تشير الإيجابية الكهربية إلى ميل نواة ذرة عنصر كيميائي إلى الابتعاد عن إلكتروناتها في غلاف التكافؤ عند تكوين مركب. وبالتالي ، فهو عكس الكهربية ، والذي يشير إلى ميل الذرة لجذب الإلكترونات المشتركة في رابطة.
على سبيل المثال ، أكسيد الصوديوم هو مركب يتكون من الرابطة بين ذرتين من الصوديوم وواحدة من الأكسجين (Na2س). إذا تم كسر هذه الروابط ، فإن الأكسجين سيجذب الإلكترونات المشتركة في الرابطة إلى نفسها بسهولة أكبر ، لأنها الأكثر كهرسلبية. يميل الصوديوم بشكل أكبر إلى فقدان الإلكترونات ، مما يعني أنه أكثر حساسية للكهرباء.
تسمى الإيجابية الكهربية أيضًا شخصية معدنية، حيث تميل المعادن بشكل أكبر إلى فقدان الإلكترونات من طبقة التكافؤ عند ملامستها للعناصر الكهربية.
مثل الكهربية ، الإيجابية الكهربية هي خاصية دورية ، أي أنها خاصية العناصر الكيميائية التي تختلف في فترات منتظمة مع زيادة أو نقصان العدد الذري على طول الجدول دوري.
تزداد الإيجابية الكهربية مع زيادة نصف القطر الذري ، أي في الجدول الدوري ، تزداد الإيجابية الكهربية من اليمين إلى اليسار ومن أعلى إلى أسفل:
في نفس عائلة الجدول الدوري ، أي في نفس العمود ، تزداد الإيجابية الكهربية من أعلى إلى أسفل ، لأنه في هذا تشعر بفترات الزيادة ، مما يعني أن الطبقات الإلكترونية تزداد والإلكترونات في طبقة التكافؤ (الطبقة الأبعد) يبتعدون عن النواة ، وبالتالي فإن التجاذب بينهم يكون أقل فأقل ، أي أن الإيجابية الكهربية تزداد بشكل متزايد أكبر.
على سبيل المثال ، بالنظر إلى عناصر الأسرة 17 أو VII A ، لدينا أن الإحساس المتزايد بإيجابيتها الكهربية هو: F
الآن ، عندما نفكر في العناصر في نفس الفترة ، والتي هي نفس الخط الأفقي ، نرى أن الإيجابية الكهربية تتناقص من اليسار إلى اليمين ، لأنه بهذا المعنى لديهم جميعًا نفس العدد من قذائف الإلكترون ، ولكن مع كل عائلة تزداد ، يزداد عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ ، ومع ذلك ، يكون جاذبية النواة أكبر.
على سبيل المثال ، بالنظر إلى جميع عناصر الفترة الثانية من الجدول الدوري ، لدينا أن الإحساس المتزايد بإيجابيته الكهربية يتم إعطاؤه بواسطة: Ne
إذا نظرت إلى موقع الصوديوم (Na) والأكسجين (O) في الجدول ، فسترى في الواقع أن الصوديوم أكثر حساسية للكهرباء.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm