في الصيغ الكيميائية هي تمثيلات تستخدم للإشارة إلى العناصر الكيميائية التي تشكل جزءًا من تكوين المادة وأيضًا لتمثيل نوع التفاعل بين الذرات المشاركة.
من خلال تحليل صيغة مادة كيميائية ، يمكننا تحديد طبيعة الروابط الكيميائية (أيوني, تساهمية أو المعدنية) التي تكونها ، وكذلك سلوكها الفيزيائي الكيميائي. بعض الخصائص التي ترتبط بالسلوك الفيزيائي الكيميائي للمادة هي:
الذوبان
نقطة الانصهار
نقطة الغليان
التفاعلية
تعرف الآن على أنواع المركبات التي تتكون منها المواد الكيميائية وكذلك الصيغ التي تمثلها.
أنواع المركبات
ال) المركبات الأيونية
المركبات الأيونية هي جميع المواد الكيميائية التي تشكلت عن طريق الترابط الأيوني بين الذرات ، أي في هذه المركبات ، هناك ذرات تفقد وذرات تكتسب إلكترونات. يمكن أن يكون مزيج العناصر الكيميائية التي تشكل هذا النوع من المركبات:
معدن مع أميتال
معدن بهيدروجين
ب) المركبات التساهمية
المركبات التساهمية هي جميع المواد الكيميائية التي تشكلت عن طريق الترابط التساهمي بين الذرات ، أي في هذه المركبات ، توجد ذرات تشترك في الإلكترونات مع بعضها البعض. يمكن أن يكون مزيج العناصر الكيميائية التي تشكل هذا النوع من المركبات:
ametal إلى ametal
أميتال مع الهيدروجين
الهيدروجين مع الهيدروجين
ج) المركبات المعدنية
المركبات المعدنية هي جميع المواد الكيميائية التي تتكون من ذرات عنصر فلزي واحد. في هذه المركبات ، تتقاسم الذرات الإلكترونات مع بعضها البعض فقط.
صيغ المركبات الأيونية
ال) الصيغة الأيونية
تشير الصيغة الأيونية إلى عدد الذرات التي تشكل الوحدة الأيونية للمركب ، كما في حالة الكلوريد من الصوديوم ، أيون صيغته هي NaCl. في الصيغة ، نحدد وجود ذرة صوديوم وذرة الكلور.
لبناء الصيغة الأيونية ، ما عليك سوى عبور شحنات كل من الأيونات التي يتكون منها المركب الأيوني. للكاتيون+3 والأنيون يا-2، على سبيل المثال ، عندما نتجاوز الشحنات ونتجاهل الإشارات ، لدينا الصيغة التالية أيون:
ب) الصيغة الإلكترونية
تُستخدم الصيغة الإلكترونية لتمثيل فقدان وكسب إلكترونات الذرات المشاركة في تكوين المركب. حول اختصار كل عنصر ، لدينا كل من إلكترونات طبقات التكافؤ.
في حالة كلوريد الصوديوم (NaCl) ، في Na لدينا إلكترون تكافؤ واحد فقط (لأنه من عائلة IA) ، وفي Cl ، لدينا سبعة إلكترونات تكافؤ (لأنها من عائلة VIIA) ممثلة.
الصيغة الإلكترونية كلوريد الصوديوم
يتم تمثيل كسب إلكترون بواسطة Cl (غير معدني) وفقدان إلكترون بواسطة Na (غير معدني) بواسطة سهم. وفقا ل نظرية الثماني، يفقد Na إلكترونًا لامتلاكه واحدًا فقط ، ويكسب Cl واحدًا لإكمال ثمانية إلكترونات تكافؤ.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
للمركبات التساهمية
أ) الصيغة الجزيئية
تستخدم الصيغة الجزيئية لتمثيل مادة تساهمية بشكل مبسط. الصيغة الجزيئية للماء ، وهي H2O ، على سبيل المثال ، لديه ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
على عكس الصيغة الأيونية للمركبات الأيونية ، فإن الصيغة الجزيئية للمركب التساهمي لا تُبنى بنفس القدر البساطة ، لأن كميات مختلفة من ذرات نفس العناصر تشكل مواد مختلفة ، مثل الماء (ح2O) وبيروكسيد الهيدروجين (H2ا2).
الصيغة الجزيئية شائعة جدًا في التمارين:
يتم توفيرها من خلال التمرين نفسه ؛
يتم تحديدها من خلال الحساب ؛
يتم تحديدها من خلال حساب كل عنصر من الصيغة الهيكلية ؛
يتم تحديدها من اسم المادة.
ب) الصيغة الهيكلية
تُستخدم الصيغة البنائية للمادة التساهمية لتمثيل عدد الروابط التي تصنعها كل ذرة في الجزيء. الروابط المستخدمة في الصيغة الهيكلية هي:
ارتباط واحد: يمثله شرطة (─) ، يشير إلى ارتباط واحد ؛
الرابطة المزدوجة: ممثلة بشرطتين (=) ، تشير إلى رابطين ؛
الرابطة الثلاثية: ممثلة بثلاث شرطات (≡) ، تشير إلى ثلاث روابط ؛
رابط dative: يمثله سهم (→) ، يشير إلى اتصال واحد.
يجب تمثيل الصيغة البنائية للمركبات التساهمية ، كلما أمكن ذلك ، وفقًا للهندسة الجزيئية للجزيء المعني. شاهد تمثيل الصيغة البنائية للأمونيا ذات الهندسة الهرمية:
ج) الصيغة الإلكترونية
توضح الصيغة الإلكترونية للمركب التساهمي مشاركة الإلكترونات بين الذرات التي يتكون منها الجزيء. بدلاً من الشرطات المستخدمة في الصيغة البنائية ، لدينا استخدام الكرات لتمثيل الإلكترونات المشتركة بين الذرات. نظرة:
رابطة واحدة: مشاركة إلكترونين (واحد من كل ذرة معنية) ؛
الرابطة المزدوجة: مشاركة أربعة إلكترونات (اثنان من كل ذرة معنية) ؛
الرابطة الثلاثية: مشاركة ستة إلكترونات (ثلاثة من كل ذرة من الذرات المعنية) ؛
الرابطة الجزئية: مشاركة إلكترونين (كلاهما من ذرة واحدة بين المعنيين) ،
وهكذا ، بالنسبة للأمونيا ، التي تم تمثيل صيغتها الهيكلية أعلاه ، فإن صيغتها الإلكترونية هي:
للمركبات المعدنية
المركبات المعدنية ، لأنها تتكون حصريًا من ذرات معدن واحد ، لها صيغة كيميائية اختصار العنصر الكيميائي:
مادة النحاس: النحاس
مادة الذهب: Au
مادة الحديد: الحديد
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "تركيبات المواد الكيميائية" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
