الأحماض موجودة بشكل كبير في حياتنا اليومية ، بل إنها موجودة في طعامنا ، على سبيل المثال ، في الحمضيات نجد أحماض الستريك والأسكوربيك (فيتامين سي).
دعونا نرى خصائص واستخدام الأحماض الأكثر شيوعًا:
حامض الكبريتيك (ح2فقط4): حمض قوي (شديد التآكل) يستهلك بكميات ضخمة في صناعة البتروكيماويات ، في صناعة الورق والأصباغ وبطاريات السيارات.
حمض الفسفوريك (ح3غبار4): تستخدم الأملاح (الفوسفات والفوسفات) المشتقة من هذا الحمض على نطاق واسع كأسمدة في الزراعة.
حمض الهيدروفلوريك (HF): هذا الحمض لديه القدرة على تآكل الزجاج وبالتالي يتم تخزينه فقط في زجاجات البولي إيثيلين.
بسبب خاصية التآكل ، يستخدم حمض الهيدروفلوريك للنقش على الزجاج. نوافذ السيارة لها رقم في الأسفل ، وهذا محفور بمساعدة هذا الحمض.
حمض النيتريك (HNO3): أحد أكثر الأحماض تصنيعًا واستهلاكًا في الصناعة.
الاستخدام: تصنيع المتفجرات ، مثل النتروجليسرين (الديناميت) ، ثلاثي نيتروتولوين (TNT) ، ثلاثي نيتروسليلوز (مسحوق القطن) ، الملح الصخري (نانو3، KNO3) والبارود الأسود (ملح صبار + فحم + كبريت).
حامض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك): كاشف يستخدم على نطاق واسع في الصناعة والمختبر.
في البناء المدني ، يتم استخدامه لإزالة بقع الجير (بعد التبييض) من الأرضيات والبلاط. في هذه الحالة ، يُعرف باسم حمض المرياتيك: عامل تنظيف عالي الإمكانات.
حمض الهيدروكلوريك موجود في أجسامنا. يوجد في عصير المعدة وله دور في المساعدة على الهضم.
حمض الاسيتيك (CH3COOH): مكون حمضي من الخل ، وهو توابل لا غنى عنها في المطبخ ، ويستخدم في تحضير السلطات والمايونيز.
حمض الكربونيك (ح2كو3): المياه الغازية والمشروبات الغازية لها تفاضل (أكثر إنعاشًا) بفضل هذا الحمض ، يتشكل في تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الماء:
كو2 + ح2O → H.2كو3
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns-na-quimica-do-cotidiano.htm
