ما هي الخصائص الدورية للعناصر الكيميائية؟

الخصائص الدورية للعناصر الكيميائية هي الخصائص التي تمتلكها.

لاحظ أن العناصر الكيميائية في الجدول الدوري لها موقع محدد يختلف وفقًا للخصائص الدورية التي تعرضها. يتم فرزها بترتيب تصاعدي للعدد الذري.

وفقًا لقانون موزلي:

“تختلف العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر بشكل دوري في تسلسل الأعداد الذرية للعناصر..”

الخصائص الدورية الرئيسية

نصف القطر الذري

فيما يتعلق بحجم الذرات ، يتم تحديد هذه الخاصية من خلال المسافة بين مركزي نواة ذرتين من نفس العنصر.

لذلك ، فإن شعاع ذري يقابل نصف المسافة بين نواة ذرتين متجاورتين ، معبراً عنها على النحو التالي:

ص = د / 2

أين:

ص: برق
د: المسافة بين النوى

يقاس بـ بيكومتر (مساء). هذا القياس هو تابع للمقياس:

1 م = 10^-12 م

في الجدول الدوري ، يزيد نصف القطر الذري من أعلى إلى أسفل في الوضع الرأسي. على المستوى الأفقي ، تزداد من اليمين إلى اليسار.

تغير نصف القطر الذري

العنصر الكيميائي الذي له أكبر نصف قطر ذري هو السيزيوم (Cs).

الحجم الذري

تشير هذه الخاصية الدورية إلى الحجم الذي يشغله 1 مول من العنصر في الحالة الصلبة.

من الجدير بالذكر أن الحجم الذري ليس حجم ذرة واحدة ، ولكنه حجم مجموعة 6.02. 10²³ ذرات (قيمة 1 مول)

يتم تحديد الحجم الذري للذرة ليس فقط بحجم كل ذرة ، ولكن أيضًا بالمسافة الموجودة بين تلك الذرات.

في الجدول الدوري ، تزيد قيم الحجم الذري من أعلى إلى أسفل (رأسيًا) ومن المركز إلى الحافة (أفقيًا).

تباين الحجم الذري

لحساب الحجم الذري ، يتم استخدام الصيغة التالية:

V = م / د

أين:

الخامس: الحجم الذري
م: كتلة 6.02. 10²³ ذرات العنصر
د: كثافة عنصر الحالة الصلبة

الكثافة المطلقة

ال كثافة المطلقة ، وتسمى أيضًا "الكتلة المحددة" ، هي خاصية دورية تحدد العلاقة بين كتلة (م) مادة ما والحجم (v) الذي تشغله تلك الكتلة.

يتم حسابه بالصيغة التالية:

د = م / الخامس

أين:

د: كثافة
م: معكرونة
الخامس: أربعة حجمالخامس

في الجدول الدوري ، تزيد قيم الكثافة من أعلى إلى أسفل (رأسيًا) ومن حواف إلى مركز (أفقيًا).

التباين المطلق في الكثافة

وبالتالي ، فإن العناصر الأكثر كثافة توجد في وسط وأسفل الجدول:

الأوزميوم (Os): د = 22.5 جم / سم³
إيريديوم (عير): د = 22.4 جم / سم³

نقطة الانصهار ودرجة الغليان

هناك خاصية دورية مهمة أخرى تتعلق بدرجات الحرارة التي تدخل فيها العناصر الذوبان والغليان.

نقطة الانصهار (MP) هي درجة الحرارة التي تنتقل عندها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة. نقطة الغليان (PE) هي درجة الحرارة التي تنتقل عندها المادة من السائل إلى المرحلة الغازية.

في الجدول الدوري ، تختلف قيم PF و PE وفقًا لموضع الجانبين في الجدول.

عموديًا وعلى الجانب الأيسر من الجدول ، تزداد من أسفل إلى أعلى. على الجانب الأيمن ، تزيد من أعلى إلى أسفل. في الاتجاه الأفقي ، تمتد من الأطراف إلى المركز.

تغير درجة الانصهار والغليان

تقارب إلكتروني

يُطلق عليه أيضًا "الانجذاب الكهربائي" ، وهو الحد الأدنى من الطاقة التي يتطلبها عنصر كيميائي لإزالة إلكترون من الأنيون.

هذا هو تقارب الكتروني يشير إلى كمية الطاقة المنبعثة عندما تستقبل الذرة إلكترونًا.

لاحظ أن هذه الذرة غير المستقرة وحدها وفي حالة غازية. بهذه الخاصية ، يكتسب الاستقرار عندما يتلقى الإلكترون.

على عكس نصف القطر الذري ، فإن الانجذاب الكهربائي للعناصر في الجدول الدوري ينمو من اليسار إلى اليمين ، أفقيًا. في الاتجاه العمودي ، يزداد من الأسفل إلى الأعلى.

اختلاف التقارب الإلكتروني

العنصر الكيميائي الذي له أكبر تقارب للإلكترون هو الكلور (Cl) ، بقيمة 349 KJ / mol.

طاقة التأين

وتسمى أيضا "إمكانية التأين"، فإن هذه الخاصية تتعارض مع تلك الخاصة بالتقارب الإلكتروني.

هو الحد الأدنى من الطاقة التي يحتاجها عنصر كيميائي لإزالة إلكترون من ذرة محايدة.

وبالتالي ، تشير هذه الخاصية الدورية إلى مقدار الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من ذرة في حالة أرضية.

تعني "الحالة الأرضية للذرة" المزعومة أن عدد البروتونات فيها يساوي عدد إلكتروناتها (p⁺ = و^-).

وبالتالي ، بعد إزالة الإلكترون من الذرة ، يتأين. أي أنه يحصل على عدد من البروتونات أكثر من الإلكترونات ، وبالتالي يصبح كاتيونًا.

في الجدول الدوري ، تتعارض طاقة التأين مع نصف القطر الذري. لذلك يزداد من اليسار إلى اليمين ومن الأسفل إلى الأعلى.

تباين طاقة التأين

العناصر التي لها أكبر إمكانات التأين هي الفلور (F) والكلور (Cl).

كهرسلبية

خاصية ذرات العناصر التي تميل إلى استقبال الإلكترونات في رابطة كيميائية.

يحدث في الروابط التساهمية في وقت مشاركة أزواج الإلكترون. عند استقبال الإلكترونات ، تترك الذرات بشحنة سالبة (الأنيون).

تذكر أن هذا يعتبر أهم خاصية في الجدول الدوري. وذلك لأن الكهربية تحفز سلوك الذرات التي تتكون منها الجزيئات.

في الجدول الدوري ، كهرسلبية يزيد من اليسار إلى اليمين (أفقيًا) ومن أسفل إلى أعلى (رأسيًا)

التباين الكهربية

وبالتالي ، فإن العنصر الأكثر كهرسلبية في الجدول الدوري هو الفلور (F). من ناحية أخرى ، فإن السيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) هما أقل العناصر الكهربية.

الكهربية

على عكس الكهربية ، تشير خاصية الذرات الأولية هذه إلى ميول لفقد (أو التخلي عن) الإلكترونات في رابطة كيميائية.

عند فقدان الإلكترونات ، تحصل ذرات العناصر على شحنة موجبة ، مما يؤدي إلى تكوين كاتيون.

في نفس اتجاه نصف القطر الذري وعلى عكس الكهربية ، في الجدول الدوري أ الكهربية يزيد من اليمين إلى اليسار (أفقيًا) ومن أعلى إلى أسفل (رأسي).

التباين الكهربية

العناصر الكيميائية ذات أعلى قدر من الإيجابية الكهربية هي المعادن ، ولهذا السبب تسمى هذه الخاصية أيضًا "الطابع المعدني". العنصر الأكثر حساسية للكهرباء هو الفرانسيوم (Fr) مع أقصى ميل للأكسدة.

انتباه!

أنت "غازات نبيلة"عناصر خاملة ، لأنها لا تحمل روابط كيميائية وبالكاد تتبرع بالإلكترونات أو تستقبلها. أيضًا ، لديهم صعوبات في التفاعل مع العناصر الأخرى.

لذلك ، لا تؤخذ في الاعتبار القدرة الكهربية والإيجابية الكهربية لهذه العناصر.

اقرأ أيضا:

• روابط كيميائية
• تاريخ الجدول الدوري
• عائلات الجدول الدوري

خصائص غير دورية

بالإضافة إلى الخصائص الدورية ، لدينا خصائص غير دورية. في هذه الحالة ، تزيد القيم أو تنقص مع العدد الذري للعناصر.

يتلقون هذا الاسم ، لأنهم لا يطيعون موقفهم في الجدول الدوري مثل الدوريات. أي أنها لا تتكرر في فترات منتظمة.

الخصائص غير الدورية الرئيسية هي:

• الكتلة الذرية: تزداد هذه الخاصية مع زيادة العدد الذري.
• حرارة نوعية: تقل هذه الخاصية مع زيادة العدد الذري. تذكر أن الحرارة النوعية هي كمية الحرارة اللازمة لزيادة درجة الحرارة بمقدار 1 درجة مئوية من 1 جرام من العنصر.

تمارين امتحان القبول مع الملاحظات

1. (PUC-RJ) ضع في اعتبارك البيانات المتعلقة بعناصر المجموعة IA في الجدول الدوري

أنا. يطلق عليهم الفلزات القلوية.
ثانيًا. تنمو أشعتها الذرية بالعدد الذري.
ثالثا. تزداد إمكانات التأين مع العدد الذري.
رابعا: تزداد صفتها المعدنية مع العدد الذري.

ومن العبارات صح:

أ) الأول والثاني
ب) الثالث والرابع
ج) الأول والثاني والرابع
د) الثاني والثالث والرابع
هـ) الأول والثاني والثالث والرابع

انظر للاجابة

البديل ج

2. (UFMG) بمقارنة الكلور والصوديوم ، وهما العنصران الكيميائيان اللذان يشكلان ملح الطعام ، يمكنك القول أن الكلور:

أ) أكثر كثافة.
ب) أقل تقلبًا.
ج) له طابع معدني أكبر.
د) لديه طاقة تأين أقل.
هـ) نصف قطر ذري أصغر.

انظر للاجابة

بديل و

3. (UFC-CE) يتكون التأثير الكهروضوئي من انبعاث الإلكترونات من الأسطح المعدنية ، من خلال حدوث ضوء ذي تردد مناسب. تتأثر هذه الظاهرة بشكل مباشر بإمكانية تأين المعادن ، والتي كانت إلى حد كبير تستخدم في صناعة الأجهزة الكهروضوئية مثل: الخلايا الضوئية للإضاءة العامة ، والكاميرات التصوير الفوتوغرافي وما إلى ذلك. بناءً على التباين في إمكانات التأين للعناصر في الجدول الدوري ، حدد البديل الذي يحتوي على المعدن الأكثر احتمالاً لإظهار التأثير الكهروضوئي.

أ) الحديد
ب) الزئبق
ج) ج
د) ملغ
ه) كاليفورنيا

انظر للاجابة

البديل ج

تحقق من أسئلة امتحان القبول مع التعليق المعلق في تمارين على الجدول الدوري والأسئلة غير المنشورة حول هذا الموضوع في تمارين على تنظيم الجدول الدوري.

اقرأ أيضا:

• الجدول الدوري
• التوزيع الإلكتروني
• العناصر الكيميائية
• القوى بين الجزيئات