اختلاف المحتوى الحراري في التفاعلات

الطاقة الداخلية الكامنة هي كمية الطاقة في تفاعل معين ، يشير الاختلاف في المحتوى الحراري إلى أصل هذه الطاقة. على سبيل المثال ، إذا كانت الطاقة تأتي من تفاعل الاندماج (مرور مادة من الحالة الصلبة إلى السائل) ، فسنحصل على المحتوى الحراري الانصهار. هناك عدة أنواع من المحتوى الحراري ، انظر أدناه:

المحتوى الحراري للتكوين: هو تباين المحتوى الحراري الذي تم التحقق منه في تكوين 1 مول من جزيئات مادة معينة في الحالة القياسية (في ظل الظروف المحيطة (25 درجة مئوية و 1 ضغط جوي) وفي حالة التآصل الأكثر استقرارًا). لنفترض أن الماء هو هذه المادة:

ح2 (ز) + ½ يا2 (ز) → 1 ح2O (l) ∆Hf = -68.3 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري لتكوين الماء (H2O) هو -68.3 Kcal / mol ، هذه القيمة تقابل الحصول على 1 مول من H2O (l) من خلال العناصر في الحالة القياسية.

المحتوى الحراري التحييد: القيمة الناتجة عن الحرارة الممتصة في معادلة 1 مول من OH- (aq) مع 1 مول من H + (aq) ، كونها في المحاليل المائية المخففة.

ح+ (عبد القدير) + أوه- (عبد القدير) → H.2(1) ∆H = -13.8 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري للذوبان: هي الحرارة الموجودة في إذابة 1 مول من المذاب في المذيب ، بكمية كافية للحصول على محلول مخفف.

حمض الهيدروكلوريك (ز) + ح2O (1) → H.30+(عبد القدير) + Cl- (aq) ∆H = -18.0 كيلو كالوري / مول

تمثل المعادلة أعلاه المحتوى الحراري لإذابة غاز كلوريد الهيدروجين.

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

المحتوى الحراري الاحتراق: هي الحرارة الممتصة في الاحتراق الكلي لـ 1 مول من المادة ، في ظل الظروف المحيطة (25 درجة مئوية و 1 ضغط جوي). يطلق الاحتراق حرارة ، يحدث بين الوقود والمؤكسد ، يمكن أن يكون الوقود أي مادة ، والمؤكسد الرئيسي هو الأكسجين.

1 CH4(ز) + 2 س2(ز) → CO2(ز) + 2 ح2O (1) ∆H = - 212.8 كيلو كالوري / مول

تشير القيمة - 212.8 كيلو كالوري / مول إلى احتراق 1 مول من الميثان الميثان4(ز) في ظروف محيطة تبلغ 25 درجة مئوية وضغط 1 ضغط جوي.

المحتوى الحراري للتصلب: يتوافق مع التغير في المحتوى الحراري في التجمد الكلي لـ 1 مول من المادة ، عند ضغط 1 atm.

ح2O (1) → H.2O (s) Δ H = - 1.7 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري للتكثيف: يشير إلى الاختلاف في المحتوى الحراري في التكثيف الكلي لـ 1 مول من المادة ، عند ضغط 1 atm.

ح2O (v) → H.2O (ل) Δ H = - 10.5 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري الانصهار: التغير في المحتوى الحراري في الاندماج الكلي لـ 1 مول من المادة عند ضغط 1 atm.

ح2O (ق) → H.2O (ل) Δ H = + 1.7 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري للتبخير: يتوافق مع التغير في المحتوى الحراري في التبخر الكلي لـ 1 مول من المادة ، عند ضغط 1 atm.

ح2O (1) → H.2O (v) Δ H = + 10.5 Kcal / mol

بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

سوزا ، ليريا ألفيس دي. "اختلاف المحتوى الحراري في التفاعلات" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.

حساب الكتلة للعينات النجسة

يصعب العثور على عينات من أي عنصر بنقاوة 100٪ ، وهذا ممكن فقط في إنتاج الأدوية والتحليلات الدقيقة ...

read more
مفهوم التحليل الكهربائي وأنواعه وتمارين حلها

مفهوم التحليل الكهربائي وأنواعه وتمارين حلها

التحليل الكهربائي إنها عملية غير عفوية ، أي عملية لا تحدث بشكل طبيعي ، حيث تتكون المواد عن طريق ت...

read more
قياس العناصر المتفاعلة. العناصر المتفاعلة

قياس العناصر المتفاعلة. العناصر المتفاعلة

القياس الكيميائي هو حساب كمية المواد المتضمنة في تفاعل كيميائي.يتم ذلك بناءً على قوانين التفاعلات...

read more