درجة التأين ممثلة بالحرف α (ألفا) يعرف بأنه النسبة بين عدد الجزيئات المتأينة والعدد الإجمالي للجزيئات الذائبة. معادلة الحساب:
لننتقل إلى مثال عملي:
إذا قمنا بإذابة حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الماء ، فكم عدد الجزيئات التي ستتأين؟
يخضع HCl في الماء للتأين ، مما يؤدي إلى إطلاق H + و Cl- أيونات.
حمض الهيدروكلوريك → H+ + Cl-
إذا قمنا بتقييم 100 جزيء من حمض الهيدروكلوريك في وسط مائي ، فإن 92 جزيءًا فقط يخضعون للتأين ، أي أن درجة التأين هي 92٪.
بناءً على هذه الدرجة من التأين يمكننا تصنيف الحمض على أنه قوي أو متوسط أو ضعيف ، انظر الجدول:
لذلك علينا:
• حامض قوي: واحد يتأين بنسبة 50٪.
• حمض معتدل (أو شبه قوي): درجة تأين أكبر من 5٪ وأقل من 50٪.
• حمض ضعيف: يحدث التأين في 5٪ فقط من جزيئه.
تصنيف حمض الهيدروكلوريك ، وفقًا للجدول ، هو حمض قوي.
لنأخذ مثالاً على حمض خفيف. يتأين حمض الهيدروفلوريك (HF) وفقًا للمعادلة:
HF → H+ + ف-
يصنف هذا الحمض على أنه شبه قوي لأنه يحتوي على أقل من 50٪ من جزيئاته المتأينة.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
شاهد المزيد!
الأحماض الأكثر شيوعًا في الكيمياء اليومية
التسمية الحمضية
الكيمياء غير العضوية - كيمياء - مدرسة البرازيل
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm