حدد قوة الحمض إنه نفس الإشارة إلى قدرة هذا المركب على التأين عند إذابته في الماء. تُظهر المعرفة حول قوة الحمض ما إذا كان تركيز أيونات الهيدرونيوم في الماء سيكون مرتفعًا أم منخفضًا.
تصنيف الأحماض
حول قوة حامض يمكن ان يكون:
قوي (حمض ينتج كمية عالية من كاتيونات الهيدرونيوم (H3ا+) في الماء)؛
معتدل أو شبه قوي (حمض ينتج كمية متوسطة من كاتيونات الهيدرونيوم (H3ا+) في الماء)؛
ضعيف (حمض ينتج كمية قليلة من كاتيونات الهيدرونيوم (H3ا+) في الماء).
الآن انظر بعض نصائح لتحديد قوة الحمض:
النصيحة الأولى: الصيغة الجزيئية الحمضية
- إذا كان لدينا هيدرات (حمض بدون أكسجين في صيغته):
حمض قوي: HCl أو HBr أو HI فقط ؛
حمض متوسط أو شبه قوي: HF فقط ؛
حمض ضعيف: أي هيدروكسيد آخر.
- إذا كان لدينا حمض أوكسي (حمض يحتوي على أكسجين في صيغته):
في هذه الحالة ، يجب علينا إجراء عملية الطرح بين عدد الأكسجين وعدد الهيدروجين المؤين موجود في الصيغة الحمضية:
س = س - ح
لذلك ، إذا كان x لديه:
النتيجة ≥ 2 → حمض قوي
النتيجة = 1 → حمض معتدل أو شبه قوي
ملاحظة: حمض H3غبار3 يحتوي على ثلاثة هيدروجين في الصيغة ، لكن اثنتين فقط قابلة للتأين ، لذا فإن النتيجة هي 1. حامض H.
3غبار2 يحتوي على ثلاثة هيدروجين في الصيغة ، لكن واحدًا فقط قابل للتأين ، لذا فإن نتيجته هي 1.النتيجة = 0 → حمض ضعيف
ملاحظة: حمض H2كو3، حتى مع نتيجة 1 ، هو استثناء ، لأنه ضعيف.
أمثلة:
ح2س
إنه حمض ضعيف لأنه ليس من أحماض الهيدرا القوية (HCL و HBr و HI) وليس حمض الهيدرا المعتدل (HF).
ح3غبار4
وهو حمض معتدل لأنه حمض أوكسي ، في الطرح بين عدد الأكسجين (4) وعدد الهيدروجين (3) ، تكون النتيجة 1.
ح4ص2ا7
إنه حمض قوي لأنه ، نظرًا لأنه حمض أوكسي ، في الطرح بين عدد الأكسجين (7) وعدد الهيدروجين (4) ، تكون النتيجة 3.
النصيحة الثانية: درجة التأين (α)
تشير درجة التأين إلى نسبة التأين الحمضي عند الذوبان في الماء. إنها العلاقة القائمة بين عدد الجزيئات المتأينة وعدد جزيئات الحمض الأولية:
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
α = عدد الجزيئات المتأينة
عدد جزيئات البداية
بعد إجراء القسمة بين عدد الجزيئات ، يجب أن نضرب النتيجة في 100 لإيجاد النسبة المئوية للتأين. مع ذلك ، إذا:
α ≥ 50٪ → حمض قوي
50٪ 5٪ → حمض متوسط أو شبه قوي
α ≤ 5٪ ← حمض ضعيف
مثال: تمت إضافة 50 جزيءًا من حمض HX إلى الماء ، ولكن تم فصل 20 جزيء فقط.
α = عدد الجزيئات المتأينة
عدد جزيئات البداية
α = 20
50
α = 0,4
نظرًا لأنه يجب علينا ضرب α في 100 ، فلدينا:
α = 0,4.100
α = 40٪ - حمض معتدل
النصيحة الثالثة: ثابت التأين (Ki)
بالنسبة للحمض ، لدينا ما يلي معادلة التأين جنرال لواء:
HX + H.2O → H.3ا+ + X-
ثابت التأين (Ki) هو العلاقة بين تركيزات المنتج وتركيز الحمض المولي:
كي = [ح3ا+]. [X-]
[HX]
ملاحظة: لا يدخل الماء في التعبير لأن ، لـ التأين يحدث ، يجب أن يكون موجودًا ، أي أنه ثابت في العملية.
عند تحليل التعبير ، يمكننا أن نرى أن تركيز الهيدرونيوم [H.3ا+] في البسط وتركيز الحمض [HX] في المقام. وبالتالي ، كلما زاد تركيز الهيدرونيوم ، زادت قيمة Ki.
من خلال Ki للحمض ، يمكننا معرفة ما إذا كان هناك الكثير من الهيدرونيوم في الوسط والعكس صحيح. لتصنيف الحمض ، سنأخذ في الاعتبار المرجع التالي:
كي> 10-3 → حمض قوي
كي = 10-3 أو 10-4 → حمض معتدل أو شبه قوي
كي ≤ 10-5 → حمض ضعيف
أمثلة:
حامض الكبريتيك (ح2فقط4) - كي = 1.2.10-2
إنه حمض قوي لأن Ki أكبر من 10-3.
حمض النيتريك (HNO2) - كي = 4.10-4 → حمض معتدل
إنه حمض معتدل لأن Ki هو 10-4.
حمض الهيدروسيانيك (HCN) - كي = 6.2.10-10
إنه حمض ضعيف لأن Ki أقل من 10-5.
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "نصائح لتحديد قوة حمض" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
قانون أوستوالد ، ثابت التأين ، التركيز المولي ، درجة التأين ، إلكتروليت ضعيف ، عدد الجزيئات المتأينة ، فريدريش فيلهلم أوستوالد ، أحاديات الأحماض ، أحاديات القاعدة.
