تسمية الأكاسيد. تسمية الأكاسيد غير العضوية

أنت أكاسيد تتكون من عنصرين مختلفين ، أحدهما هو الأكسجين ، والذي يجب أن يكون الأكثر كهرسلبية من الاثنين.

تتبع تسمية الأكاسيد غير العضوية القواعد التي تعتمد على ما إذا كان الأكسيد جزيئيًا أم تساهميًا أم أيونيًا. لنلق نظرة على كل حالة:

* تسمية الأكاسيد الجزيئية أو الشبكة التساهمية:

أكاسيد الشبكة الجزيئية أو التساهمية هي تلك التي تحتوي على أكسجين مرتبط بـ a معدن، مثل الكربون (C) ، النيتروجين (N) ، الكبريت (S) ، الفلور (F) ، من بين أمور أخرى. تتبع تسميات هذه الأكاسيد القاعدة التالية:

قاعدة التسمية للأكاسيد المتكونة من المعادن

البادئة الأحادية أمام العنصر المرتبط بالأكسجين اختيارية.

على سبيل المثال ، لدينا أكسيد الجزيئي التالي: CO.

- بادئة تدل على كمية الأكسجين: 1 أكسجين: كثرة الوحيدات;

- أكسيد.

- بادئة تشير إلى عدد ذرات العنصر الآخر: 1 كربون: كثرة الوحيدات;

- اسم العنصر المرتبط بالأكسجين: كربون.

إذن ، اسمك مثل هذا: CO = أحادي أكسيد الكربون أو أول أكسيد الكربون.

شاهد المزيد من الأمثلة:

ثاني أكسيد الكربون - CO₂
ثالث أكسيد الكبريت - SO₃
ثنائي كلورو هيبتوكسيد - Cl₂ا₇
أول أكسيد النيتروجين - ن₂ا
ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين - ن

₂ا₃
أول أكسيد النيتروجين - لا
ثاني أكسيد النيتروجين - لا₂
ثنائي أكسيد النيتروجين - ن₂ا₅
ثاني أكسيد السيليكون - SiO₂
خامس أكسيد الفوسفور - P.₂ا₅
ثالث أكسيد الكبريت - SO₃

* تسمية الأكاسيد الأيونية:

الأكاسيد الأيونية هي تلك التي يرتبط فيها الأكسجين بـ a فلز، مثل الحديد (Fe) ، الرصاص (Pb) ، الصوديوم (Na) ، الكالسيوم (Ca) ، الفضة (Ag) ، من بين أمور أخرى. بشكل عام ، الشحنة الكهربائية للأكسجين هي -2.

المصطلحات المذكورة لأكاسيد الشبكة الجزيئية أو التساهمية مطبقة حاليًا أيضًا على الأكاسيد المعدنية وتعتبر رسمية. انظر بعض الأمثلة:

أول أكسيد الحديد - FeO

أول أكسيد الرصاص - PbO

ثاني أكسيد الرصاص - PbO₂

ثلاثي أكسيد مختلف - Fe₂ا₃

ومع ذلك ، هناك تسمية محددة لأكاسيد المعادن التي لا تزال مستخدمة على نطاق واسع. يعتمد على تكافؤ العنصر المرتبط بالأكسجين.

إذا كان العنصر تكافؤ واحد، أي ، إذا كانت هناك طريقة واحدة فقط لربط الأكسجين وتشكيل نوع واحد فقط من الأكسيد ، فسيتم إعطاء قاعدة التسمية من خلال:

قاعدة تسمية الأكسيد الأيوني أحادي التكافؤ

أمثلة:

- أكسيد الصوديوم - Na₂ا
- أكسيد الكالسيوم - CaO
- أكسيد البوتاسيوم - ك₂ا
- أكسيد الألومنيوم - Al₂ا₃
- أكسيد الفضة - Ag₂ا

ولكن هناك أيضًا أكاسيد أيونية تتكون من عناصر ذات أكثر من تكافؤ. في هذه الحالات ، تكون قاعدة التسمية كما يلي:

قاعدة التسمية للأكاسيد الأيونية مع أكثر من تكافؤ واحد

أمثلة:

أكسيد الحديدوز - FeO
أكسيد الحديديك - Fe₂ا₃

أكسيد النحاس - Cu₂ا
أكسيد النحاس - CuO

أو:

أكسيد الحديد II - الحديد O (أكسيد الحديد = +2)
أكسيد الحديد الثالث - الحديد₂ا₃ (أكسيد النيتروجين = +3).

أكسيد النحاس I - Cu₂O (أكسيد الحديد = +1)
أكسيد النحاس الثاني - CuO (أكسيد الحديد = +2).

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm