اختلاف المحتوى الحراري في التفاعلات

الطاقة الداخلية الكامنة هي كمية الطاقة في تفاعل معين ، يشير الاختلاف في المحتوى الحراري إلى أصل هذه الطاقة. على سبيل المثال ، إذا كانت الطاقة تأتي من تفاعل الاندماج (مرور مادة من الحالة الصلبة إلى السائل) ، فسنحصل على المحتوى الحراري الانصهار. هناك عدة أنواع من المحتوى الحراري ، انظر أدناه:

المحتوى الحراري للتكوين: هو تباين المحتوى الحراري الذي تم التحقق منه في تكوين 1 مول من جزيئات مادة معينة في الحالة القياسية (في ظل الظروف المحيطة (25 درجة مئوية و 1 ضغط جوي) وفي حالة التآصل الأكثر استقرارًا). لنفترض أن الماء هو هذه المادة:

ح₂ (ز) + ½ يا₂ (ز) → 1 ح₂O (l) ∆Hf = -68.3 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري لتكوين الماء (H₂O) هو -68.3 Kcal / mol ، هذه القيمة تقابل الحصول على 1 مول من H₂O (l) من خلال العناصر في الحالة القياسية.

المحتوى الحراري التحييد: القيمة الناتجة عن الحرارة الممتصة في معادلة 1 مول من OH- (aq) مع 1 مول من H + (aq) ، كونها في المحاليل المائية المخففة.

ح⁺ (عبد القدير) + أوه^- (عبد القدير) → H.₂(1) ∆H = -13.8 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري للذوبان: هي الحرارة الموجودة في إذابة 1 مول من المذاب في المذيب ، بكمية كافية للحصول على محلول مخفف.

حمض الهيدروكلوريك (ز) + ح₂O (1) → H.₃0⁺(عبد القدير) + Cl^- (aq) ∆H = -18.0 كيلو كالوري / مول

تمثل المعادلة أعلاه المحتوى الحراري لإذابة غاز كلوريد الهيدروجين.

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

المحتوى الحراري الاحتراق: هي الحرارة الممتصة في الاحتراق الكلي لـ 1 مول من المادة ، في ظل الظروف المحيطة (25 درجة مئوية و 1 ضغط جوي). يطلق الاحتراق حرارة ، يحدث بين الوقود والمؤكسد ، يمكن أن يكون الوقود أي مادة ، والمؤكسد الرئيسي هو الأكسجين.

1 CH₄(ز) + 2 س₂(ز) → CO₂(ز) + 2 ح₂O (1) ∆H = - 212.8 كيلو كالوري / مول

تشير القيمة - 212.8 كيلو كالوري / مول إلى احتراق 1 مول من الميثان الميثان₄(ز) في ظروف محيطة تبلغ 25 درجة مئوية وضغط 1 ضغط جوي.

المحتوى الحراري للتصلب: يتوافق مع التغير في المحتوى الحراري في التجمد الكلي لـ 1 مول من المادة ، عند ضغط 1 atm.

ح₂O (1) → H.₂O (s) Δ H = - 1.7 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري للتكثيف: يشير إلى الاختلاف في المحتوى الحراري في التكثيف الكلي لـ 1 مول من المادة ، عند ضغط 1 atm.

ح₂O (v) → H.₂O (ل) Δ H = - 10.5 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري الانصهار: التغير في المحتوى الحراري في الاندماج الكلي لـ 1 مول من المادة عند ضغط 1 atm.

ح₂O (ق) → H.₂O (ل) Δ H = + 1.7 كيلو كالوري / مول

المحتوى الحراري للتبخير: يتوافق مع التغير في المحتوى الحراري في التبخر الكلي لـ 1 مول من المادة ، عند ضغط 1 atm.

ح₂O (1) → H.₂O (v) Δ H = + 10.5 Kcal / mol

بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

سوزا ، ليريا ألفيس دي. "اختلاف المحتوى الحراري في التفاعلات" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.