ينص قانون دالتون على أن الضغط الجزئي لكل غاز في خليط غازي يساوي الضغط الذي سيمارسه عند احتلال حجم الخليط عند نفس درجة الحرارة. لذلك ، فإن الضغط الكلي لخليط الغاز هو مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز يتكون منه.
لنفكر في نوعين من الغازات ، أ و ب. كل واحد منهم يحتل نفس الحجم V ، وله نفس درجة الحرارة T. إذا طبقنا معادلة Clapeyron على الغازين A و B ، فلدينا:
صال .V = نال .R .T و pب .V = نب .R .T
كما هو موضح في الشكل أعلاه ، إذا مزجنا الغازين ، فإن عدد مولات الغازات في الخليط (لام) ستصبح:
لام= نال+ نب
أين:
لكن نانومتر = (PmV) / R. تي ؛ اذا لدينا:
لإجراء بعض التبسيط في التعبير أعلاه ، لدينا:
صم= صال+ صب (قانون دالتون)
يمكننا تطبيق نفس المنطق على الغازات ذات الأحجام ودرجات الحرارة المختلفة. دعونا نرى الشكل أدناه ، حيث يوجد بالونان متصلان بأنبوب حجم ضئيل لهما صنبور تلامس. تحتوي هذه البالونات على غازين A و B ، مع اختلاف درجات الحرارة والأحجام عن بعضها البعض. من الشكل نرى أن الصنبور مغلق ، لذلك:
صال .V = نال .R .T و pب .V = نب .R .T
لاحقًا ، إذا فتحنا الصنبور ، فسنلاحظ اختلاط الغازات ، كما هو موضح في الرسم التوضيحي أدناه:
بالنسبة لهذا الخليط ، لدينا العلاقات التالية:
الخامسم= V.ال+ V.ب
صال .V = نال .R .T
صب .V = نب .R .T
إذن ، لدينا أن العلاقة النهائية لهذا الخليط يمكن أن تمتد إلى خليط من لا غازات. هكذا:
بقلم دوميتيانو ماركيز
تخرج في الفيزياء
فريق مدرسة البرازيل