تنظير البرد هي خاصية تجميعية تدرس انخفاض درجة التجمد (نقطة الانصهار) للمذيب بإضافة مادة مذابة غير متطايرة مثل كلوريد الصوديوم أو السكروز.
OBS.: الخواص التجميعية يقومون بتكوين جزء من الكيمياء يدرس سلوك المذيب ، فيما يتعلق بالتصلب والغليان والتناضح ، عند إضافة مذاب غير متطاير إليه.
نقطة انصهار الماء ، على سبيل المثال ، هي 0 اC ، أي أن الماء يتجمد عند درجات حرارة أقل من 0 اج. ومع ذلك ، إذا أضفنا 180 جرامًا من كلوريد الصوديوم (NaCl) إلى 500 مل من الماء ، فسوف يتجمد فقط عند درجات حرارة أقل من -22.89 اج.
وجود ماء سائل في منطقة تقل درجات الحرارة فيها عن الصفر اج
في الصورة أعلاه ، نرى الماء السائل في القارة القطبية الجنوبية ، وهي منطقة من الكوكب يمكن أن تصل درجة حرارتها إلى -30 اج. من خلال دراسة تنظير البرد، كان من الممكن فهم سبب كون الماء سائلاً في هذه المنطقة. المبرر هو وجود الأملاح في الماء مما يخفض درجة التجمد.
صيغة الحساب في التنظير بالتبريد
معادلة إجراء العمليات الحسابية بتنسيق تنظير البرد é:
؟ tc = Kc. دبليو
- أوه = هو الاختلاف في درجة حرارة التجمد أو انخفاض نقطة التصلب ؛
- كيه سي = ثابت التجميد أو البرودة ؛
- دبليو = مولالي.
لكل من المصطلحات الموجودة في الصيغة العامة للتنظير بالتبريد صيغ محددة ، كما نرى أدناه:
أ)؟ tc (انخفاض درجة حرارة التجمد)
نظرًا لأن؟ tc هو تباين (؟) ، يمكن التعبير عنه بالطرح بين نقطة التجمد للمذيب النقي (2) ونقطة تجمد المذيب في المحلول (θ):
؟ tc = θ2- θ
ب) Kc (ثابت التجميد)
ثابت التجميد خاص بكل نوع من المذيبات ، أي أن لكل مذيب ثابته. يمكن حسابها باستخدام الصيغة التالية:
كك = RT2
1000
- R = ثابت الغاز العام (0.082 في أجهزة الصراف الآلي و 62.3 ملم زئبقي) ؛
- T = درجة حرارة تصلب المذيب ؛
- Lf = الحرارة الكامنة من الانصهار.
ج) W (مولالي)
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
Molality هي طريقة لتركيز المحاليل ولها الصيغة التالية:
W = م1
م1.m2
م1 = كتلة المذاب (بالجرام) ؛
م1 = الكتلة المولية للمذاب (جم / مول) ؛
م2 = كتلة المذيب (بالكيلو جرام).
وبالتالي ، من الصيغ أعلاه ، يمكننا إعادة كتابة معادلة الحسابات في التنظير بالبرودة على النحو التالي:
θ2- θ = كيه سي. م1
م1.m2
المذاب الأيوني وتأثير التجميد
المذاب الأيوني هو أي مادة يمكن أن تخضع في الماء لعمليات التأين (إنتاج الأيونات) أو التفكك (إطلاق الأيونات) ، مما يزيد من كمية الجزيئات في المذيب.
لذلك ، كلما نجري حسابات في ملف تنظير البردنظرًا لوجود مادة مذابة غير متطايرة ذات طبيعة أيونية ، فمن الضروري استخدام عامل التصحيح Van't Hoff (i) ، كما في التعبير التالي:
؟ tc = Kc. دبليو آي
مثال على الحساب في التنظير بالتبريد
(UFMA) ابحث عن الصيغة الجزيئية للكبريت مع العلم أن إضافة 0.24 جم منه إلى 100 جم من رابع كلوريد الكربون يخفض درجة حرارة التجمد لـ CCl4 بنسبة 0.28 درجة مئوية. البيانات: Kc (CCl4) 29.8 كجم / مول -1.
البيانات التي يقدمها البيان:
م1 = 0.24 جم ؛
م2 = 100 جم أو 0.1 كجم (بعد قسمة الكتلة الموردة على 1000) ؛
؟ tc = 0.28 اج ؛
صيغة المادة =؟
م1 = ?
1ا خطوة: تحديد قيمة الكتلة الجزيئية من البيانات المقدمة.
؟ tc = كيه سي. م1
م1.m2
0,28 = 29,8.0,24
م1.0,1
0.28.0.1 م1 = 29,8.0,24
0.028 م1 = 7,152
م1 = 7,152
0,028
م1 = 255.4 جم / مول
2ا خطوة: تحديد الصيغة الجزيئية (تتكون فقط من ذرات الكبريت - S.لا) بقسمة الكتلة الموجودة على 32 جم / مول ، وهي كتلة الكبريت.
ن = 255,4
0,028
ن = 7.981
أو التقريب ، n = 8
لذلك ، فإن الصيغة الجزيئية للمركب هي S8.
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "ما هو التنظير بالتبريد؟" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
كيمياء
الخواص التجميعية ، تنظير الصوت ، التنظير الإيمائي ، التنظير بالتبريد ، التنظير التناضحي ، التأثيرات التجميعية ، تقليل الإمكانات الكيميائية من المذيب ، درجة حرارة الغليان ، انخفاض نقطة الانصهار ، الضغط الاسموزي ، المذاب غير المتطاير ، المذاب ، المذيب ، تيمبي
