العنصر الكيميائي ليس أكثر من مجموعة من الذرات التي تحتوي على نفس عدد البروتونات في نواتها (العدد الذري). وهكذا ، عندما نحلل ذرات معينة وندرك أن عددها الذري هو نفسه ، فإننا على يقين من أنه عنصر كيميائي.
عندما ندرس الجدول الدوري ، نرى أنه يتم تمثيل 118 عنصرًا مختلفًا فيه. لذلك ، نعلم أن الإنسان يعرف أن هناك 118 ذرة فقط بأعداد مختلفة من البروتونات داخل نواتها.
يحتوي كل عنصر كيميائي على مجموعة من الخصائص والتطبيقات ، والتي بدورها متنوعة ومهمة تمامًا. في هذا النص ، سوف نولي اهتمامًا خاصًا للعنصر الكيميائي المسمى فضة.
ال فضة يمثله الاختصار "اي جي" بسبب أصل اسمها الذي يأتي من اللاتينية أرجنتوم. انظر كيف يتم استدعاء هذا العنصر في اللغات الأخرى:
الإسبانية: بلاتا
اللغة الإنجليزية: الفضة
الإيطالي: أرجنتو
الفرنسية: أرجنت
اليابانية: الجن
الفضة هي فلز معروف للغاية ويستخدم في جميع أنحاء العالم. يعود تاريخ استخدامه إلى 3000 أ. ج. لسنوات عديدة ، كان هذا العنصر ، إلى جانب الذهب ، مرادفًا للثروة. عند قراءة العهد القديم الكتابي ، على سبيل المثال ، من الممكن التحقق من وجود العديد من الشخصيات في الكتاب المقدس اشتهروا بامتلاكهم الكثير من الذهب والفضة ، مما يوضح كيف تم تقييم هذا المعدن لفترة طويلة. زمن.
ومن المثير للاهتمام ، أنه كان هناك وقت كانت فيه الفضة ذات قيمة مالية أكبر من الذهب. حدث هذا بين سنوات 1780 إلى 1580 ق ج. بدأ انخفاض قيمة الفضة يحدث فقط عندما بدأ العثور عليها بسهولة أكبر بكثير من الذهب. اليوم هذا فلز يوجد بشكل رئيسي في أمريكا الجنوبية والولايات المتحدة وأستراليا والمكسيك والنرويج.
يمكن أن يكون للفضة ثلاثة أصول: طبيعي (موجود في الطبيعة) ، وصناعي ، وتركيبي (ينتج في المختبر):
طبيعي: يمكن العثور على الفضة في شكلها النقي أو مرتبطة بمواد أخرى. في الطبيعة ، يوجد أكثر من 60 خامة مختلفة تحتوي على الفضة في تركيبها ؛
صناعي: يتم الحصول عليها من معالجة المواد مثل الرصاص والنحاس والزنك ؛
اصطناعي: يتم الحصول عليها من التفاعلات الكيميائية مع الأملاح التي تحتوي على الفضة في تركيبها ، مثل نترات الفضة ، والتي ، عند تفاعلها مع النحاس ، ينتج عنها ملح وفضة معدنية نقية. انظر المعادلة التي تمثل العملية:
النحاس + 2Ag3 → نحاس (NO3)2 + 2 حج
انظر أدناه الخصائص والاستخدامات الرئيسية للفضة:
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
أ) الخصائص الرئيسية للفضة
إنه معدن له لون مميز (فضي فاتح) إنها تألق معدني شديد جدا. عندما تتلامس الفضة مع الأكسجين ، يحدث تفاعل كيميائي مع تكوين أكسيد الفضة، وهي مادة سوداء يمكن إزالتها بسهولة من خلال عملية تلميع جزئي.
هدايا فضية العدد الذري يساوي 47، أي داخل نواة ذرات الفضة التي نجدها 47 البروتونات (جسيمات موجبة الشحنة) و 47 الإلكترونات (جسيمات سالبة الشحنة) عندكم المدارات الذرية. يقع هذا المعدن في الجدول الدوري فيما يسمى بالمجموعة 11 أو عائلة IB وله التوزيع الإلكتروني التالي:
1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص6 ثلاثي الأبعاد10 4 ثانية2 4 ص6 4 د10 5 ثانية1
بالإضافة إلى ما سبق ، هناك خصائص للفضة:
الحالة المادية: صلب (T = 298 ك أو 25 اج) ؛
الكثافة: 10.490 (جم / سم3);
نقطة الانصهار: 961.93 اج ؛
نقطة الغليان: 2212 اج ؛
Transition Metal (ينتمي إلى عائلة B) ؛
انها لينة.
إنه مطيل (يمكن أن يشكل خيوطًا) ؛
إنه مرن (يمكن أن يشكل شفرة) ؛
هيكلها البلوري مكعب متمركز على الوجه (طريقة ترتيب الذرات) ؛
الصلابة: 3.25 mohs (هذه الكمية تقيم صلابة المادة ، وهي القدرة على الخدش. وبالتالي ، فإن الفضة أقل صلابة من الجرانيت (على سبيل المثال خدوش الجرانيت بالفضة) ؛
عند حرقه ينتج لهب خزامي.
إنه مستقر عند تعرضه للهواء ؛
إنه موصل جيد للكهرباء.
تعليقات:
تفقد الفضة بريقها المميز عند تعرضها للأوزون.
السمية - هذا معدن سام للإنسان. عندما يكون الشخص ملوثًا بالفضة ، فإنه يصاب بتسمم يسمى argyria ، حيث تترسب الفضة في الأغشية المخاطية.
ب) الاستخدامات الرئيسية للفضة
تستخدم لإنتاج المجوهرات بشكل عام والأشياء الزخرفية (ترتبط دائمًا بالنحاس بكميات أكبر أو أقل) ؛
صناعة السكاكين
فضيات مصنوعة من الفضة
إنتاج الآلات الموسيقية ؛
تصنيع مشعات السيارات.
صنع العملات المعدنية.
في مجال طب الأسنان (ملغم للاستعادة ، على سبيل المثال) ؛
تشكيل سبائك لحام.
إنتاج الاتصالات الكهربائية.
إنتاج بطاريات عالية السعة ؛
إنتاج اللوحات المستخدمة في الدوائر المطبوعة ؛
إنتاج المتفجرات (الفضة الموجودة في الأملاح غير العضوية) ؛
تستخدم في التصوير الفوتوغرافي التقليدي (الفضة موجودة في الأملاح غير العضوية) ؛
تستخدم لتسبب المطر (الفضة موجودة في الأملاح غير العضوية) ؛
يعمل كأسمنت للزجاج (الفضة موجودة في الأملاح غير العضوية) ؛
يستخدم في علاج تهيج الأغشية المخاطية للفم والحلق (الفضة الموجودة في الأملاح غير العضوية) ؛
يستخدم كعامل مضاد للتهيج لأغشية العين والأذن والأنف والحنجرة (الفضة الموجودة في الأملاح غير العضوية).
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "فضة"؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
