نحن نعلم أن العمليات الديناميكية الحرارية (ثابت الحرارة ، متساوي الحرارة ، متساوي الضغط أو متساوي الحجم) تنتج اختلافات في خصائص النظام. يمكننا استخدام القانون الأول للديناميكا الحرارية للتحقق من حفظ الطاقة في العمليات الديناميكية الحرارية.
العمليات المتساوية هي تلك التي يتم فيها الحفاظ على درجة حرارة النظام ثابتة. في الرسم التخطيطي PV تسمى المنحنيات التي تمثل هذه العمليات متساوي الحرارة. لا يتقاطع نوعان مختلفان من درجات الحرارة: إذا كانت هناك نقطة مشتركة ، فستتوافق هذه النقطة مع درجتي حرارة لنفس القيمة ف ، ف و لا، ما هو مستحيل. انظر الرسم البياني أعلاه.
للحصول على غاز مثالي ، تعتمد الطاقة فقط على درجة الحرارة. عندما تظل درجة الحرارة ثابتة ، لا تتغير الطاقة الداخلية.
إذا كانت ∆T = 0 ، فإن ∆U = 0
بموجب القانون الأول للديناميكا الحرارية ، لدينا:
س = τ + ∆U
س = τ
في التحول متساوي الحرارة ، يمكن للغاز أن ينتج أو يستقبل حرارة من الوسط. عندما يتلقى الغاز الحرارة ، فإن العمل المنجز يعادل الحرارة المتلقاة. عندما يعطي الغاز حرارة للوسط ، فإن الشغل المنجز على الغاز يتوافق مع الحرارة التي تم التخلي عنها.
بقلم دوميتيانو ماركيز
تخرج في الفيزياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isotermicos.htm
