* نظرية أرهينيوس:
بناء على تجاربه في الموصلية الكهربائية في الوسط المائي الكيميائي والفيزيائي والرياضي اقترح السويدي Svante August Arrhenius (1859-1927) ، في عام 1884 ، المفاهيم التالية لتعريف الأحماض و القواعد:

لذلك ، بشكل عام ، لدينا:
ح+ + ح2O → H.3ا+
أمثلة:
حمض الهيدروكلوريك + ح2O → H.3ا++ Cl-
HNO3+ ح2O → H.3ا+ + لا3-
ح2فقط4+ 2 ح2O → 2H3ا+ + نظام التشغيل42-

أمثلة:
NaOH → Na + + أوه-
كاليفورنيا (يا)2 → كاليفورنيا2+ + 2 أوه-
* نظرية برونستيد لوري:
بشكل مستقل ، الدنماركي يوهانس نيكولاس برونستيد (1879-1947) والإنجليزي توماس مارتن لوري (1874-1936) ، اقترح في نفس العام نظرية أخرى حمضية قاعدية تعرف باسم نظرية برونستيد-لوري ، والتي تقول التالية:

في هذه الحالة ، يعتبر أيون الهيدروجين بروتونًا. يظهر هذا في التفاعل التالي ، حيث يتبرع حمض الهيدروسيانيك ببروتون للماء ، والذي يعمل بالتالي كقاعدة:
HCN + ح2O → CN- + ح3ا+
هذا التفاعل قابل للعكس ، مع أيون الهيدرونيوم (H3ا+) يمكن التبرع ببروتون لأيون CN-. وهكذا ، فإن أيون الهيدرونيوم (H3ا+) بمثابة حمض و CN- كقاعدة.
CN- + ح3ا+→ HCN + H.2ا
* نظرية لويس:
ابتكر هذه النظرية الكيميائي الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس (1875-1946) وتقول ما يلي:

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
تقدم هذه النظرية مفهومًا جديدًا ، وهو أكثر شمولاً ، لكنها لا تبطل نظرية برونستيد-لوري. كل حمض لويس هو حمض برونستيد ، وبالتالي فإن كل قاعدة لويس هي قاعدة برونستيد. وذلك لأن البروتون يستقبل الإلكترونات ، مما يعني أن حمض لويس يمكن أن ينضم إلى زوج وحيد من الإلكترونات في قاعدة لويس.
بالنسبة إلى لويس ، يتكون تفاعل القاعدة الحمضية من تكوين رابطة تساهمية منسقة أكثر استقرارًا. لذلك عندما تتبرع قاعدة لويس بزوج من الإلكترونات لقاعدة لويس ، فإن كلاهما يشكلان a تنسيق الرابطة التساهمية ، حيث يأتي كلا الإلكترونين من إحدى الذرات ، كما في المثال أدناه:

في هذه الحالة ، تعمل الأمونيا كقاعدة لويس وبرونستد ، حيث تتبرع بإلكترونين لها إلى البروتون ، وبالتالي فهي مستقبل البروتون. بالإضافة إلى ذلك ، تم تكوين رابطة تساهمية بين الهيدروجين (البروتون) والأمونيا.
الماء هو حمض لويس وحمض برونستيد ، لأنه يتبرع بالبروتون ويستقبل الإلكترونات ، لاحظ كيف أن الأكسجين الموجود في الهيدروكسيد المتكون من الماء يحتوي على زوج إضافي من الإلكترونات.

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل.
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "أرهينيوس وبرونستيد لوري ونظريات لويس الحمضية القاعدية" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.