أنت أكاسيد تتكون من عنصرين مختلفين ، أحدهما هو الأكسجين ، والذي يجب أن يكون الأكثر كهرسلبية من الاثنين.
تتبع تسمية الأكاسيد غير العضوية القواعد التي تعتمد على ما إذا كان الأكسيد جزيئيًا أم تساهميًا أم أيونيًا. لنلق نظرة على كل حالة:
* تسمية الأكاسيد الجزيئية أو الشبكة التساهمية:
أكاسيد الشبكة الجزيئية أو التساهمية هي تلك التي تحتوي على أكسجين مرتبط بـ a معدن، مثل الكربون (C) ، النيتروجين (N) ، الكبريت (S) ، الفلور (F) ، من بين أمور أخرى. تتبع تسميات هذه الأكاسيد القاعدة التالية:
قاعدة التسمية للأكاسيد المتكونة من المعادن
البادئة الأحادية أمام العنصر المرتبط بالأكسجين اختيارية.
على سبيل المثال ، لدينا أكسيد الجزيئي التالي: CO.
- بادئة تدل على كمية الأكسجين: 1 أكسجين: كثرة الوحيدات;
- أكسيد.
- بادئة تشير إلى عدد ذرات العنصر الآخر: 1 كربون: كثرة الوحيدات;
- اسم العنصر المرتبط بالأكسجين: كربون.
إذن ، اسمك مثل هذا: CO = أحادي أكسيد الكربون أو أول أكسيد الكربون.
شاهد المزيد من الأمثلة:
ثاني أكسيد الكربون - CO2
ثالث أكسيد الكبريت - SO3
ثنائي كلورو هيبتوكسيد - Cl2ا7
أول أكسيد النيتروجين - ن2ا
ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين - ن
أول أكسيد النيتروجين - لا
ثاني أكسيد النيتروجين - لا2
ثنائي أكسيد النيتروجين - ن2ا5
ثاني أكسيد السيليكون - SiO2
خامس أكسيد الفوسفور - P.2ا5
ثالث أكسيد الكبريت - SO3
* تسمية الأكاسيد الأيونية:
الأكاسيد الأيونية هي تلك التي يرتبط فيها الأكسجين بـ a فلز، مثل الحديد (Fe) ، الرصاص (Pb) ، الصوديوم (Na) ، الكالسيوم (Ca) ، الفضة (Ag) ، من بين أمور أخرى. بشكل عام ، الشحنة الكهربائية للأكسجين هي -2.
المصطلحات المذكورة لأكاسيد الشبكة الجزيئية أو التساهمية مطبقة حاليًا أيضًا على الأكاسيد المعدنية وتعتبر رسمية. انظر بعض الأمثلة:
أول أكسيد الحديد - FeO
أول أكسيد الرصاص - PbO
ثاني أكسيد الرصاص - PbO2
ثلاثي أكسيد مختلف - Fe2ا3
ومع ذلك ، هناك تسمية محددة لأكاسيد المعادن التي لا تزال مستخدمة على نطاق واسع. يعتمد على تكافؤ العنصر المرتبط بالأكسجين.
إذا كان العنصر تكافؤ واحد، أي ، إذا كانت هناك طريقة واحدة فقط لربط الأكسجين وتشكيل نوع واحد فقط من الأكسيد ، فسيتم إعطاء قاعدة التسمية من خلال:
قاعدة تسمية الأكسيد الأيوني أحادي التكافؤ
أمثلة:
- أكسيد الصوديوم - Na2ا
- أكسيد الكالسيوم - CaO
- أكسيد البوتاسيوم - ك2ا
- أكسيد الألومنيوم - Al2ا3
- أكسيد الفضة - Ag2ا
ولكن هناك أيضًا أكاسيد أيونية تتكون من عناصر ذات أكثر من تكافؤ. في هذه الحالات ، تكون قاعدة التسمية كما يلي:
قاعدة التسمية للأكاسيد الأيونية مع أكثر من تكافؤ واحد
أمثلة:
أكسيد الحديدوز - FeO
أكسيد الحديديك - Fe2ا3
أكسيد النحاس - Cu2ا
أكسيد النحاس - CuO
أو:
أكسيد الحديد II - الحديد O (أكسيد الحديد = +2)
أكسيد الحديد الثالث - الحديد2ا3 (أكسيد النيتروجين = +3).
أكسيد النحاس I - Cu2O (أكسيد الحديد = +1)
أكسيد النحاس الثاني - CuO (أكسيد الحديد = +2).
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
