عندما نقول كلمة "توازن" يتبادر إلى الذهن شيء يبقى إلى أجل غير مسمى. ومع ذلك ، هذا مجرد نوع واحد من التوازن يسمى "توازن ثابت".
يوجد أيضًا ملف "توازن ديناميكي". في ذلك ، كما يقول الاسم ، لا توجد لحظة واحدة لا يزال فيها الكائن أو الظاهرة المعنية. على سبيل المثال ، لكي تفهم ، انظر إلى الرسم التوضيحي أدناه ولاحظ أن كمية الماء التي تسقط في الحاوية تساوي الكمية التي تتدفق منها ، مما يحافظ على ثبات مستوى الماء. في هذه الحالة ، نقول أن هناك ملف توازن ديناميكي، توازن في الحركة.
إنه هذا النوع من التوازن الذي يحدث في ردود فعل عكسية، أي في تلك التفاعلات التي تحدث في كلا الاتجاهين. في نفس الوقت الذي يتم فيه تحويل جزيئات المواد المتفاعلة إلى نواتج ، تتفاعل جزيئات المنتجات مع بعضها البعض لتشكيل المواد المتفاعلة. يتم تمثيل انعكاسية التفاعل بواسطة الأسهم في كلا الاتجاهين:
عندما يكون معدل تطور التفاعل المباشر (لتكوين المنتجات) مساويًا لمعدل تطور التفاعل العكسي (تكوين المواد المتفاعلة) ، تحت درجة حرارة ثابتة ، يعني أن التفاعل قد وصل إلى توازنه المواد الكيميائية. وفي حالة التفاعلات مع وجود جزيئات فقط في المواد المتفاعلة والمنتجات ، لدينا أ التوازن الجزيئي.
فيما يلي مثال على التفاعل الذي يحدث بين غاز الهيدروجين (H2) وغاز اليود (I.2) ، لتكوين غاز يوديد الهيدروجين (HI):
في بداية التفاعل ، كان معدل تطور التفاعل المباشر أعلى ، بعد أن كان تركيز المواد المتفاعلة أقصى ، وكان تركيز المواد المتفاعلة صفرًا. لذا فإن معدل تطور رد الفعل العكسي كان صفرًا أيضًا.
ومع ذلك ، بمرور الوقت ، تتفاعل غازات الهيدروجين واليود لتنتج المنتج. بهذه الطريقة ، يبدأ تركيز الكواشف في الانخفاض وينخفض أيضًا معدل تطورها.
مع زيادة تركيز المنتجات وانخفاض تركيز المواد المتفاعلة ، يبدأ معدل تطور التفاعل العكسي في الزيادة. إذا ظلت درجة الحرارة ثابتة ، سيأتي وقت سيظل فيه معدلا التطور كما هو ، مما يدل على أن التفاعل قد وصل إلى التوازن الجزيئي الكيميائي.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm