المولارية (M) هي العلاقة بين المادة المذابة (ن) وحجم المحلول (V) ، أي ، م = ن / الخامس.
نظرًا لأن المادة المذابة تُعطى بالمول والحجم يُعطى باللتر ، فإن وحدة قياس المولارية هي مول / لتر.
ومن المعروف أيضًا باسم التركيز المولي أو التركيز في مول / لتر أو التركيز في كمية المادة.
معادلة
صيغة المولارية هي:
م = م / م
أين،
م = المولارية
م = كتلة الذائبة (معطاة بالجرام)
م = الكتلة المولية (بالجرام / مول)
الخامس = الحجم (معطى باللتر)
تنشأ هذه الصيغة من حقيقة أن المادة المذابة تعطى عادة بالجرام. وبالتالي ، للحصول على المادة الذائبة (ن) ، يجب أن نقسم الكتلة المذابة على كتلتها المولية.
كيفية حساب
يمكن حساب مولارية المحلول بالطرق التالية:
1) على سبيل المثال ، إذا علمنا أن هناك 0.4 مول من المذاب في 100 مل من المحلول ، فقم فقط باستبدال القيم الواردة في الصيغة M = n / V ، أي ،
م = 0.4 / 0.1
م = 4 مول / لتر
2) الآن ، على سبيل المثال ، إذا علمنا أن 200 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم يحتوي على 0.5 مول / لتر ، فلا يزال يتعين علينا معرفة كتلته.
أولاً ، علينا جمع كتلة كل عنصر من العناصر المكونة لهيدروكسيد الصوديوم: الصوديوم والأكسجين والهيدروجين. يمكن الحصول على هذه القيم من الجدول الدوري (الصوديوم 23 والأكسجين 16 والهيدروجين 1 ، 23 + 16 + 1 = 40).
بعد ذلك ، يمكننا استخدام الصيغة م = م / م. V ، هذا هو ،
م = م / م
0.5 = م / 40.0.2
م = 0.5.40.0.2
م = 4 جم
والمولالية؟
ال مولالي (W) أو التركيز المولي هو أيضًا نتيجة كمية المادة في المذاب لكل حجم من المحلول.
ما يجعل المولارية مختلفة عن المولالية هو أن المولارية تُستخدم لحساب القيم الأعلى ، دائمًا بالكيلوجرام (كجم).
اقرأ أيضا:
- المعايرة
- الخواص التجميعية
- كثافة
تمارين
1. (ماك -2004) مولارية أيونات النحاس2+ و NO 1-3، في محلول 0.5 مولاري من النحاس (NO3)2هي ، على التوالي:
أ) 0.5 م و 0.5 م.
ب) 0.5 م و 1.0 م.
ج) 1.0 م و 1.0 م.
د) 2.0 م و 0.5 م.
ه) 0.5 م و 1.5 م.
البديل ب) 0.5 م و 1.0 م.
2. (PUC - PR-2007) يحتاج الطالب إلى تحضير محلول مائي 0.50 مول / لتر كلوريد الصوديوم لإنشاء حوض مائي بحري ، بسعة قصوى تبلغ 80 لترًا.
لذلك ، يخلط 25 لترًا من كلوريد الصوديوم(هنا) 0.40 مول / لتر ، الذي تم تخزينه في جالون ، مع 35 لترًا من المحلول من حوض مائي آخر معطل ، كان تركيز كلوريد الصوديوم فيه 0.75 مول / لتر.
كانت مولارية كلوريد الصوديوم للمحلول الذي تم الحصول عليه بهذه الطريقة:
أ) أعلى من المتوقع ولتصحيحه يجب إضافة 12 لترًا من الماء النقي.
ب) أقل من المتوقع ولتصحيحه يجب إضافة 5 لتر من الماء النقي.
ج) القيمة المتوقعة.
د) أعلى من المتوقع ولتصحيحه يجب إضافة 12 لتر من 0.40 مول / لتر محلول كلوريد الصوديوم.
هـ) أقل من المتوقع ولتصحيحه يجب إضافة 12 لترًا من 0.40 مول / لتر من محلول كلوريد الصوديوم.
البديل أ) أعلى من المتوقع ولتصحيحه يجب إضافة 12 لترًا من الماء النقي.
3. (UFF-1999) يمكن استخدام برمنجنات البوتاسيوم كمبيد للجراثيم في علاج الحروق. وهي مادة صلبة لامعة وتستخدم عادة ككاشف شائع في المختبرات.
ضع في اعتبارك إذابة 0.395 جم من هذا الملح في ماء كافٍ في وسط حمضي لإنتاج 250 مل من المحلول. مولارية المحلول الناتج هي:
أ) 0.01 م
ب) 0.02 م
ج) 0.03 م
د) 0.04 م
هـ) 0.05 م
البديل أ) 0.01 م
لمزيد من الأسئلة حول حلول التركيز ، تحقق من القائمة التي أعددناها.: تمارين على التركيز المشترك.
