في المواد الأيونية هي تلك التي تحتوي على رابطة أيونية واحدة على الأقل ، أي عندما يكون هناك انتقال نهائي للإلكترونات من إحدى الذرات إلى أخرى ، أيونس. تأخذ ذرة العنصر الذي فقد الإلكترونات شحنة موجبة وهي أيون يسمى الكاتيون، في حين أن الذرة التي استقبلت الإلكترونات ، تحصل على شحنة سالبة ، هي أنيون.
انهم موجودين أيونات بسيطة (تتكون فقط من ذرة) و الأيونات المركبة (تتكون من مجموعات ذرات من عناصر كيميائية مختلفة اكتسبت معًا أو فقدت إلكترونًا واحدًا أو أكثر). يوجد أدناه جدول يحتوي على قائمة الأنيونات والكاتيونات ، البسيطة والمركبة ، التي تشكل المركبات الأيونية.
جدول الأنيونات التي تشكل المواد الأيونية
جدول الكاتيونات التي تشكل المواد الأيونية
من بين الأنيونات الموضحة أعلاه ، أهمها: كلوريد وكربونات ونترات وكبريتات. ترتبط بعناصر أقل كهربيًا مما هي عليه وتشكل الأملاح الرئيسية الموجودة في الطبيعة وفي حياتنا اليومية. الكلوريد عبارة عن أنيون بسيط ، بينما المجموعات الأخرى عبارة عن أنيون مركب.
أنت أملاح هي مواد أيونية غير عضوية ، وفقًا لـ رنظرية تفكك أرينيوس بالكهرباء ، يمكن تعريفها على أنها مركبات تطلق كاتيونًا واحدًا على الأقل بخلاف H في وسط مائي+ (أو H.3ا+) وأنيون واحد على الأقل بخلاف OH-.
الأملاح المكونة من الأنيونات المركبة لها روابط أيونية وتساهمية ، وتتكون الأنيونات بواسطة الروابط التساهمية (مع الإلكترونات المشتركة) ، والرابطة بين هذه الأنيونات والمعدن أو شبه المعدني هو أيوني.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
على سبيل المثال ، نترات الصوديوم (NaNO3) بواسطة الرابطة الأيونية بين كاتيون الصوديوم (Na+) وأنيون النترات (NO3-) ، مع حدوث نقل الإلكترون. لاحظ أدناه أن هناك هذه الرابطة الأيونية ، لكن الرابطة التي تشكل الأنيون هي رابطة تساهمية:
ومع ذلك ، فهذه ليست سوى صيغة الوحدة. في الواقع ، تلتصق المواد الأيونية ببعضها البعض ، وتشكل مجموعات كبيرة من الأشكال الهندسية المحددة جيدًا والتي تسمى المشابك البلورية. يحدث هذا بسبب التجاذب الكهروستاتيكي الموجود بين هذه الشحنات المعاكسة ، تنتهي الأيونات جذب هؤلاء الأقرب ، وتشكيل هذه المشابك ، حيث يوجد العديد من الأنيونات حول الكاتيون و والعكس صحيح. تسمى كمية الأيونات التي تحيط بأيون ذو شحنة معاكسة بـ رقم التنسيق.
على سبيل المثال ، لدينا بعد ذلك ملح كبريتات النحاس (CuSO4) وتوضيح لشبكتك البلورية:
بسبب هذه الترتيبات ، تتمتع المواد الأيونية بالخصائص الرئيسية التالية:
تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة.
لديهم نقاط انصهار وغليان عالية ؛
إنها صلبة وهشة.
إنها توصل تيارًا كهربائيًا عند إذابتها في الماء وعند ذوبانها.
أدناه لدينا النصوص التي تشرح كيفية تكوين أنيون الكلوريد والكربونات والنترات والكبريتات ، تكوينها وخصائصها ومصادرها وأهميتها وتطبيقاتها وأمثلة على المواد الأيونية التي يحتوي. قم بالوصول إلى كل واحد منهم للبقاء على اطلاع بكل هذه التفاصيل:
* كلوريدات;
* كربونات;
* النترات;
* الكبريتات.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "المواد الأيونية للمجموعة: الكلوريد والكربونات والنترات والكبريتات" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
المركبات الأيونية ، الخصائص الرئيسية للمركبات الأيونية ، الترابط بين الأيونات ، النقل النهائي للإلكترونات ، قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات ، الأيونات السالبة والموجبة ، الأنيونات ، الكاتيونات ، الترابط الأيوني ، التركيب الجزيئي هو
كيمياء
التفكك والتأين ، العالم الإيطالي فولتا ، التيار الكهربائي ، الكيميائي الفيزيائي السويدي سفانت أوجست أرهينيوس ، نظرية أرهينيوس ، أيونات موجبة ، كاتيونات ، أيونات سالبة ، أنيونات ، صودا كاوية ، ملح طعام ، جزيئات قطبية ، تفكك أيوني،
كيمياء
الرابطة الأيونية ، الترتيبات بين المركبات الأيونية ، التكتلات الأيونية ، كلوريد الصوديوم ، ملح الطعام ، المادة الأيونية ، قوى الجذب الكهروستاتيكية ، أنيون الكلوريد ، كاتيونات الصوديوم ، المذيبات القطبية ، الأيونات الموجبة ، الكاتيونات ، الأيونات السالبة ، الأنيونات.
