وفقًا لنظرية أرهينيوس ، يمكن تعريف القاعدة على أنها أي مادة تخضع في محلول مائي لتفكك أيوني ، مما يؤدي إلى إطلاق الهيدروكسيل (OH) باعتباره النوع الوحيد من الأنيون-).
لكي تعتبر القاعدة قوية أو ضعيفة ، علينا أن نأخذ في الاعتبار درجة تفككها (α) ، والتي يتم تقديمها من خلال:
إذا كانت هذه الدرجة من التأين تقريبا 100٪,تعتبر القاعدة قوي.ولكن إذا كانت القيمة يساوي أو أقل من 5٪,تعتبر القاعدة ضعيف.
أمثلة على القواعد القوية: قواعد الفلزات القلوية (LiOH ، NaOH ، KOH ، RbOH ، CsOH) وبعض المعادن الأرضية القلوية (كاليفورنيا (يا)2، سيدي (يا)2با (يا)2). المغنيسيوم (أوه)2 هو استثناء ، كونها قاعدة ضعيفة.
درجة تفكك هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) تساوي 95٪ عند درجة حرارة 18 درجة مئوية ، وهو مركب أيوني بطبيعته.
أمثلة على القواعد الضعيفة: ا هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) وأسس الآخرين المعادن (من العائلات 13 و 14 و 15).
درجة تفكك هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) يساوي 1.5٪ عند 18 درجة مئوية ، وهو مركب جزيئي في الطبيعة. هيدروكسيد الأمونيوم هو في الواقع محلول الأمونيا أو الأمونيا ، وغالبًا ما يستخدم لتبييض الشعر. نظرًا لأنها قاعدة غير مستقرة ، فإن NH4يتحلل OH في ظل الظروف المحيطة إلى ماء وغاز أمونيا (NH3 (ز)).
عادة ، تُظهر القاعدة شديدة الذوبان في الماء أيضًا درجة عالية من التفكك الأيوني وبالتالي تعتبر قاعدة قوية. ومع ذلك, لا ينبغي اعتبار القابلية للذوبان في الماء كنقطة موثوقة للتحقق من قوة القاعدة. صعلى سبيل المثال ، هيدروكسيد الأمونيا شديد الذوبان في الماء ولكنه قاعدة ضعيفة. بالفعل قواعد المعادن الأرضية القلوية ، مثل Ca (OH)2 (الجير المطفأ المستخدم في دهانات التبييض ، مثل تلك الموجودة على الشجرة أدناه) ، يعتبر قويًا ، على الرغم من كونه ضعيف الذوبان في الماء.
نظرًا لأن القواعد القوية تؤدي إلى ظهور العديد من الأيونات في المحلول المائي ، فإنها تؤدي إلى ظهور الحلول شوارد جيدة، أي أنها توصل التيار الكهربائي بشكل جيد. من ناحية أخرى ، القواعد الضعيفة ، على الرغم من أنها تؤدي أيضًا إلى ظهور حلول أيونية ، فإنها توصل القليل من الكهرباء ويتم أخذها في الاعتبار الشوارد السيئة.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
