المذاب والمذيب هما الأجزاء التي تشكل الحل. يمكن تعريف المحلول على أنه خليط متجانس من مادتين أو أكثر.
لذا ، في الحل ، المادة المذابة هي المادة المذابة ، بينما المذيب هو المادة التي يذوب فيها المذاب..
هناك العديد من المنتجات اليومية التي يتم تحضيرها عن طريق خلط واحد أو أكثر من المواد المذابة والمذيبات التي تشكل المحلول. أكبر الأمثلة هي الشراب ، المنظفات السائلة ، المراهم ، الشاي ، القهوة ، العصائر ، إلخ. في القهوة ، على سبيل المثال ، الماء هو المذيب ومسحوق القهوة هو المذاب.
القهوة ، أحد الأمثلة الأكثر شيوعًا للمحلول المذاب والمذيب.
الخليط المتجانس هو المحلول الذي تذوب فيه المواد المذابة تمامًا وبشكل متساوٍ في المحلول. بينما الذوبان هو قدرة المادة على الذوبان في مادة أخرى.
الاختلافات الرئيسية بين المذاب والمذيب
مع العلم أن المذاب والمذيب عبارة عن مواد لها أغراض مختلفة في المحلول ، فإن الرسم البياني أدناه سيرشدك إلى فهم الاختلافات الرئيسية بين المكونين.
| نقطة للمقارنة | المذاب | مذيب |
|---|---|---|
| تعريف | المادة التي تذوب في المذيب في محلول تسمى المذاب ؛ المذاب موجود بكمية أقل من المذيب. | المادة التي تذوب في محلول تسمى مذيب. المذيب موجود بكمية أكبر من المذاب. |
| نقطة الغليان | نقطة الغليان أعلى من المذيب. |
إنه أصغر من المذاب. |
| الحالة الفيزيائية | يغير حالتك الجسدية. | حافظ على حالتك الجسدية. |
خصائص وأمثلة المذابات
لا يمكن رؤية الجزيئات الذائبة في المحلول بالعين المجردة. علاوة على ذلك ، لا يسمح المحلول بانتشار الأشعة الضوئية وهو مستقر.
لا يمكن فصل المذاب من المحلول بالترشيح (أو ميكانيكيًا). يتكون من مرحلة واحدة فقط.
بعض الأمثلة على المذاب هي:
- حليب مجفف
- ملح مياه البحر
- أكسجين في الهواء
- سكر في الماء.
خصائص وأمثلة المذيبات
يأخذ المذيب معظم المحلول وعادة ما يكون في صورة سائلة. يُقال أن الماء هو المذيب الأكثر شيوعًا في الحياة اليومية ، لذلك يُطلق عليه اسم المذيب الشامل لأنه يمتلك القدرة على إذابة أي مادة (غاز ، صلب أو سائل).
بعض الأمثلة على المذيبات هي:
- ماء؛
- الأسيتون؛
- كحول
- الغازولين
- البنزين؛
- زيلين.
نرى أيضا:
- الذوبان;
- التنافذ;
- تحلل;
- الغليان;
- نقطة الانصهار;
- انصهار.
