تنص القاعدة الثمانية أو نظرية الثمانية على أن الذرات يجب أن تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها من أجل الحصول على الاستقرار الكيميائي.
تقول قاعدة الثمانيات:
"في الرابطة الكيميائية ، تميل الذرة إلى أن تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ في الحالة الأرضية ، على غرار الغاز النبيل"
لكي تقدم الذرات طبقة التكافؤ الكاملة ، يجب عمل روابط كيميائية من أجل التبرع بالإلكترونات أو تلقيها أو مشاركتها.
تميل الذرات إلى مشاركة الإلكترونات حتى تحصل على تكوين مستقر ، أي غلاف التكافؤ الكامل.
بهذه الطريقة ، تقدم الذرة الامتداد التوزيع الإلكتروني يساوي الغاز النبيل الأقرب إلى العدد الذري.
الغازات النبيلة (عائلة 8 أ) هي عناصر في الجدول الدوري تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ. الاستثناء الوحيد هو عنصر الهيليوم الذي يحتوي على إلكترونين.
عندما تحتوي الذرة على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ ، فإنها تحقق استقرارها. هذا يعني أنه لن يرتبط بالذرات الأخرى ، لأنه ليس لديه ميل لكسب أو فقدان الإلكترونات.
هذا هو السبب في أننا لم نعثر على مركبات تكونت بواسطة غازات نبيلة.
أمثلة
تحقق من بعض الأمثلة على الروابط الكيميائية التي تم إجراؤها للوصول إلى الإلكترونات الثمانية في طبقة التكافؤ:
الكلور
ا الكلور (Cl) له العدد الذري 17 وسبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ. حتى تصبح مستقرة تحتاج إلى إلكترون.
لذلك ، يحتاج إلى مشاركة زوج من الإلكترونات من خلال روابط كيميائية. إحدى الطرق هي الارتباط بذرة كلور أخرى وتشكيل جزيء Cl.2.
وهكذا ، يتم الوصول إلى الإلكترونات الثمانية الموجودة في غلاف التكافؤ ، مما يفي بقاعدة الثمانية.
الأكسجين
يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ. لكي يصبح مستقرًا ، يحتاج إلى إلكترونين آخرين سيتم الحصول عليهما من خلال الروابط الكيميائية.
يمكن أن يرتبط الأكسجين بذرتين من الهيدروجين ويشكل أ مركب من الماء. هذه رابطة تساهمية ويتشارك كل هيدروجين في أحد إلكتروناته.
وهكذا ، يحتوي الأكسجين على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.
لمعرفة المزيد عن الروابط الكيميائية ، اقرأ أيضًا:
- روابط كيميائية
- الرابطة الأيونية
- الرابطة التساهمية
استثناءات
كما هو الحال مع كل قاعدة ، هناك استثناءات. تغطي الاستثناءات من قاعدة الثمانيات العناصر التي لا تحتاج إلى ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ لتكون مستقرة.
تحقق من بعض حالات الاستثناءات لقاعدة الثمانيات:
العناصر المستقرة بأقل من ثمانية إلكترونات
وتسمى أيضا تقلص الثماني ، من الأكثر شيوعًا أن يحدث مع عناصر من الفترة الثانية من الجدول الدوري.
يشتمل هذا الاستثناء على العناصر التي أصبحت مستقرة بالفعل بوجود أقل من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.
مثال على ذلك هو عنصر Beryllium (Be) ، يصبح مستقرًا بأربعة إلكترونات فقط في الغلاف الأخير.
يصبح البورون (B) والألومنيوم (Al) مستقرين مع ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ.
عناصر مستقرة بأكثر من ثمانية إلكترونات
وتسمى أيضا توسيع ثماني بتات، يحدث مع العناصر غير المعدنية من الفترة الثالثة. نظرًا لأن لديهم المزيد من قذائف الإلكترون ، فإن لديهم أيضًا المزيد من المدارات المتاحة لتلقي الإلكترونات.
تحدث هذه الحالة مع الفوسفور (P) والكبريت (S). يمكن أن يستقبل الفوسفور ما يصل إلى 10 إلكترونات والكبريت 12 إلكترونًا.
اقرأ أيضا:
- كهرسلبية
- الكهربية
- الجدول الدوري
