الرابطة التساهمية هو نوع من التفاعل بين الذرات التي لديها ارتفاع كهرسلبية، أي الميل العالي لاستقبال الإلكترونات. العناصر الكيميائية المشتركة بشكل شائع في هذا النوع من الروابط هي:
الهيدروجين (H)
البريليوم (كن)
البورون (م)
الكربون (ج)
نيتروجين (ن)
الفوسفور (P)
الأكسجين (O)
الكبريت (S)
الفلور (F)
الكلور (Cl)
البروم (Br)
اليود (I)
أ) طبيعة العناصر المعنية
العناصر الكيميائية ذات القدرة الكهربية العالية ، وبالتالي ، تقوم بتنفيذ الروابط التساهمية هي:
هيدروجين
أميتالس
ب) حدوث الرابطة التساهمية
اعتمادًا على طبيعة العناصر الكيميائية المشاركة في الرابطة التساهمية ، يمكن أن يحدث على النحو التالي:
بين ذرتين هيدروجين
بين ذرة غير فلزية وهيدروجين ؛
بين ذرات نفس العنصر الكيميائي (اللافلزية) ؛
بين ذرات عناصر كيميائية مختلفة (كلاهما غير فلزات).
ج) عدد الإلكترونات التي يجب أن تستقبلها كل ذرة
يرتبط عدد الإلكترونات التي تتلقاها كل ذرة غير فلزية أو ذرة هيدروجين في رابطة بـ القاعدة الثماني.
وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تكون الذرة مستقرة عندما تكتسب ثمانية أو إلكترونين (فقط في حالة الهيدروجين) في غلاف التكافؤ. إذا كانت الذرة تحتوي على خمسة إلكترونات في غلاف التكافؤ ، على سبيل المثال ، يجب أن تتلقى ثلاثة إلكترونات لتحقيق الاستقرار.
ملاحظة: البريليوم والبورون استثناءات قاعدة الثمانيات، عندما تصبح مستقرة ، على التوالي ، مع 4 و 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ.
يمكن تحديد عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ بسهولة عن طريق تحليل عائلة العناصر الكيميائية. في الجدول أدناه ، لدينا عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ الذي يشير إلى العائلة التي ينتمي إليها العنصر وعدد الإلكترونات التي يحتاجها لتحقيق الاستقرار:
د) مبدأ الرابطة التساهمية
كما هو الحال في الرابطة التساهمية ، تميل جميع الذرات المعنية إلى استقبال الإلكترونات ، بشكل إلزامي ، سيكون هناك تقاسم بينهما للإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ (المستوى الأبعد عن النواة).
تحدث المشاركة عندما يصبح إلكترون من غلاف التكافؤ للذرة جزءًا من نفس السحابة الإلكترونية التي تحيط بإلكترون آخر من غلاف التكافؤ لذرة أخرى.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
كل ذرة هيدروجين ، على سبيل المثال ، لديها إلكترون في غلاف التكافؤ. عندما يصبح إلكترونان جزءًا من نفس السحابة ، يبدأ كل هيدروجين في الحصول على إلكترونين تكافؤين ، أي أنه يستقر.
إلكترونات ذرتين هيدروجين تحتلان نفس السحابة الإلكترونية
هـ) الصيغ المستخدمة في الترابط التساهمي
1ª) الصيغة الجزيئية
إنه مؤشر على عدد ذرات كل عنصر يشكل الجزيء الذي نشأ من الروابط التساهمية.
مثال: H2ا
في جزيء الماء ، لدينا ذرتا هيدروجين وذرة أكسجين.
2ª) الصيغة الهيكلية
الصيغة الهيكلية هي إثبات لتنظيم الجزيء ، أي أنها توضح الروابط بين الذرات. لهذا ، يتم استخدام الشرطات التي تمثل رابطة كل ذرة:
بسيط (؟): يشير إلى أن الذرة تشارك إلكترونًا واحدًا فقط من غلاف التكافؤ مع ذرة أخرى والعكس صحيح ؛
مزدوج (؟): يشير إلى أن الذرة تشترك في إلكترونين من غلاف التكافؤ مع الذرة الأخرى والعكس صحيح ؛
ثلاثي (≡): يشير إلى أن الذرة قد شاركت ثلاثة إلكترونات من غلاف التكافؤ مع ذرة أخرى والعكس صحيح.
الصيغة الهيكلية للمياه
3ª) صيغة لويس الإلكترونية
تمثل صيغة لويس الإلكترونية أيضًا تنظيم الجزيء (الصيغة الإلكترونية) ، لكنها تهدف إلى إظهار مشاركة الإلكترونات في الذرات.
من أجل بنائه ، يكفي احترام التنظيم المقترح في صيغة هيكلية واستبدال كل أثر من الروابط (مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية) بـ "كرتين" ، والتي تمثل الإلكترونات.
في الصيغة الهيكلية للماء ، على سبيل المثال ، لدينا رابطان بسيطان بين الهيدروجين والأكسجين. وهكذا ، سيكون لدينا بينهما كرتان فقط ، محددان بقطع ناقص (يمثل السحابة الإلكترونية).
صيغة لويس الإلكترونية للماء
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "ما هي الرابطة التساهمية؟" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
