الأيونات هي مكون كيميائي ينتج عن عملية فقدان أو كسب الإلكترون من خلال التفاعلات المشحونة كهربائيًا.
يظهر هذا المكون الكيميائي في التفاعلات من حاجة الذرة إلى نفس الكمية من البروتونات والإلكترونات.
الكاتيون والأنيون
يتم تصنيف الأيونات وفقًا للشحنة الكهربائية التي يتلقاها. إذا كانت هذه الشحنة سالبة ، يتم تصنيفها على أنها أنيونالذي ينجذب إلى الأنود، قطب كهربائي تتدفق من خلاله شحنة كهربائية موجبة إلى جهاز كهربائي مستقطب.
إذا كانت الشحنة موجبة ، يتم تصنيف الأيون على أنه الكاتيون ويجذبها الكاثود، قطب كهربائي أن التيار الكهربائي يترك جهازًا كهربائيًا مستقطبًا.
يمكن أيضًا تسمية الأيونات وفقًا لعدد الأيونات المستلمة. هذه هي حالة المغنيسيوم (Mg2+) ، وهو ما يسمى الكاتيون ثنائي التكافؤ أو ببساطة أيون ثنائي التكافؤ موجب ، أو الفلور (F-) ، وهو ما يسمى أنيون أحادي التكافؤ أو أيون أحادي التكافؤ سالب.
الرابطة الأيونية
يمكن للأيونات أيضًا تكوين روابط بين الأيونات الموجبة والسالبة. هذه هي النداء الرابطة الأيونيةحيث لدينا كمثال ما يحدث في تكوين كلوريد الصوديوم ، ملح الطعام. في هذه الحالة ، الصوديوم (Na+) يرتبط بالكلور (Cl -) ، وفقًا لرد الفعل أدناه:
في+ + Cl- → كلوريد الصوديوم
إمكانية التأين
يحتاج الأيون أيضًا إلى الحد الأدنى من الطاقة لإزالة الإلكترون من غلافه الكهربائي ، خاصةً عندما يكون في حالة غازية ولم يخضع لأي منبهات. هذه هي النداء إمكانية التأين.
وبالتالي ، كلما زادت الطاقة التي تتلقاها الذرة ، قل احتمال أن تصبح كاتيونًا (أيون إيجابي).
الهالوجينات هي العناصر التي لها أكبر قدرة على التأين. على عكس المعادن بشكل عام.
انظر أيضا معنى تأين و مؤين.
