الأكاسيد: ما هي ، التصنيف والأمثلة

أنت أكاسيد هي مركبات ثنائية (تتكون من عنصرين كيميائيين) حيث ترتبط ذرات الأكسجين بعناصر أخرى.

واحد أكسيد أيوني يتكون من اتحاد الأكسجين مع المعدن ، بالفعل في أ أكسيد جزيئي، ينضم الأكسجين إلى مادة غير معدنية.

بعض الأمثلة على الأكاسيد هي: الصدأ (أكسيد الحديد III) ، بيروكسيد الهيدروجين (بيروكسيد الهيدروجين) ، الجير (أكسيد الكالسيوم) وثاني أكسيد الكربون (ثاني أكسيد الكربون).

من هذا ، اعتمادًا على سلوك أكاسيد معينة ، يتم تصنيفها إلى:

أكاسيد الحمض	(أميتال + أكسجين)
أكاسيد أساسية	(معدن + أكسجين)
أكاسيد محايدة	(أميتال + أكسجين)
أكاسيد مذبذبة	(أنهيدريدات أو أكاسيد قاعدية)
أكاسيد مختلطة	(أكسيد + أكسيد)
بيروكسيدات	(أكسجين + أكسجين)

تصنيف الأكاسيد

أكاسيد حمض (أنهيدريد)

تتكون أكاسيد الأحماض من مادة غير فلزية ولها طابع تساهمي ، وفي وجود الماء تنتج هذه المركبات الأحماض ومن ناحية أخرى ، فإنهم في وجود القواعد يشكلون الملح والماء.

أمثلة:

• كو₂ (ثاني أكسيد الكربون أو ثاني أكسيد الكربون)
• فقط₂ (ثاني أكسيد الكبريت)

أكاسيد أساسية

تتكون الأكاسيد الأساسية من المعادن ، ولها طابع أيوني وعندما تتفاعل مع الأحماض فإنها تتشكل ملح و الماء.

أمثلة:

• في₂O (أكسيد الصوديوم)
• CaO (أكسيد الكالسيوم)

أكاسيد محايدة

تتكون الأكاسيد المحايدة ، التي تتكون من غير الفلزات ، وتسمى أيضًا "الأكاسيد الخاملة" ، ولها طابع تساهمي وتتلقى هذا الاسم لأنها لا تتفاعل في وجود الماء أو الأحماض أو القواعد.

أمثلة:

• ن₂O (أكسيد النيتروز)
• ثاني أكسيد الكربون (أول أكسيد الكربون)

أكاسيد مذبذبة

في هذه الحالة ، تتمتع الأكاسيد بخصوصية ، وأحيانًا تتصرف مثل أنهيدريدات (أكاسيد حمض) ، وأحيانًا تتصرف كأكاسيد أساسية.

بمعنى آخر ، هذه المركبات في وجود حمض تتصرف كأكاسيد أساسية ، ومن ناحية أخرى ، في وجود يتمركز، تتفاعل كأكاسيد الحمض.

أمثلة:

• ال₂ا₃ (أكسيد الألمونيوم)
• ZnO (أكسيد الزنك)

أكاسيد مختلطة

في هذه الحالة ، يتم اشتقاق الأكاسيد المختلطة ، المزدوجة أو المالحة ، من مزيج من اثنين من الأكاسيد.

أمثلة:

• إيمان₃ا₄ (ثلاثي أكسيد ثلاثي أو حجر المغناطيس)
• الرصاص₃ا₄ (ثلاثي أكسيد ثلاثي الرؤوس)

بيروكسيدات

تتكون في الغالب من الهيدروجين والفلزات القلوية والمعادن الأرضية القلوية.

البيروكسيدات عبارة عن مواد تتكون من ذرتين من الأكسجين تترابطان معًا ، وبالتالي تحتوي الصيغة على المجموعة (O).₂)^2-.

أمثلة:

• ح₂ا₂ (بيروكسيد الهيدروجين أو بيروكسيد الهيدروجين)
• في₂ا₂ (بيروكسيد الصوديوم)

اقرأ أيضا: وظائف غير عضوية

أمثلة على الأكاسيد

كو	أول أكسيد الكربون
كو2	نشبع
ح2ا	ماء أو أكسيد الهيدروجين
Cl2ا7	ثاني أكسيد الكلور
في2ا	أكسيد الصوديوم
اقرأ2ا	أكسيد الليثيوم
كلب	أكسيد الكالسيوم
حسن	أكسيد الباريوم
الحديد O	أكسيد الحديد الثاني أو أكسيد الحديدوز
إيمان2ا3	أكسيد الحديد الثالث أو أكسيد الحديديك
ZnO	أكسيد الزنك
ال2ا3	أكسيد الألمونيوم
MnO2	ثاني أكسيد المنغنيز
اخو الام2	ثاني أكسيد التيتانيوم
سنو2	ثاني أكسيد القصدير
في ال2	ثاني أكسيد النيتروجين
ملحوظة2ا5	أكسيد النيوبيوم الخامس

خصائص الأكسيد

• هم مواد ثنائية.
• لديك الصيغة العامة ج₂ا_ذ، حيث y هي شحنة الكاتيون (C^{ذ +});
• في الأكاسيد ، الأكسجين هو العنصر الأكثر كهرسلبية ؛
• تتشكل عن طريق ارتباط الأكسجين بعناصر أخرى ، باستثناء الفلور.

اقرأ أيضا: وظائف كيميائية

الأكاسيد الرئيسية وتطبيقاتها

تحقق أدناه حيث يتم استخدام بعض الأكاسيد:

تسمية الأكاسيد

بشكل عام ، تتبع تسميات الأكسيد الترتيب التالي:

+ أكسيد اسم العنصر مع الأكسجين

الاسم حسب نوع الأكسيد
أكاسيد أيونية	أمثلة على أكاسيد الشحنة الثابتة: CaO - أكسيد الكالسيوم ال2ا3 - أكسيد الألمونيوم
أمثلة على أكاسيد ذات شحنة متغيرة: الحديد O - أكسيد الحديد II إيمان2ا3 - أكسيد الحديد الثالث
أكاسيد جزيئية	أمثلة: CO - أول أكسيد الكربون ن2ا5 - خامس أكسيد ثنائي النيتروجين

الفضول

• المطر الحمضي ظاهرة يسببها تلوث الهواء. وبالتالي ، فإن بعض الأكاسيد الموجودة في الغلاف الجوي مسؤولة عن زيادة حموضة المطر وهي: أكاسيد الكبريت (SO₂ و حينئذ₃) وأكاسيد النيتروجين (N₂O و NO و NO₂).
• المركبات الثنائية لـ₂ انها ال₂F₂ لا تعتبر أكاسيد ، حيث أن الفلور عنصر كهرسلبي أكثر من الأكسجين.
• على الرغم من أن الغازات النبيلة قليلة التفاعل ، إلا أنه في ظل ظروف خاصة يمكن تكوين أكاسيد من هذه العائلة ، مثل الزينون (XeO)₃ و XeO₄).

اختبر معلوماتك عن الأكاسيد بأسئلة امتحان القبول وتعليقات الخبراء: تمارين على الوظائف غير العضوية.