في القوى بين الجزيئات إنها قوى الجذب الكهروستاتيكي التي تتمثل وظيفتها في توحيد الجزيئات (المركبات الجزيئية) ، وإبقائها في حالة صلبة أو سائلة. إنها مهمة للغاية ، لأنها تحدد جميع الخصائص الفيزيائية (نقطة الانصهار ، نقطة الغليان ، الكثافة والذوبان) من المواد.
في هذا النص سوف ندرس العلاقة بين القوى الجزيئية ونقطة غليان المواد. في البداية ، دعنا نتذكر ثلاثة أنواع مهمة من القوى بين الجزيئات ، وهي:
♦ ثنائي القطب ثنائي القطب: هي القوة التي تحدث في الجزيئات القطبية. نظرًا لأن هذه الجزيئات لها قطب موجب وسالب ، فإن قوة ثنائي القطب تعتمد على التجاذب بين الطرف الموجب لجزيء واحد والطرف السالب لجزيء آخر. أمثلة: HCl ، HBr ، SO2 و PH3
الجزيئات التي لها قطب موجب وسالب تجتذب بعضها البعض
♦ ثنائي القطب الناجم: هي القوة بين الجزيئات التي تحدث فقط في الجزيئات غير القطبية (ليس لها أقطاب). عندما يقترب اثنان من الجزيئات القطبية ، يحدث تشوه مؤقت لسحبها الإلكترونات ، والتي تسبب خللًا في إلكترونات الجزيء ، والتي يتم توزيعها في أ مختلفة بالنسبة لها. في تلك اللحظة ، يتم إنشاء ثنائي القطب مؤقتًا ، ولدى الجزيء قطب موجب وسالب مؤقتًا ، مما يسبب التجاذب. أمثلة: CO2، CH4 و BH3
يولد التقريب بين جزيئين غير قطبين تشوهًا ، وبالتالي إعادة توزيع الإلكترونات ، والتي تشكل ثنائيات القطب اللحظية
♦ روابط الهيدروجين: هي القوة بين الجزيئات التي تحدث في الجزيئات القطبية ، ولكن فقط في تلك التي تحتوي على ذرات الهيدروجين بشكل إلزامي مرتبطة مباشرة بذرات الفلور أو الأكسجين أو النيتروجين. يمكن اعتبارها قوة ثنائية القطب ، ولكنها ذات شدة أكبر بكثير. يحدث التفاعل دائمًا بين هيدروجين جزيء واحد وذرة مختلفة (F ، O ، N) لجزيء آخر. أمثلة: H2أوه ، نيو هامبشاير3 و HF
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
تتفاعل ذرة الهيدروجين (الكرة البيضاء) لجزيء ما مع الأكسجين (الكرة الحمراء) لجزيء ماء آخر
بعد أن تذكرنا القوى الثلاث بين الجزيئات ، يمكننا الآن ربطها بنقطة غليان المواد. يسمى نقطة الغليان درجة الحرارة التي تتوقف عندها جزيئات مادة معينة عن أن تكون في حالة سائلة (تتكسر قوىها بين الجزيئات) وتتحول إلى الحالة الغازية. التفاصيل المثيرة للاهتمام هي أن ملف القوى الجزيئية ونقطة الغليان المواد لها علاقة مباشرة ومكثفة للغاية ، حيث أنه كلما زادت القوة بين الجزيئات ، زادت نقطة الغليان. ترتيب شدة القوى بين الجزيئات هو:
المستحث ثنائي القطب
وبالتالي ، يمكننا أن نستنتج أن الجزيئات التي لها روابط هيدروجينية كقوة تفاعل لها نقاط غليان أعلى من تلك التي تحتوي على ثنائي القطب وما إلى ذلك. يوضح الجدول أدناه ثلاث مواد وقيم درجة غليانها:
نلاحظ في الجدول أن HF لديه نقطة غليان أعلى ، حيث ترتبط جزيئاته بروابط هيدروجينية. المادة و2 لديها أدنى نقطة غليان ، حيث تنجذب جزيئاتها بواسطة ثنائي القطب المستحث.
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "القوى بين الجزيئات ونقطة غليان المواد" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
كيمياء
المواد الجزيئية ، درجة حرارة الغليان ، سطح التلامس ، نقطة الغليان ، قوى الجذب بين الجزيئات ، الرابطة الكيميائية ، والمركبات الجزيئية ، والروابط الكيميائية التساهمية ، والروابط الأيونية ، والروابط المعدنية ، والحالات الفيزيائية لـ سيئ
