الرقم الذري ، الذي يرمز إليه بالحرف Z ، يتوافق مع كمية البروتونات الموجودة في نواة ذرة عنصر كيميائي معين. على سبيل المثال ، العدد الذري للهيدروجين هو 1 ، مما يعني أنه يحتوي على بروتون واحد فقط في نواته الذرية.
يظهر الرقم الذري عادةً بجوار الرمز السفلي للعنصر الكيميائي (في الزاوية السفلية) على اليسار. مثال: 1ح.
في الحالة الأرضية ، العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات ، لأن العنصر في هذه الحالة هو وبالتالي ، فإن كمية الشحنات الموجبة (البروتونات) المحايدة يجب أن تساوي كمية الشحنات السالبة (الإلكترونات) الخاصة بـ ذرة.
العدد الذري مهم لأن هو الذي يحدد الخصائص والخصائص الرئيسية للعنصر ، وكذلك سلوكه وموقعه في الجدول الدوري. يتم سرد العناصر في الجدول الدوري بترتيب تصاعدي للعدد الذري ، والذي يظهر عادةً فوق العنصر ، كما هو موضح أدناه. لاحظ أن العنصر الأول هو الهيدروجين ، H (Z = 1) ، متبوعًا بالهيليوم ، He (Z = 2) ، ثم الليثيوم ، Li (Z = 3) ، وهكذا.
العدد الذري للعناصر في الجدول الدوري
يمكننا حتى تصور عنصر كيميائي على أنه كائن "مجموعة من الذرات لها نفس العدد الذري". وهكذا ، عندما نتحدث ، على سبيل المثال ، عن عنصر الأكسجين الكيميائي ، فإننا نتحدث عن الذرات ذات العدد الذري 8. أدناه لدينا ذرات العناصر الكيميائية من الفترتين 1 و 2 من الجدول الدوري بترتيب تصاعدي للعدد الذري:
العناصر الكيميائية من الفترتين 1 و 2 من الجدول الدوري بترتيب تصاعدي للعدد الذري
تم تحديد الأرقام الذرية في البداية من قبل الفيزيائي الإنجليزي هنري جوين جيفريز موسلي (1887-1915) ، وعند إجراء التجارب التي تنطوي على قصف عناصر مختلفة كيميائيين مع الأشعة السينية ، لاحظ أن الجذر التربيعي لتكرار الأشعة السينية الناتج عن انبعاث النواة الذرية يتناسب طرديا مع العدد الذري للعنصر في الجدول. دوري. وبذلك استنتج أن العدد الذري مرتبط بخصائص الذرات لأنه يمثل عدد الشحنات الموجبة في نواة كل ذرة.
لا تؤثر الروابط الكيميائية على العدد الذري للذرات ، لأنها تشتمل فقط على الإلكترونات الموجودة في الغلاف الكهربائي. ومع ذلك ، فإن التفاعلات النووية تشمل النواة الذرية وبالتالي يتم تضمين العدد الذري أيضًا.
على سبيل المثال ، عندما يتم قصف جسيمات (نيوترونات معتدلة بشكل أساسي) على نواة ذرية ثقيلة وغير مستقرة ، فإن تلك النواة تكون تكسر وتؤدي إلى نواتين ذريتين أصغر ، أي مع عدد أقل من البروتونات والنيوترونات ، مما يؤدي إلى إطلاق كمية هائلة من طاقة.
من ناحية أخرى ، فإن الاندماج النووي هو العملية المعاكسة ، حيث يحدث عندما تتحد نواتان صغيرتان وخفيفتان ، مما يؤدي إلى تكوين نواة أكبر وأكثر استقرارًا ، مما يؤدي إلى إطلاق قدر أكبر من الطاقة.
وهكذا ، كلما حدثت هذه التفاعلات النووية ، تنشأ عناصر كيميائية جديدة ، حيث تختلف الأعداد الذرية للعناصر الأولية عن الأعداد الذرية للعناصر النهائية. على سبيل المثال ، انظر أدناه أن انشطار اليورانيوم 235 برقم ذري 92 يؤدي إلى ظهور الباريوم (Z = 56) والكريبتون (Z = 36) وثلاثة نيوترونات:
تفاعل الانشطار النووي لليورانيوم 235
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-numero-atomico.htm