يمكن لبعض المواد أن تشع الضوء عند الإثارة. يحدث هذا عندما تمتص الإلكترونات من الذرات الطاقة وتنتقل إلى المستويات الخارجية (طاقة أعلى) ، و عند العودة إلى مستويات المصدر (طاقة أقل) ، فإنها تطلق الطاقة الممتصة في شكل فوتون ضوء. ثم لدينا اللمعان ، كما تسمى الظاهرة.
يستخدم التلألؤ ، على سبيل المثال ، في إنتاج الألعاب النارية. لفهم الكيمياء الموجودة في هذه الأجهزة ، نحتاج إلى فهم القليل عن بنيتها.
تحتوي الصواريخ على خرطوشة ورقية على شكل اسطوانة مملوءة بشحنة متفجرة. تتعلق هذه التهمة بالوقود الدافع المسؤول عن إشعال الحرائق.
يعد البارود الأسود أحد أكثر أنواع الوقود استخدامًا ، حيث يحتوي في تركيبته على خليط من الملح الصخري (نترات البوتاسيوم) والكبريت والفحم. فوق كلورات البوتاسيوم (KCLO4) كمادة دافعة.
لجعل الألعاب النارية ملونة ، يقوم المصنعون بخلط أملاح العناصر المختلفة مع البارود بحيث تنتج ألوانًا مختلفة عند تفجيرها. الآن أنت تعرف بالفعل الأسرار التي تشكل انفجار الألوان الجميل الذي يحظى بالإعجاب في لحظات خاصة ، مثل حفلات ليلة رأس السنة الجديدة.
لنلقِ نظرة على بعض المركبات المسؤولة عن لون الحرائق:
البرتقالي: أملاح الكالسيوم هي المسؤولة عن هذا التلوين في الصواريخ.
أحمر: ينشأ اللون الأحمر من احتراق أملاح السترونشيوم أو كربونات الليثيوم.
الأصفر: يتم الحصول عليها عن طريق حرق الصوديوم.
فضةيتم إنتاج مشهد "المطر الفضي" عن طريق حرق مسحوق التيتانيوم أو الألومنيوم أو المغنيسيوم.
ذهبي: المعدن الحديدي الموجود في الألعاب النارية يعطي نغمة الذهب.
أزرق: تسخين معدن النحاس يجعلنا نتخيل اللون الأزرق.
نفسجي: مزيج السترونشيوم والنحاس يولد هذا اللون الجميل.
أخضر: يؤدي حرق الباريوم إلى ظهور اللون الأخضر المتوهج.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
فضول الكيمياء - كيمياء - مدرسة البرازيل
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-presente-nos-fogos-artificio.htm