أرهينيوس وبرونستيد لوري ونظريات لويس الحمضية القاعدية

* نظرية أرهينيوس:

بناء على تجاربه في الموصلية الكهربائية في الوسط المائي الكيميائي والفيزيائي والرياضي اقترح السويدي Svante August Arrhenius (1859-1927) ، في عام 1884 ، المفاهيم التالية لتعريف الأحماض و القواعد:

لذلك ، بشكل عام ، لدينا:

ح⁺ + ح₂O → H.₃ا⁺

أمثلة:

حمض الهيدروكلوريك + ح₂O → H.₃ا⁺+ Cl^-
HNO₃+ ح₂O → H.₃ا⁺ + لا₃^-
ح₂فقط₄+ 2 ح₂O → 2H₃ا⁺ + نظام التشغيل₄^2-

أمثلة:

NaOH → Na ⁺ + أوه^-
كاليفورنيا (يا)₂ → كاليفورنيا₂⁺ + 2 أوه^-

* نظرية برونستيد لوري:

بشكل مستقل ، الدنماركي يوهانس نيكولاس برونستيد (1879-1947) والإنجليزي توماس مارتن لوري (1874-1936) ، اقترح في نفس العام نظرية أخرى حمضية قاعدية تعرف باسم نظرية برونستيد-لوري ، والتي تقول التالية:

في هذه الحالة ، يعتبر أيون الهيدروجين بروتونًا. يظهر هذا في التفاعل التالي ، حيث يتبرع حمض الهيدروسيانيك ببروتون للماء ، والذي يعمل بالتالي كقاعدة:

HCN + ح₂O → CN^- + ح₃ا⁺

هذا التفاعل قابل للعكس ، مع أيون الهيدرونيوم (H₃ا⁺) يمكن التبرع ببروتون لأيون CN^-. وهكذا ، فإن أيون الهيدرونيوم (H₃ا⁺) بمثابة حمض و CN^- كقاعدة.

CN^- + ح₃ا⁺→ HCN + H.₂ا

* نظرية لويس:

ابتكر هذه النظرية الكيميائي الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس (1875-1946) وتقول ما يلي:

تقدم هذه النظرية مفهومًا جديدًا ، وهو أكثر شمولاً ، لكنها لا تبطل نظرية برونستيد-لوري. كل حمض لويس هو حمض برونستيد ، وبالتالي فإن كل قاعدة لويس هي قاعدة برونستيد. وذلك لأن البروتون يستقبل الإلكترونات ، مما يعني أن حمض لويس يمكن أن ينضم إلى زوج وحيد من الإلكترونات في قاعدة لويس.

بالنسبة إلى لويس ، يتكون تفاعل القاعدة الحمضية من تكوين رابطة تساهمية منسقة أكثر استقرارًا. لذلك عندما تتبرع قاعدة لويس بزوج من الإلكترونات لقاعدة لويس ، فإن كلاهما يشكلان a تنسيق الرابطة التساهمية ، حيث يأتي كلا الإلكترونين من إحدى الذرات ، كما في المثال أدناه:

في هذه الحالة ، تعمل الأمونيا كقاعدة لويس وبرونستد ، حيث تتبرع بإلكترونين لها للبروتون وبالتالي فهي مستقبل البروتون. بالإضافة إلى ذلك ، تم تكوين رابطة تساهمية بين الهيدروجين (البروتون) والأمونيا.

الماء هو حمض لويس وحمض برونستيد ، لأنه يتبرع بالبروتون ويستقبل الإلكترونات ، لاحظ كيف أن الأكسجين الموجود في الهيدروكسيد المتكون من الماء يحتوي على زوج إضافي من الإلكترونات.

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل.

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm