هندسة رباعية السطوح. ملامح الهندسة رباعية السطوح

ال الهندسة الجزيئية، أي ترتيب ذرات الجزيء ، يمكن تحديده من خلال قاعدة الكيميائي Gillespie ، حيث يسرد عدد الذرات المرتبطة بذرة مركزية وعدد الغيوم إلكترونيات.

إن معرفة هندسة الجزيء مهمة للغاية لأنها تساعدنا على ذلك تحديد القطبية ، وبالتالي الذوبان (وفقًا لقاعدة الذوبان المماثلة مماثل).

مع المكالمة هندسة رباعية السطوح ، لا يختلف. راجع معايير تحديده وفقًا لقواعد Gillespie:

• جزيئات خماسية (خمس ذرات) ؛

• عدم وجود غيوم إلكترونية في الذرة المركزية ؛

• جزيئات مركبة أو الأنيونات المركبة.

بعض أمثلة على الجزيئات التي تكون هندستها رباعي السطوح هم انهم:

• CH₄

الصيغة الهيكلية CH₄

يحتوي الكربون على أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ وترتبط كل هذه الإلكترونات بالهيدروجين. لهذا السبب لا يحتوي الكربون على سحابة إلكترونية (زوج إضافي من الإلكترونات).

• فقط₄^-2

الصيغة الهيكلية لنظام التشغيل₄^-2

الكبريت ، الذي يحتوي على ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ ، يصنع رابطتين فرديتين مع ذرتين من الأكسجين واثنتين الرابطة التساهمية dative مع الأكسجينين الآخرين. في الروابط المفردة ، تستخدم اثنين من إلكتروناتها ، وفي كل حالة ، تستخدم اثنين آخرين (إجمالي أربعة إلكترونات تشارك في الجرعات) ، بإجمالي ستة إلكترونات. على هذا النحو ، ليس لديها سحابة متبقية.

• نيو هامبشاير₄⁺

الصيغة الهيكلية NH₄⁺

النيتروجين ، الذي يحتوي على خمسة إلكترونات في غلاف التكافؤ ، يصنع ثلاث روابط مفردة مع ذرات الهيدروجين ورابطة مبكرة مع الهيدروجين الآخر. في الروابط المفردة ، تستخدم ثلاثة من إلكتروناتها ، وفي حالة الجر ، تستخدم اثنين آخرين ، بإجمالي خمسة إلكترونات. على هذا النحو ، ليس لديها سحابة متبقية.

• CH₃Cl

الصيغة الهيكلية CH₃Cl 

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

يحتوي الكربون على أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ وكل هذه الإلكترونات مرتبطة بالهيدروجين وذرة الكلور. لهذا السبب ، لا يحتوي الكربون على سحابة إلكترونية.

→ قطبية الجزيء

مع العلم أن جزيئًا ما له هندسة رباعية السطوح ، يمكننا تحديد قطبية له شكل بسيط للغاية ، لأن أقطاب الجزيء الأربعة مشغولة (أربعة روابط في الذرة وسط). لهذا ، يكفي معرفة خصائص المجلدات والنظر في إحدى القواعد التالية:

• إذا كان عدد السحب يساوي عدد الترابطات المتساوية = جزيء غير قطبي ؛

• إذا كان عدد السحب يختلف عن عدد الروابط المتساوية = الجزيء القطبي.

في الجزيئين التاليين ، وهندستهما رباعي السطوح ، يمكننا تطبيق القواعد أعلاه وبيان قطبيتها:

• جزيء الميثان

روابط متساوية في جزيء الميثان

يحتوي جزيء الميثان على أربع سحب إلكترونية (أربعة روابط مفردة) وأيضًا أربع ذرات هيدروجين متصلة بالذرة المركزية. هكذا، نحن لديناأربعةالغيوم وأربعة مجلدات متساوية، قريبا الجزيء غير قطبي.

ملاحظة: إذا كان جزيء المادة أبولي يذوب جيدًا في مادة أخرى تكون جزيئاتها أيضًا الغير قطبي.

• جزيء الكلوروميثان

روابط متساوية في جزيء الكلوروميثان

يحتوي جزيء الكلوروميثان على أربع غيوم إلكترونية (أربعة روابط مفردة) وثلاث ذرات هيدروجين وذرة كلور واحدة متصلة بالذرة المركزية. هكذا، نحن لديناأربعةالسحب وثلاثة روابط متساوية (ثلاثة هيدروجين) ؛ قريبا الجزيء قطبي.

ملاحظة: إذا كان جزيء المادة قطبي يذوب جيدًا في مادة أخرى تكون جزيئاتها أيضًا قطبي.

بي ديوغو لوبيز دياس

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

DAYS ، ديوغو لوبيز. "الهندسة رباعية السطوح" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.