القوى بين الجزيئات هي المسؤولة عن الحفاظ على الجزيئات معًا في تكوين مركبات مختلفة ، وهي مصنفة على النحو التالي:
القوة التي يسببها ثنائي القطب: ينتج عن تراكم الإلكترونات في منطقة معينة من الجزيء.
التفاعلات بين الجزيئات الموجودة في الجزيئات غير القطبية ناتجة عن ثنائي القطب ، لكنها لا تحدث طوال الوقت ، ويكون توزيع الإلكترونات في الغلاف الكهربائي لهذه الجزيئات منتظمًا. ومع ذلك ، في مرحلة ما ، يوجد تراكم للشحنات δ + و δ - (أقطاب) في النهايات ، وهذا هو المكان الذي توجد فيه القوى تظهر ثنائيات الأقطاب المستحثة ، وكما يوحي الاسم ، فإنها تحفز الجزيئات المجاورة على الدخول أيضًا اختلال التوازن.
شاهد أمثلة على المركبات غير القطبية التي تتفاعل جزيئاتها من خلال القوى التي يسببها ثنائي القطب:
Cl2، CO2، CH4، ح2يا2
قوى ثنائي القطب: القوة بين الجزيئات الموجودة في المركبات القطبية.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
ح؟ ر ح؟ ر ح؟ ر
لاحظ أنه في جزيئات حمض الهيدروبروميك (HBr) توجد أقطاب δ + و δ-, هم مسؤولون عن كون هذا الجزيء قطبيًا.
أمثلة على المركبات القطبية التي يحدث فيها تفاعل ثنائي القطب وثنائي القطب:
ح2S ، CO ، SO2، حمض الهيدروكلوريك
الروابط الهيدروجينية: هذا هو أقوى تفاعل يحدث بين الجزيئات ، مقارنة بقوة ثنائي القطب المحسن أكثر بكثير. تحدث هذه الرابطة بين الجزيئات التي تحتوي على ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرات النيتروجين ، الفلور ، الأكسجين ، أي العناصر الكهربية جدًا ، لذا فإن القطبين δ + و-هما أكثر معلمة.
جزيء الماء هو مثال كلاسيكي للروابط الهيدروجينية ، حيث ترتبط ذرات H بإحكام مع ذرات H للجزيئات الأخرى لتشكيل سلسلة H.20.
تعرف على القوة بين الجزيئية الأكثر كثافة من خلال الشكل أدناه:
يشير السهم إلى الترتيب التصاعدي لشدة التفاعل.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
فريق مدرسة البرازيل
شاهد المزيد:
القوى بين الجزيئات والذوبان
تجربة تسمح باختبار المادة القطبية وغير القطبية.
كيمياء عامة - كيمياء - مدرسة البرازيل
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm