هيكل الذرة معقد ومليء بالتفاصيل. لسنوات عديدة ، كرس العديد من العلماء حول العالم جزءًا من حياتهم لدراسة تكوين الذرة ، وإنشاء نماذج ونظريات. بفضل هذا ، لدينا حاليًا معلومات حول العديد من تفاصيل الدستور الذري:
نواة بها بروتونات ونيوترونات - اقترحها رذرفورد وتشادويك على التوالي ؛
مستويات الطاقة أو الطبقات الإلكترونية - اقترحها بوهر ؛
المستويات الفرعية للطاقة (المناطق الفرعية لمستوى الطاقة) - اقترحها سومرفيلد ؛
المدارات الذرية (المكان الأرجح للعثور على الإلكترون) - اقترحه إروين شرودنجر.
المناطق حول النواة (المستويات والمستويات الفرعية والمدارات) أهمية كبيرة ، لأنه من خلال المعرفة بهذه المجالات ، كان من الممكن معرفة ذلك ظاهرة التألق ، الفسفرة ، طريقة حدوث الرابطة الكيميائية وبعض السلوك الفيزيائي للمادة (المغناطيسية).
شاهد كيف يتم تنظيم مناطق الذرة:
█ المستويات
تحتوي الذرة على إجمالي سبعة مستويات ، ممثلة بالحروف K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q ، لكل منها كمية محددة من الطاقة.
█ المستويات الفرعية
يحتوي كل مستوى على قدر معين من المستويات الفرعية ، والتي يتم تمثيلها بأربعة أحرف فقط: s ، p ، d ، f.
ك - 1 مستوى فرعي (ق)
L - 2 مستويات فرعية (s ، p)
M - 3 مستويات فرعية (s ، p ، d)
N - 4 مستويات فرعية (s ، p ، d ، f)
O- 4 مستويات فرعية (s ، p ، d ، f)
P - 3 مستويات فرعية (s ، p ، d)
س - 2 المستويات الفرعية (ق ، ع)
█ المدارات
كل المستوى الفرعي يقدم كمية مختلفة من المدارات:
ق = 1المداري
ع = 3المدارات
د = 5المدارات
و =7المدارات
ملاحظة: في كل مدار ، يمكننا إيجاد إلكترونين على الأكثر. وبالتالي ، فإن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الفرعي هو:
ق = 2الإلكترونات
ع = 6الإلكترونات
د = 10الإلكترونات
و = 14الإلكترونات
بمعرفة كل هذه المعلومات الكيميائي الأمريكي لينوس كارل بولينج تطوير أداة ل توزيع الإلكترونات من الذرة بشكل عملي أكثر على الورق. هذه الأداة الهامة كانت تسمى مخطط لينوس بولينج. في هذا الرسم البياني ، لدينا فقط المستويات والمستويات الفرعية. انظر إلى مخطط تفصيلي:
السكتات الدماغية في زهري و البرتقالي ينشئون ترتيبًا للطاقة يمر عبر المخطط بأكمله. يبدأ هذا الأمر بالشرطة التي تمر 1 ثانية ويتبع أ بالطبع قطري حتى الوصول 7 ص. يشير كل خط قطري يتبع إلى مستويات فرعية من الطاقة أكثر من تلك الموجودة في السطر السابق. دائمًا ما يحتوي المستوى الفرعي أسفل نفس الخط القطري على طاقة أكبر من المستوى السابق. هكذا:
2s لها المزيد من الطاقة هذا 1s (موجود في ضربات قطرية مختلفة) ؛
4p لديه المزيد من الطاقة من 3d (موجود في نفس السكتة الدماغية القطرية).
لأداء توزيع الإلكترونات من خلال مخطط Pauling ، من الضروري أن يكون لديك عدد الإلكترونات في أي ذرة, اتبع الخطوط القطرية و احترم الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي. انظر بعض الأمثلة:
— التوزيع الإلكتروني من Z = 20 (20 إلكترونًا)
التوزيع الإلكتروني لذرة تحتوي على 20 إلكترونًا
— التوزيع الإلكتروني من Z = 59 (59 إلكترونًا)
التوزيع الإلكتروني لذرة تحتوي على 59 إلكترونًا
يحب مخطط لينوس بولينجيمكن القيام بالمهام التالية:
توزيع كل الإلكترونات في الذرة ؛
توقع مناطق الطاقة الأدنى والأعلى في الذرة (يتم توزيع الإلكترونات في الذرة بطريقة تشغل مناطق ذات طاقة أقل دائمًا);
توقع عدد مستويات الذرة من عددها الذري (Z) ؛
توقع تصنيف أي ذرة من عددها الذري (Z).
حدد عدد الروابط التي يجب أن تصنعها الذرة لتحقيق الاستقرار.
¹ اعتمادات الصورة: صراع الأسهم / المنصة
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm
