أنواع القوى بين الجزيئات

القوى بين الجزيئات هي المسؤولة عن الحفاظ على الجزيئات معًا في تكوين مركبات مختلفة ، وهي مصنفة على النحو التالي:
القوة التي يسببها ثنائي القطب: ينتج عن تراكم الإلكترونات في منطقة معينة من الجزيء.
التفاعلات بين الجزيئات الموجودة في الجزيئات غير القطبية ناتجة عن ثنائي القطب ، لكنها لا تحدث طوال الوقت ، ويكون توزيع الإلكترونات في الغلاف الكهربائي لهذه الجزيئات منتظمًا. ومع ذلك ، في مرحلة ما يكون هناك تراكم للشحنات δ + و δ - (أقطاب) في النهايات ، وهذا هو المكان الذي توجد فيه القوى تظهر بفعل ثنائي القطب ، وكما يوحي الاسم ، فإنها تحفز الجزيئات المجاورة على الدخول أيضًا اختلال التوازن.
شاهد أمثلة للمركبات غير القطبية التي تتفاعل جزيئاتها من خلال القوى التي يسببها ثنائي القطب:
Cl₂، CO₂، CH₄، ح₂يا₂

قوى ثنائي القطب: القوة بين الجزيئات الموجودة في المركبات القطبية.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
ح؟ ر ح؟ ر ح؟ ر

لاحظ أنه في جزيئات حمض الهيدروبروميك (HBr) توجد أقطاب δ + و δ-, هم مسؤولون عن كون هذا الجزيء قطبيًا.
أمثلة على المركبات القطبية التي يحدث فيها تفاعل ثنائي القطب وثنائي القطب:
ح₂S ، CO ، SO₂، حمض الهيدروكلوريك

الروابط الهيدروجينية: هذا هو أقوى تفاعل يحدث بين الجزيئات ، مقارنة بقوة ثنائي القطب المحسن أكثر بكثير. تحدث هذه الرابطة بين الجزيئات التي تحتوي على ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرات النيتروجين ، الفلور ، الأكسجين ، أي العناصر الكهربية جدًا ، لذا فإن القطبين δ + و-هما أكثر معلمة.

جزيء الماء هو مثال كلاسيكي للروابط الهيدروجينية ، حيث ترتبط ذرات H بإحكام مع ذرات H للجزيئات الأخرى لتشكيل سلسلة H.₂0.
تعرف على القوة بين الجزيئية الأكثر كثافة من خلال الشكل أدناه:

يشير السهم إلى الترتيب التصاعدي لشدة التفاعل.

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل

شاهد المزيد:
القوى بين الجزيئات والذوبان
تجربة تسمح باختبار المادة القطبية وغير القطبية.

كيمياء عامة - كيمياء - مدرسة البرازيل

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "أنواع القوى بين الجزيئات" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.