ضع في اعتبارك التفاعل العام القابل للانعكاس أدناه ، حيث تتوافق الأحرف الصغيرة مع معاملات التفاعل المتوازنة والحروف الكبيرة هي المواد المتفاعلة والمنتجات كلها غازية:
بالنظر إلى كل من اتجاهات التفاعل بشكل منفصل ، يتم إعطاء معدلات تطورها (Td) من خلال:
* رد فعل مباشر: aA + bB → cC + dD
الجميعمباشرة = كمباشرة. [ال]ال. [ب]ب
* رد الفعل العكسي: cC + dD → aA + bB
الجميعمعكوس = كيعكس. [ج]ç. [د]د
ثابت التوازن الكيميائي من حيث التركيز في كمية المادة (Kç) ومن حيث الضغط الجزئي (K.ص) عن طريق قسمة Kمباشرة بواسطة K.يعكس.
اذا لدينا:
كمباشرة. [ال]ال. [ب]ب = 1 → كمباشرة__ = __[ج]ç. [د]د___
كيعكس. [ج]ç. [د]د كيعكس [ال]ال. [ب]ب
يجري ، كç =_كمباشرة_
كيعكس
اذا لدينا:
كç =__[ج]ç. [د]د___ أو K.ص =__(براسا)ç. (PD)د___ |
حيث p هو الضغط الجزئي لكل مادة عند التوازن.
بهذه الطريقة ، يتم رفع كل تركيز إلى الأس المطابق لمعامل المادة المعنية في التفاعل ، و Kç لايوجد وحدة *.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن الجانب المهم للغاية الذي يجب تسليط الضوء عليه هو ذلك في هذا التعبيرلا يجب تمثيل المكونات الصلبة ولا السوائل النقية.
، حيث إن الأمور التي يمكن أن تعاني من الاختلاف هي فقط التي تشارك في هذا التعبير. يكون تركيز كمية مادة ما في الحالة الصلبة ثابتًا وبالتالي فهو مدرج بالفعل في قيمة K نفسها.ç. الشيء نفسه ينطبق على السوائل النقية مثل الماء. باختصار، فقط المواد الموجودة في الحالة الغازية وفي المحلول المائي تشارك في التعبير.لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
لاحظ الأمثلة أدناه:
قيم K.ç يمكن أن يوضح لنا ما إذا كان تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات متماثلًا أو إذا كان أحدهما أكبر من الآخر:
- إذا كç أو K.ص يساوي واحدًا (K.ç = 1)، وهذا يعني أن تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات متساوي ؛
- إذا كانت قيمة كç أو K.ص يكون طويل القامة، هذا يعني أن المنتجات في تركيز أكبر ، لأنه في تعبير K.ç المنتجات في البسط ؛
- إذا كانت قيمة كç أو K.ص منخفض، وهذا يعني أن الكواشف في تركيز أعلى ، لأنه في التعبير عن K.ç الكواشف في المقام.
*كç وكص إنها أرقام بلا أبعاد ، أي أرقام صافية ، بدون وحدة مرتبطة بأي حجم أو علاقة بين المقادير.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "ثوابت التوازن Kc و Kp" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/constantes-equilibrio-kc-kp.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
