طبقة فالنسيا: ما هي والتوزيع الإلكتروني

طبقة التكافؤ هي الطبقة الأخيرة من التوزيع الإلكتروني للذرة. نظرًا لأنها الطبقة الخارجية ، فهي أيضًا الأبعد عن النواة الذرية.

وفقا ل القاعدة الثماني، يحتاج غلاف التكافؤ إلى ثمانية إلكترونات لتحقيق الاستقرار.

وهكذا ، تكتسب الذرات الاستقرار عندما يكون لديها 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ. يحدث هذا مع الغازات النبيلة ، لديهم طبقة تكافؤ كاملة. الاستثناء الوحيد هو عنصر الهيليوم الذي يحتوي على إلكترونين.

تحتاج العناصر الأخرى إلى تكوين روابط كيميائية لاستقبال الإلكترونات المفقودة والوصول إلى الإلكترونات الثمانية في غلاف التكافؤ.

إلكترونات غلاف التكافؤ هي تلك التي تشارك في الروابط ، لأنها الأكثر خارجية.

طبقات Electrosphere

وفقًا لنموذج Rutherford-Bohr الذري ، تدور الإلكترونات حول النواة الذرية ، في طبقات حيوية مختلفة.

هناك سبع طبقات تحددها الأحرف K و L و M و N و O و P و Q. يدعم كل منها عددًا أقصى من الإلكترونات.

الطبقات الإلكترونية وعدد الإلكترونات التي تدعمها

اقرأ أيضا:

• نموذج بوهر الذري
• نموذج رذرفورد الذري
• غازات نبيلة
• القاعدة الثماني

كيفية تحديد طبقة فالنسيا؟

يمكن تحديد طبقة التكافؤ بطريقتين: التوزيع الإلكتروني و الجدول الدوري.

لتحديد طبقة التكافؤ من خلال التوزيع الإلكتروني ، فإن مخطط لينوس بولينج.

مخطط بولينج

تذكر أن مخطط بولينج يتبع الترتيب المتزايد للطاقة. الطبقة الأخيرة التي تم الحصول عليها في التوزيع الإلكتروني هي طبقة التكافؤ.

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ص⁶ 5 ثانية² 4 د¹⁰ 5 ص⁶ 6 s² 4f¹⁴ 5 د¹⁰ 6 ص⁶ 7 ثانية² 5f¹⁴ 6 د¹⁰ 7 ص⁶

لذلك ، في طبقة التكافؤ ، يكون المستوى الفرعي الأكثر نشاطًا هو الطبقة الأخيرة.

أمثلة:

نيتروجين - ن

العدد الذري: 7
التوزيع الإلكتروني: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص³
طبقة فالنسيا: 2 ثانية² 2 ص³، N لديها 5 إلكترونات في غلاف التكافؤ.

الحديد - الحديد

العدد الذري: 26
التوزيع الإلكتروني: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد⁶
طبقة فالنسيا: 4 ثانية²، يحتوي Fe على إلكترونين في غلاف التكافؤ.

الكلور - Cl

العدد الذري: 17
التوزيع الإلكتروني: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁵
طبقة فالنسيا: 3 ث² 3 ص⁵، يحتوي Cl على 7 إلكترونات في غلاف التكافؤ.

الأكسجين - O

العدد الذري: 8
التوزيع الإلكتروني: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁴
طبقة فالنسيا: 2 ثانية² 2 ص⁴، يحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ.

الكربون - سي

العدد الذري: 6
التوزيع الإلكتروني: 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص²
طبقة فالنسيا: 2 ثانية² 2 ص²، يحتوي الكربون على 4 إلكترونات في غلاف التكافؤ.

اقرأ أيضًا عن عدد الكمية.

حتى الآن ، كانت الأمثلة المستخدمة مع عناصر في الحالة الأرضية. ولكن يمكن استخدام نفس المبدأ الأيونات والكاتيونات والأنيونات. انظر المثال:

كلوريد أنيون - Cl^-

العدد الذري للكلور هو 17. إذا كان في حالته الأرضية ، فسيكون عدد الإلكترونات مساويًا لعدد البروتونات. ومع ذلك ، في هذه الحالة هناك ربح 1 إلكترون.

اولا عمل التوزيع الالكتروني لعنصر الكلور:

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁵

مع اكتساب إلكترون إضافي ، أضف الطبقة الأخيرة:

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶. إذن هناك 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ (3s² 3 ص⁶).

نرى أيضا: تمارين على التوزيع الإلكتروني.

لتحديد طبقة التكافؤ من خلال الجدول الدوري ، من الضروري تحديد الفترة وعائلة العنصر.

وهكذا ، في حين أن عائلة 1A لديها 1 إلكترون تكافؤ ، 2A لديها 2 ، وهكذا. العناصر الكيميائية الموجودة فيه عائلة الجدول الدوري لها نفس عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ.

ومع ذلك ، هذا صالح فقط للمجموعات 1 و 2 و 13 و 14 و 15 و 16 و 17 التي تحتوي على الأعداد التالية من الإلكترونات في غلاف التكافؤ 1 و 2 و 3 و 4 و 5 و 6 و 7 على التوالي.

بالنسبة للعناصر التي تكون فيها هذه العلاقة غير ممكنة ، يجب استخدام التوزيع الإلكتروني.

لا تنسى! في روابط كيميائية تنشأ من الحاجة إلى تثبيت الذرات وبالتالي تكوين الجزيئات. يتم ذلك عن طريق التبرع بالإلكترونات من غلاف التكافؤ ، والتي تميل للتبرع لأنها بعيدة عن النواة.

اقرأ أيضًا عن الهندسة الجزيئية.

تمارين

1. ابحث عن طبقة التكافؤ للعناصر التالية:

البروم

انظر للاجابة

₃₅ر

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ص⁵

غلاف التكافؤ من البروم (عائلة 7A) يحتوي على 7 إلكترونات. هذا لأن 4s² و 4 ص⁵ تنتمي إلى الطبقة N ، بينما 3d¹⁰ ينتمي إلى الطبقة M.

الألومنيوم

انظر للاجابة

₁₃ال

1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص¹

غلاف التكافؤ المصنوع من الألومنيوم (عائلة 3A) يحتوي على 3 إلكترونات.

2. (UFSC) عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي من ذرة السترونشيوم (₃₈Sr) بترتيب تصاعدي للطاقة هي:

أ) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ص⁶ 5 ثانية²
ب) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² 4 ص⁶ ثلاثي الأبعاد¹⁰ 5 ثانية²
ج) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ثانية² 4 ص⁶ 5 ثانية²
د) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 5 ثانية²
ه) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ص⁶ 3 ثانية² 4 ثانية² 4 ص⁶ ثلاثي الأبعاد¹⁰ 5 ثانية²

انظر للاجابة

أ) 1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ص⁶ 5 ثانية²

3. (IFSP / 2013) عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ لذرة الكالسيوم (Z = 20) ، في الحالة الأرضية ، هو

إلى 1
ب) 2
ج) 6
د) 8
هـ) 10

انظر للاجابة

ب) 2

تحقق من أسئلة امتحان القبول من خلال التعليق المعلق في: تمارين على الجدول الدوري.