البديل الصحيح: د) عدد البروتونات في نواة الذرة.
ينظم الجدول الدوري العناصر الكيميائية المعروفة وفقًا لعدد البروتونات في نواة الذرة ، والذي يتوافق مع العدد الذري للعنصر.
على سبيل المثال ، يحتوي الصوديوم (Na) على عدد ذري 11 لأنه يوجد في نواة ذرته 11 بروتونًا.
البديل الصحيح: ب) المستوى الثانوي الذي يشغله الإلكترون الأكثر نشاطًا.
في الجدول الدوري ، يمكن رؤية العناصر التمثيلية في النهايات ، والتي تتوافق مع المجموعات 1 ، 2 ، 13 ، 14 ، 15 ، 16 ، 17 ، 18. في العناصر التمثيلية ، يقع الإلكترون الأكثر نشاطًا في المستوى الفرعي s أو p.
تحقق من التوزيع الإلكتروني للعنصر الأول من كل مجموعة مصنفة كممثل.
| مجموعة | جزء | التوزيع الإلكتروني |
| مجموعة 1 | 3اقرأ | 1 ثانية2 2س1 |
| المجموعة 2 | 4يكون | 1 ثانية2 2س2 |
المجموعة 13 |
5ب | 1 ثانية2 2 ثانية2 2ص1 |
| المجموعة 14 | 6ج | 1 ثانية2 2 ثانية2 2ص2 |
| المجموعة 15 | 7ن | 1 ثانية2 2 ثانية2 2ص3 |
| المجموعة 16 | 8ا | 1 ثانية2 2 ثانية2 2ص4 |
| المجموعة 17 | 9F | 1 ثانية2 2 ثانية2 2ص5 |
| المجموعة 18 | 2هو | 1س2 |
في عناصر الانتقال الموجودة في وسط الجدول ، من المجموعات 3 إلى 12 ، يقع الإلكترون الأكثر نشاطًا في المستوى الفرعي d ، حيث يتم تصنيفه مثل الانتقال الداخلي ، أو f ، الذي يتوافق مع الانتقال الخارجي ، هي اللانثانيدات والأكتينيدات الموجودة في سطرين أسفل الآخرين. عناصر.
البديل الصحيح: ج) خصائص مماثلة.
من خلال مراقبة الخصائص الفيزيائية والكيميائية المتشابهة للعناصر الكيميائية ، كان من الممكن تجميعها في عائلات في الجدول الدوري. اليوم ، توصي IUPAC بتجميع العناصر ، التي تتوافق مع الخطوط الرأسية للجدول ، باسم مجموعة.
تحدث هذه الخصائص المتشابهة لأن عناصر نفس المجموعة لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ. انظر مثال المجموعة 1 أو عائلة المعادن القلوية.
| مجموعة 1 | التوزيع الإلكتروني |
|---|---|
| 3اقرأ | 2-1 |
| 11في | 2-8-1 |
| 19ك | 2-8-8-1 |
| 37ر | 2-8-18-8-1 |
| 55سي اس | 2-8-18-18-8-1 |
| 87الاب | 2-8-18-32-18-8-1 |
إحدى الخصائص الرئيسية لهذه المجموعة هي قدرة العناصر على التفاعل مع الماء وتشكيل الهيدروكسيدات ، مثل LiOH و NaOH.
البديل الصحيح: ج) C و H و O و N
من الخطأ. على الرغم من أن البورون (B) واليود (I) ليسا معادن ، فإن الفاناديوم (V) والبوتاسيوم (k) كذلك.
ب) خطأ. من بين هذه العناصر فقط الأرجون (Ar) ليس معدنًا. السيزيوم (Cs) والباريوم (Ba) والألمنيوم (Al).
ج) صحيح. الكربون (C) والهيدروجين (H) والأكسجين (O) والنيتروجين (N) ليست معادن. على الرغم من وجود الهيدروجين على اليسار في الجدول ، فوق الليثيوم في المجموعة 1 ، فإنه ليس جزءًا من تلك المجموعة.
د) خطأ. النيون (ني) ، الزينون (Xe) ، الجرمانيوم (Ge) هي غير معادن. السيريوم (م) معدن.
البديل الصحيح: ج) بترتيب تصاعدي للعدد الذري.
استندت المحاولات المبكرة لتجميع العناصر الكيميائية على كتلة الذرات. ومع ذلك ، يعرض الجدول الدوري الحالي العناصر بترتيب تصاعدي للعدد الذري.
نصف القطر الذري والسلبية الكهربية خصائص دورية ، أي أنها تختلف مع زيادة أو نقصان العدد الذري.
البديل الصحيح: ج) الخطوط الأفقية تتوافق مع الفترات والخطوط العمودية هي عائلات العناصر.
من الخطأ. تم إنشاء الجدول الأكثر اكتمالا بواسطة Mendeleev ، لكن هنري Monseley هو الذي أعاد تنظيم الجدول الذي اقترحه Mendeleev بترتيب تصاعدي للعدد الذري.
ب) خطأ. توجد العناصر التمثيلية في المجموعات s ، المجموعات 1 و 2 ، والكتلة p ، المجموعات من 13 إلى 18.
ج) صحيح. الخطوط الأفقية ، من 1 إلى 7 ، هي فترات الجدول الدوري وتتوافق مع عدد مستويات الطاقة المملوءة أو شبه المملوءة. الخطوط الرأسية الثمانية عشر عبارة عن مجموعات أو عائلات تجمع العناصر ذات الخصائص المتشابهة.
د) خطأ. معظم عناصر الجدول الدوري عبارة عن معادن وتقع في المنتصف وإلى اليسار.
البديل الصحيح: د) I.b ؛ II.a ؛ III هـ ؛ IV.c ؛ في
الارتباط الصحيح بين العائلات والعناصر في الجدول الدوري هو:
ب. المعادن القلوية: الليثيوم (لي) ، الصوديوم (نا) ، البوتاسيوم (ك) ، الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (Cs) والفرانسيوم (فرنسا).
II.a. معادن الأرض القلوية: البريليوم (Be) والمغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والباريوم (Ba) والراديوم (Ra).
III. هـ. الكالكوجينات: الأكسجين (O) ، الكبريت (S) ، السيلينيوم (Se) ، التيلوريوم (Te) ، البولونيوم (Po) ، ليفرموري (Lv).
IV.c. الهالوجينات: الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At) والتينيسين (Ts).
في. الغازات النبيلة: الهيليوم (He) ، النيون (Ne) ، الأرجون (Ar) ، الكريبتون (Kr) ، الزينون (Xe) ، الرادون (Rn) والأوغانيسون (Og).
البديل الصحيح: ج) الغازات النبيلة.
عند إجراء التوزيع الإلكتروني ، من الممكن معرفة موقع عنصر في الجدول الدوري. بما أن العدد الذري للعنصر هو 10 ، فإنه يحتوي على 10 بروتونات في النواة وبالتالي 10 إلكترونات في الغلاف الكهربائي.
1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص6
لاحظ أن ذرة الحالة الأرضية للعنصر لها قشرتان فقط وأن الغلاف الخارجي يحتوي على 8 إلكترونات. لذلك ، يمكننا القول أن العنصر غاز نبيل. بمراجعة الجدول الدوري سنجد أنه عنصر نيون (ني).
البديل الصحيح: د) الهالوجينات والغازات النبيلة.
الهالوجينات لها تكوين ns2 np5 في طبقة التكافؤ. تحقق من الأمثلة:
الفلور: 9المتوقع: 1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص5
الكلور: 17Cl: 1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص5
الغازات النبيلة ، من ناحية أخرى ، لها تكوين ns2 np6:
نيون: 10ني: 1 ثانية22 ثانية2 2 ص6
الأرجون: 18الهواء: 1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص63 ثانية2 3 ص6
يُستثنى من هذه المجموعة الهيليوم ، حيث أنه يحتوي على إلكترونين فقط ، وله تكوين 1s2.
الإجابة: المغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca) والكربون (C) والنيتروجين (N) والأرجون (Ar).