وفقا لأرينيوس ، فإن القواعد هي المواد التي ، عند إذابتها في الماء ، تعاني من ظاهرة التفكك، حيث يحدث إطلاق الكاتيونات والأنيونات. يحدث هذا لأنها أيونية ، أي أن لديها أيونات في دستورها.
عند الانفصال ، تطلق القاعدة دائمًا كاتيونًا بخلاف الهيدرونيوم (H+) وأنيون الهيدروكسيل (OH-). ينتمي الكاتيون المنطلق إلى مجموعة العناصر المعدنية ، باستثناء الأمونيوم (NH4+).
شكل تمثل تفككًا من خلال معادلة. بشكل عام ، فإن تحتوي معادلات التفكك الأساسي دائمًا على المعلمات التالية:
قاعدة الكاشف المسمى aq (مائي) ؛
سهم.
منتج مع أي كاتيون (Y+) وأنيون (OH-)
يوه(هنا) → ص+(هنا) + أوه-(هنا)
انظر بعض الأمثلة:
مثال 1: هيدروكسيد الفضة (AgOH)
إنها قاعدة تحتوي على معدن الفضة (Ag) المرتبط بمجموعة الهيدروكسيد (OH). عند إضافته إلى الماء (aq) ، يحدث إطلاق (تفكك) الكاتيون الفضي (Ag1+ - ترجع هذه الشحنة إلى وجود مجموعة الهيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) وأنيون الهيدروكسيل (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:
AgOH(هنا) → حج+(هنا) + 1 أوه-(هنا)
المثال 2: هيدروكسيد الراديوم [Ra (OH)2]
إنها قاعدة تحتوي على الراديوم المعدني (Ra) المرتبط بمجموعة الهيدروكسيد (OH). عند إضافته إلى الماء (aq) ، يحدث إطلاق (تفكك) الكاتيون الراديوي
(ضفدع2+ - هذه الشحنة ناتجة عن وجود مجموعتي هيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) من اثنين من الشامات من أنيون الهيدروكسيل (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
رع (يا)2 (هنا) → رع2+(هنا) + 2 أوه-(هنا)
المثال 3: هيدروكسيد الكوبالت الثالث [Co (OH)3]
وهي قاعدة تقدم معدن الكوبالت (Co) المرتبط بمجموعة الهيدروكسي (OH). عند إضافته إلى الماء ، يحدث إطلاق (تفكك) كاتيون الكوبالت (مع3+- ترجع هذه الشحنة إلى وجود ثلاث مجموعات هيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) من ثلاث مولات من الأنيون (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:
كو (أوه)3(هنا) → شارك3+(هنا) + 3 أوه-(هنا)
المثال 4: هيدروكسيد القصدير IV [SnOH)4]
وهي قاعدة تحتوي على معدن القصدير (Sn) المرتبط بمجموعة الهيدروكسي (OH). عند إضافته إلى الماء ، يحدث إطلاق (تفكك) كاتيون القصدير (Sn4+ - ترجع هذه الشحنة إلى وجود أربع مجموعات هيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) من أربع مولات من الأنيون (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:
Sn (أوه)4(هنا) → ين4+(هنا) + 4 أوه-(هنا)
المثال 5: هيدروكسيد الزرنيخ V [As (OH)5]
وهي قاعدة تحتوي على الزرنيخ المعدني (As) المرتبط بمجموعة الهيدروكسيد (OH). عند إضافته إلى الماء ، يحدث إطلاق (تفكك) الزرنيخ الكاتيون (في5+، هذه الشحنة ناتجة عن وجود خمس مجموعات هيدروكسيل (OH) في الصيغة الأساسية) من خمس مولات من الأنيون (OH-). لذلك يمكننا كتابة معادلة التفكك كالتالي:
آه أجل)5 (هنا) → ملف5+(هنا) + 5 أوه-(هنا)
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "معادلات تفكك القاعدة" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
كيمياء
التفكك والتأين ، العالم الإيطالي فولتا ، التيار الكهربائي ، الكيميائي الفيزيائي السويدي سفانت أوجست أرهينيوس ، نظرية أرهينيوس ، أيونات موجبة ، كاتيونات ، أيونات سالبة ، أنيونات ، صودا كاوية ، ملح طعام ، جزيئات قطبية ، تفكك أيوني،
التسمية الأساسية ، محلول مائي ، التفكك الأيوني ، الكاتيون ، أنيون ، هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الألومنيوم ، هيدروكسيد الحديد ، هيدروكسيد النحاس ، هيدروكسيد الحديديك ، هيدروكسيد الكالسيوم.
