ا أكاسيد النيتروجين ، أو عدد التأكسد، هو رقم مشحون سالبًا أو موجبًا يشير إلى ما إذا كانت ذرة معينة ناقصة أو أكبر. عدد الإلكترونات عندما تنشئ رابطة كيميائية مع ذرة أخرى ، متشابهة أو مختلفة عنها ، أو في تفاعل كيميائي. لذلك يمكننا أن نقول:
أكاسيد النيتروجين الإيجابي: يشير إلى أن الذرة تعاني من نقص في الإلكترونات ؛
أكاسيد النيتروجين السلبية: يشير إلى أن الذرة تحتوي على كمية أكبر من الإلكترونات.
بمعرفة نوع الرابطة الكيميائية بين الذرات ، يمكننا معرفة ما إذا كان أكاسيد النيتروجين في الذرة سيكون سالبًا أم موجبًا. انظر بعض الحالات:
ال) في الرابطة الأيونية
يحدث الترابط الأيوني دائمًا بين ذرات معدنية ذات ذرات غير معدنية أو معدنية وذرات هيدروجين. بما أن الخصائص الرئيسية للمعادن هي الميل إلى فقدان الإلكترونات ، فإن المواد غير المعدنية أو الهيدروجينية المرتبطة بها ستتلقى الإلكترونات.
وبالتالي ، في الحالات التالية:
حالة 1: كي
البوتاسيوم معدن واليود غير فلز ، لذلك يفقد البوتاسيوم الإلكترون واليود يكتسب الإلكترون. نستنتج إذن أن:
البوتاسيوم: لديه أكاسيد النيتروجين إيجابية.
اليود: يحتوي على أكاسيد النيتروجين سلبي.
الحالة 2: ناه
الصوديوم معدن وبالتالي يفقد إلكترونًا. من ناحية أخرى ، فإن الهيدروجين ، الذي لا يُصنف على أنه معدن أو غير معدني ، يتلقى الإلكترون المفقود بواسطة الصوديوم. نستنتج إذن أن:
صوديوم: لديه أكاسيد النيتروجين إيجابية
هيدروجين: يحتوي على أكاسيد النيتروجين سلبي
ب) الرابطة التساهمية
يحدث الترابط التساهمي بين:
أميتال مع أميتال
أميتال مع الهيدروجين
الهيدروجين مع الهيدروجين
نظرًا لأن الرابطة التساهمية لا تحتوي على معدن ، فإن أيًا من الذرات المعنية لا تفقد الإلكترونات. ومع ذلك ، نظرًا لوجود اختلاف في الكهربية (القدرة على جذب الإلكترونات من ذرة أخرى) بين الذرات ، فقد تكون إلكترونات إحداهما أقرب إلى الأخرى.
الترتيب التنازلي لـ كهرسلبية الذرات هي:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
لذلك في الحالات:
حالة 1: حمض الهيدروكلوريك
نظرًا لأن الكلور لديه قدرة كهرسلبية أكبر من الهيدروجين ، فإنه يجذب الإلكترونات من الهيدروجين نحوه. وبالتالي ، يمكننا القول أن الكلور يحتوي على إلكترونات أكثر وأن الهيدروجين يعاني من نقص في الإلكترونات. نستنتج إذن أن:
الكلور: يحتوي على أكاسيد النيتروجين سلبي
هيدروجين: لديه أكاسيد النيتروجين إيجابية
الحالة 2: ح2 انها ال2
نظرًا لأن لدينا في كلا الجزيئين نفس الذرات تتفاعل مع بعضها البعض ، لا يمكننا تقييم الاختلاف في الكهربية. لذلك ، خلصنا إلى أن كلاهما في H2 كم في O2، أكاسيد النيتروجين لكل ذرة هي صفر.
بالإضافة إلى تحديد ما إذا كانت الذرة تحتوي على أكاسيد النيتروجين الموجب أو السالب ، يمكننا أيضًا تحديد عدد الإلكترونات أنه فقد أو اكتسب في الرابطة الأيونية أو كمية الإلكترونات التي اقترب منها أو ابتعد عنها في الرابطة تساهمية. للقيام بذلك ، نستخدم القواعد التالية:
1) مواد بسيطة
ستظل ذراتك دائمًا أكاسيد النيتروجين صفر، لأنها تتكون من ذرات متساوية. أمثلة: Cl2 و على.
2) مواد أيونية بسيطة
دائمًا ما يكون أكاسيد النيتروجين الموجود في ذرة مادة أيونية بسيطة هو الشحنة نفسها. على سبيل المثال:
مثال 1: الأيون ال+3 الميزات أكاسيد النيتروجين +3.
المثال 2: الأيون Cl-1 الميزات أكاسيد النيتروجين -1.
ثالثا) المواد المركبة
المواد المركبة ، الأيونية أو التساهمية ، هي تلك التي تحتوي على ذرات من عناصر كيميائية مختلفة. إليك ما يجب مراعاته لتحديد أكاسيد النيتروجين لكل عنصر موجود:
إذا كان لديك معدن قلوي (IA) أو العنصر فضة (Ag) في أقصى يسار الصيغة: سيكون هذا دائمًا أكاسيد النيتروجين +1.
-
اذا كنت تمتلك فلز قلوي ترابي (IIA) أو العنصر الزنك (Zn) في الطرف الأيسر من الصيغة: سيكون هذا دائمًا أكاسيد النيتروجين +2.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
إذا كان لديك عائلة البورون المعدنية (IIIA) في أقصى يسار الصيغة: هذا سيكون دائمًا أكاسيد النيتروجين +3.
إذا كان لديك كالكوجين (VIA) ، باستثناء المعادن في هذه المجموعة ، في أقصى يمين الصيغة: هذا سيكون دائمًا أكاسيد النيتروجين -2.
اذا كنت تمتلك الهالوجين (VIIA) في أقصى يمين الصيغة: سيكون هذا دائمًا أكاسيد النيتروجين -1.
سيتم تحديد أكاسيد النيتروجين لأي عنصر كيميائي آخر موجود في صيغة المركب من معرفة أن مجموع أكاسيد النيتروجين لجميع الذرات سيساوي دائمًا 0.
دعونا نتبع تحديد أكاسيد النيتروجين للعناصر في بعض المواد المركبة:
مثال 1: PbI2.
يحتوي اليود ، وهو هالوجين ، على أكاسيد النيتروجين NOX -1. لتحديد أكاسيد النيتروجين للرصاص (الرصاص) ، ما عليك سوى استخدام التعبير التالي:
أكاسيد النيتروجين لـ Pb + NOX لـ I (مضروبًا في 2) = 0
أكاسيد النيتروجينالرصاص + 2.(-1) = 0
أكاسيد النيتروجينالرصاص – 2 = 0
أكاسيد النيتروجينالرصاص = +2
المثال 2: Au2س
الكبريت هو مادة كالكوجين وبالتالي يحتوي على أكاسيد النيتروجين NOX -2. لتحديد أكاسيد النيتروجين للعنصر Gold (Au) ، والذي يظهر مع الفهرس 2 في الصيغة ، ما عليك سوى استخدام التعبير التالي:
أكاسيد النيتروجين في Au (مضروبة في 2) + أكاسيد النيتروجين لـ S = 0
2-نوكسAu + (-2) = 0
2-نوكسAu – 2 = 0
2-نوكسAu = +2
أكاسيد النيتروجينAu = +2
2
أكاسيد النيتروجينAu = +1
المثال 3: ال2(فقط4)3
الأكسجين (بمؤشر 4.3) عبارة عن كالكوجين وبالتالي يحتوي على أكاسيد النيتروجين NOX -2. ينتمي الألمنيوم إلى عائلة البورون وبالتالي يحتوي على أكاسيد النيتروجين +3. لتحديد أكاسيد النيتروجين لعنصر الكبريت (S) ، والذي يظهر مع الفهرس 1.3 في الصيغة ، ما عليك سوى استخدام التعبير التالي:
NOX لـ Al (مضروبًا في 2) + (مضروبًا في 2) + NOX لـ O (مضروبًا في 12) = 0
2. [+ 3) + 3.NOXس + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXس – 24 = 0
3-نوكسس = +24 – 6
3-نوكسس = +18
أكاسيد النيتروجينس = +18
3
أكاسيد النيتروجينس = +6
4) أيون مركب
الفرق بين أيون مركب ومادة مركبة هو حقيقة أن له شحنة في تكوين الصيغة. شاهد مثالاً:
فقط4-2
القواعد التي سنستخدمها لتحديد أكاسيد النيتروجين لجميع عناصرها هي نفسها تلك المستخدمة سابقًا للمواد المركبة. الفرق هو أن مجموع أكاسيد النيتروجين لكل ذرة موجودة دائمًا يساوي الشحنة في الصيغة.
دعنا نتبع تحديد أكاسيد النيتروجين في الأيونات المركبة:
مثال 1: فقط4-2
الأكسجين ، الذي يحتوي على مؤشر 4 ، هو كالكوجين ، وبالتالي يحتوي على أكاسيد النيتروجين NOX -2. لتحديد أكاسيد النيتروجين للكبريت (S) ، ما عليك سوى استخدام التعبير التالي:
أكاسيد النيتروجين لـ S + أكاسيد النيتروجين O (مضروبة في 4) = -2 (شحنة أيون مركبة)
أكاسيد النيتروجينس + 4.(-2) = -2
أكاسيد النيتروجينس – 8 = -2
أكاسيد النيتروجينس = -2 + 8
أكاسيد النيتروجينس = + 6
المثال 2: ص2ا7-4
الأكسجين ، الذي يحتوي على مؤشر 7 ، هو كالكوجين ، وبالتالي يحتوي على أكاسيد النيتروجين NOX -2. لتحديد أكاسيد النيتروجين في الفوسفور (P) ، ما عليك سوى استخدام التعبير التالي:
أكاسيد النيتروجين لـ P (مضروبًا في 2) + أكاسيد النيتروجين لـ O (مضروبًا في 7) = -4 (شحنة أيون مركبة)
2-نوكسص + 7.(-2) = -4
2-نوكسص – 14 = -4
2-نوكسس = -4 + 14
أكاسيد النيتروجينس = +10
2
أكاسيد النيتروجينس = + 5
بي ديوغو لوبيز دياس
