แบบฝึกหัดเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอม (พร้อมเทมเพลตความคิดเห็น)

ทดสอบความรู้ของคุณด้วย 10 คำถาม จากนั้นบนโครงสร้างอะตอม ตรวจสอบความคิดเห็นหลังจากข้อเสนอแนะเพื่อล้างข้อสงสัยของคุณเกี่ยวกับหัวข้อ

คำถามที่ 1

อะตอมเป็นหน่วยพื้นฐานของสสาร และอนุภาคย่อยของอะตอมที่ประกอบเป็นอะตอมจะมีความแตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น ตามมวล ประจุไฟฟ้า และตำแหน่ง

กรอกตารางด้านล่างด้วยข้อมูลที่ขาดหายไป

อนุภาค	เครื่องหมาย	พาสต้า (ในหน่วยของ มวลอะตอม)	ค่าใช้จ่าย (ในหน่วยของ ประจุไฟฟ้า - c.u.e.)	ที่ตั้ง
โปรตอน		แกน
นิวตรอน	ไม่		0
อิเล็กตรอน	และ	-1	อิเล็กโทรสเฟียร์

ดูคำตอบ

คำตอบที่ถูกต้อง:

อนุภาค	เครื่องหมาย	พาสต้า (ในหน่วยของ มวลอะตอม)	ค่าใช้จ่าย (ในหน่วยของ ประจุไฟฟ้า - c.u.e.)	ที่ตั้ง
โปรตอน	พี		+1	แกน
นิวตรอน	ไม่		0	แกน
อิเล็กตรอน	และ		-1	อิเล็กโทรสเฟียร์

อนุภาคพื้นฐานสามประการที่ประกอบเป็นอะตอม ได้แก่ โปรตอน (ประจุบวก) นิวตรอน (อนุภาคเป็นกลาง) และอิเล็กตรอน (ประจุลบ)

นิวเคลียสเป็นส่วนตรงกลางของอะตอมซึ่งมีโปรตอนและนิวตรอนอยู่ รอบบริเวณนี้มีอิเล็กตรอน

อู๋ โปรตอน (p) เป็นอนุภาคที่มีประจุบวก (+1) มวลอะตอม 1 u และตั้งอยู่ในนิวเคลียสของอะตอม

อู๋ อิเล็กตรอน (e) เป็นอนุภาคที่มีประจุบวก (-1) มีมวลอะตอมเป็นศูนย์ และตั้งอยู่ในอิเล็กโตรสเฟียร์

อู๋ นิวตรอน (n) เป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าเป็นศูนย์ มวลอะตอม 1 u และตั้งอยู่ในนิวเคลียสของอะตอม

คำถาม2

องค์ประกอบทางเคมีที่มีมากที่สุดในโลกคือออกซิเจน นอกจากจะอยู่ในอากาศและมีความสำคัญต่อการหายใจของสิ่งมีชีวิตแล้ว ยังประกอบด้วยสารที่ขาดไม่ได้สำหรับการอยู่รอดของเรา: น้ำ (H₂อ.)

ดูตารางต่อไปนี้พร้อมข้อมูลหลักของอะตอมออกซิเจนและวิเคราะห์ข้อความต่อไปนี้

เครื่องหมาย	อู๋
เลขอะตอม	8
เลขมวล	16
การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์	1s^2 2s^2 2p^4

ฉัน. อะตอมออกซิเจนมี 8 โปรตอน
ครั้งที่สอง อะตอมออกซิเจนมี 7 นิวตรอน
สาม. อะตอมออกซิเจนมี 7 อิเล็กตรอน
IV. ในเปลือกเวเลนซ์ของออกซิเจนมีอิเล็กตรอน 6 ตัว

ข้อความที่ถูกต้อง:

ก) ฉันและII
b) II และ IV
ค) ฉันและ IV
ง) II และ III

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: c) I และ IV

ก) ถูกต้อง เลขอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสอดคล้องกับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส ดังนั้น อะตอมออกซิเจน เพราะมี Z = 8 มีโปรตอน 8 ตัว

ข) ผิด เลขมวลคือผลรวมของจำนวนโปรตอนและนิวตรอน นั่นคือ A = Z + n เนื่องจากอะตอมของออกซิเจนมีโปรตอน 8 ตัว นิวเคลียสของมันมี 8 นิวตรอนด้วย

A = Z + n
16 = 8 + n
16 - 8 = n
n = 8

ค) ผิด อะตอมของสถานะพื้นเป็นกลางทางไฟฟ้า ซึ่งหมายความว่าจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน เนื่องจากเลขอะตอมของออกซิเจนเท่ากับ 8 หมายความว่าอิเล็กตรอนของมันมี 8 อิเล็กตรอนด้วย

ง) ถูกต้อง วาเลนซ์เชลล์เป็นเปลือกนอกสุดของอิเล็กตรอนของอะตอม เนื่องจากออกซิเจนมีเพียงสองชั้น ดังนั้นชั้นนอกสุดจึงเป็นชั้นที่ 2 ซึ่งมีอิเล็กตรอน 6 ตัว ได้แก่ อิเล็กตรอน 2 ตัวในระดับย่อย s และอิเล็กตรอน 4 ตัวในระดับย่อย p

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ โครงสร้างอะตอม.

คำถาม 3

อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคย่อยที่โคจรรอบนิวเคลียสของอะตอมในระดับพลังงานที่กำหนดไว้อย่างดี

โซเดียม (Na) เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 11 และมีการกระจายอิเล็กตรอนเท่ากับ 1s²2s²2p⁶3s¹.

เรื่องการเรียงตัวของอิเล็กตรอนในอิเล็กโตรสเฟียร์ของอะตอมโซเดียมนั้น กล่าวได้ถูกต้องว่า

ก) เปลือกเดียวที่เต็มไปด้วยจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดคือเปลือกแรก
b) อิเล็กตรอนของอะตอมโซเดียมมีการกระจายในสามระดับพลังงาน
ค) อิเลคตรอนที่ใช้ทำพันธะเคมีกับอะตอมอื่นต้องเป็น ตั้งอยู่ในเปลือกอิเล็กตรอนที่สองของอะตอมโซเดียมเนื่องจากมีอิเล็กตรอนมากที่สุด มีอยู่.
d) ความคงตัวของอะตอมโซเดียมได้มาจากการรับอิเล็กตรอนเพื่อเติมเปลือกอิเล็กตรอนสุดท้ายให้สมบูรณ์

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: b) อิเล็กตรอนของอะตอมโซเดียมมีการกระจายในสามระดับพลังงาน

ก) ผิด ชั้นแรกและชั้นที่สองในการแจกแจงทางอิเล็กทรอนิกส์มีจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่เป็นไปได้

ชั้นอิเล็กทรอนิกส์	จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด	การกระจายของอิเล็กตรอน
K	2	1s^2
หลี่	8	2s^2 2p^6

ข) ถูกต้อง อะตอมทั้งหมดสามารถบรรจุได้ถึง 7 ระดับพลังงาน ชื่อ K ถึง Q เนื่องจากมีอิเล็กตรอน 11 อะตอม โซเดียมอะตอมจึงเติมเปลือกอิเล็กตรอนสามตัว: K, L และ M

ระดับพลังงาน	ชั้นอิเล็กทรอนิกส์	การกระจายของอิเล็กตรอน
1º	K	1s^2
2º	หลี่	2s^2 2p^6
3º	เอ็ม	3s^1

ค) ผิด อิเล็กตรอนที่ใช้สำหรับพันธะเคมีจะอยู่ในเปลือกนอกสุดของอะตอม ดังนั้นอิเล็กตรอนที่อยู่ในชั้นย่อยของเปลือก M จึงเป็นสิ่งที่จะใช้สร้างความสัมพันธ์กับอะตอมอื่น

ง) ผิด โซเดียมเป็นองค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ ดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะบริจาคอิเล็กตรอนแทนการรับอิเล็กตรอน ดังนั้นเพื่อให้เสถียร อะตอมโซเดียมจึงสร้างพันธะเคมีของประเภทไอออนิก เพราะเมื่อถ่ายโอนอิเล็กตรอนไปยังอะตอมที่มีไฟฟ้ามากขึ้น ไอออน Na จะถูกสร้างขึ้น⁺ที่มีการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์คือ 1s² 2s² 2p⁶.

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์.

คำถาม 4

อะตอมไนโตรเจนมีเลขอะตอม 7 ในสภาพพื้นดิน เนื่องจากอะตอมมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า อิเล็กโตรสเฟียร์ขององค์ประกอบทางเคมีนี้มี 7 อิเล็กตรอน

รู้ว่าการกระจายอิเล็กตรอนของไนโตรเจนคือ 1s²2s²2p³ให้กรอกตำแหน่งของอิเล็กตรอนในออร์บิทัลต่อไปนี้ให้ถูกต้อง

ดูคำตอบ

คำตอบที่ถูกต้อง:

ออร์บิทัลของอะตอมสอดคล้องกับบริเวณที่มีโอกาสพบอิเล็กตรอนมากที่สุด แต่ละออร์บิทัลมีอิเลคตรอนสูงสุด 2 ตัว และไส้นี้ทำจากการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์

ในการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของออร์บิทัล เราเริ่มเติมออร์บิทัลทั้งหมดด้วยอิเล็กตรอนในทิศทางเดียวกัน ซึ่งหันขึ้นด้านบน หลังจากที่ออร์บิทัลทั้งหมดเต็มไปด้วยอิเล็กตรอน เราก็สามารถกลับไปที่ออร์บิทัลแรกและใส่อิเล็กตรอนที่เหลือ คราวนี้ไปในทิศทางตรงกันข้าม

โปรดทราบว่าในกรณีของไนโตรเจน ออร์บิทัล 2 ออร์บิทัลถูกเติมจนเต็มและ 3 ออร์บิทัลที่ไม่สมบูรณ์ เนื่องจากพวกมันมีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กัน

เนื่องจากระดับย่อยของ s มีหนึ่งออร์บิทัลซึ่งมีอิเล็กตรอนสูงสุด 2 ตัว และระดับย่อย p มีออร์บิทัลสามออร์บิทัลซึ่งสามารถเติมได้สูงสุด 6 อิเล็กตรอน

คำถาม 5

ตัวเลขควอนตัมเป็นเหมือนพิกัดซึ่งมีหน้าที่ในการหาตำแหน่งอิเล็กตรอนในอิเล็กตรอนของอะตอม อิเล็กตรอนแต่ละตัวมีชุดเลขควอนตัมเฉพาะ

เชื่อมโยงจำนวนควอนตัม (คอลัมน์ 1) กับคำอธิบายอย่างถูกต้อง (คอลัมน์ 2)

(I) เลขควอนตัมหลัก
(II) หมายเลขควอนตัมรอง
(III) เลขควอนตัมแม่เหล็ก
(IV) หมุนหมายเลขควอนตัม

( ) ระบุระดับย่อยของพลังงาน กล่าวคือ ระดับย่อยของพลังงานที่อิเล็กตรอนอยู่
( ) ระบุทิศทางการหมุนของอิเล็กตรอนภายในวงโคจร
( ) ระบุระดับพลังงาน กล่าวคือ เปลือกอิเล็กทรอนิกส์ที่มีอิเล็กตรอนอยู่
( ) ระบุวงโคจรของอิเล็กตรอน นั่นคือ บริเวณที่มีแนวโน้มจะพบอิเล็กตรอนมากที่สุดภายในระดับย่อยของพลังงาน

ลำดับที่ถูกต้องคือ:

ก) I, II, III และ IV
b) II, IV, I และ III
ค) III, I, IV และ II
ง) IV, III, II และ I

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: b) II, IV, I และ III

(II) ดิ หมายเลขควอนตัมรอง บ่งบอกถึง ระดับย่อยของพลังงานนั่นคือระดับย่อยของพลังงานที่เป็นของอิเล็กตรอน

(IV) ดิ หมุนเลขควอนตัม บ่งบอกถึง ความรู้สึกหมุน อิเล็กตรอนภายในวงโคจร

(I) ดิ เลขควอนตัมหลัก บ่งบอกถึง ระดับพลังงานนั่นคือเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ที่อิเล็กตรอนอยู่

(III) ดิ เลขควอนตัมแม่เหล็ก บ่งบอกถึง orbital โดยที่อิเล็กตรอนคือบริเวณที่มีแนวโน้มมากที่สุดที่จะพบมันภายในระดับย่อยของพลังงาน

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ ตัวเลขควอนตัม.

คำถาม 6

เลขควอนตัมหลัก "n", รอง "l" และแม่เหล็ก "m" ของอิเล็กตรอนที่มีพลังมากที่สุดของอะตอมเหล็ก (Z = 26) ตามลำดับ:

ก) 2, 2, -2
ข) 3, 1, 2
ค) 1, -3, 2
ง) 3, 2, -2

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: ง) 3, 2, -2

ขั้นตอนแรกในการตอบคำถามนี้คือการทำให้อะตอมของเหล็กมีการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ เนื่องจากเลขอะตอมของมันคือ 26 อะตอมจึงมีโปรตอน 26 ตัว ดังนั้นจึงมีอิเล็กตรอน 26 ตัว

การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ของเหล็ก: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s²3d⁶

จากนี้ เราสามารถแยกข้อสังเกตต่อไปนี้:

• โดยคำนึงถึงว่าอิเล็กตรอนที่มีพลังมากที่สุดอยู่ในเปลือก 3 แล้ว n = 3;
• ระดับย่อยของมันคือ d ดังนั้น l = 2;
• ระดับย่อย d มี 5 ออร์บิทัล เมื่อกระจายอิเล็กตรอน ตัวสุดท้ายอยู่ในวงโคจร -2 ดังนั้น m = -2

ดังนั้น ทางเลือกที่ถูกต้องคือ d) 3, 2, -2

คำถาม 7

ตามจำนวนอนุภาคของอะตอม อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสามารถจำแนกได้เป็น

ไอโซโทป: อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกัน ดังนั้นจึงมีเลขอะตอม (Z) เท่ากัน
ไอโซบาร์: อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่าง ๆ ที่มีเลขมวล (A) เท่ากัน
ไอโซโทน: อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่าง ๆ ที่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน (n)

จากข้อมูลข้างต้น ให้ตัดสินทางเลือกต่อไปนี้

ฉัน. ₁₇³⁷cl และ ₂₀⁴⁰Ca คือไอโซโทน
ครั้งที่สอง ₂₀⁴⁰แคลิฟอร์เนียและ ₁₈⁴⁰อากาศเป็นไอโซบาร์
สาม. ₁¹มือ ₁²H คือไอโซโทป

ข้อความนั้นถูกต้อง

ก) ฉันและII
ข) II และ III
ค) ฉันและ III
ง) ทางเลือกทั้งหมด

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: d) ทางเลือกทั้งหมด

ฉัน. ถูกต้อง. องค์ประกอบ ₁₇³⁷cl และ ₂₀⁴⁰Ca เป็นไอโซโทนเพราะมีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน มีเลขมวลและเลขอะตอมต่างกัน

จำนวนมวลคำนวณโดยการบวกโปรตอนและนิวตรอน (A= p + n) จากข้อมูลนี้ เราสามารถคำนวณจำนวนนิวตรอนได้ดังนี้

องค์ประกอบ A: ₁₇³⁷cl

A = p + n
37 = 17 + n
37 - 17 = n
20 = ไม่

องค์ประกอบ ข: ₂₀⁴⁰ที่นี่

A = p + n
40 = 20 + n
40 - 20 = n
20 = ไม่

ครั้งที่สอง ถูกต้อง. องค์ประกอบ ₂₀⁴⁰แคลิฟอร์เนียและ ₁₈⁴⁰Ar เป็นไอโซบาร์เนื่องจากมีเลขมวลและเลขอะตอมต่างกัน

สาม. ถูกต้อง. องค์ประกอบ ₁¹มือ ₁²H เป็นไอโซโทปเพราะมีเลขอะตอมเท่ากันและมีเลขมวลต่างกัน

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ ไอโซโทป ไอโซบาร์ และไอโซโทป.

คำถาม 8

(UFU-MG) Dalton, Thomson, Rutherford และ Bohr เป็นนักวิทยาศาสตร์ที่มีส่วนสำคัญในการพัฒนาทฤษฎีอะตอม

เกี่ยวกับโครงสร้างอะตอม ทำเครื่องหมายด้วย (T) ทางเลือกจริง และด้วย (F) ค่าเท็จ

1. ( ) ดาลตันตั้งสมมติฐานตามหลักฐานการทดลองว่าอะตอมเป็น “ลูกบอล” ที่เล็กมาก ใหญ่มาก และแบ่งแยกไม่ได้
2. ( ) ผลของการทดลองการปล่อยประจุไฟฟ้าในก๊าซที่หายากทำให้ทอมสันเสนอแบบจำลองอะตอมซึ่งประกอบด้วยประจุลบและประจุบวก
3. ( ) การทดลองในการทิ้งระเบิดของแผ่นทองคำด้วยอนุภาคแอลฟาทำให้รัทเทอร์ฟอร์ด เสนอแบบจำลองอะตอมที่อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กโตรสเฟียร์เท่ากับ ขนาด
4. ( ) การตีความการศึกษาด้วยสเปกตรัมไฮโดรเจนทำให้บอร์เสนอว่าอะตอมมีวงโคจรที่กำหนดโดยพลังงานบางอย่าง
5. ( ) ในแบบจำลองอะตอมของบอร์ สถานะพลังงานต่างๆ ของอิเล็กตรอนเรียกว่าชั้นพลังงานหรือระดับ

ลำดับที่ถูกต้องคือ:

ก) V, V, F, V, V
ข) F, V, F, V, V
ค) V, V, F, F, F
ง) V, F, F, V, V
จ) F, V, F, V, F

ดูคำตอบ

คำตอบที่ถูกต้อง: ก) T, T, F, T, T.

แบบจำลองอะตอมได้รับการพัฒนาโดยนักวิทยาศาสตร์ในความพยายามที่จะคลี่คลายโครงสร้างของสสารและศึกษาองค์ประกอบของอะตอม

1. จริง. ดัลตันตั้งสมมติฐานตามหลักฐานการทดลองว่าอะตอมเป็น "ลูกบอล" ที่เล็กมาก ใหญ่โต ถาวร และแบ่งแยกไม่ได้ ดังนั้นตามที่นักวิทยาศาสตร์กล่าวว่าอะตอมไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้

2. จริง. ผลของการทดลองการปล่อยประจุไฟฟ้าในก๊าซที่หายากทำให้ทอมสันเสนอแบบจำลองอะตอมซึ่งประกอบด้วยประจุลบและประจุบวก แบบจำลองอะตอมของเขากลายเป็นที่รู้จักในชื่อ "พุดดิ้งพลัม" เพราะตามที่เขาพูด อิเล็กตรอนถูกตรึงไว้บนพื้นผิวของอะตอมที่มีประจุบวก

3. เท็จ. การทดลองในการทิ้งระเบิดของแผ่นทองคำด้วยอนุภาคแอลฟาทำให้รัทเทอร์ฟอร์ดเสนอแบบจำลองอะตอมที่อะตอม มันประกอบด้วยนิวเคลียสซึ่งมีประจุบวกและมีความเข้มข้นในปริมาตรที่น้อยมาก ไม่เหมือนกับอิเล็กโตรสเฟียร์

4. จริง. การตีความการศึกษาด้วยสเปกตรัมไฮโดรเจนทำให้บอร์เสนอว่าอะตอมมี วงโคจรที่กำหนดโดยพลังงานบางอย่างและอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ในชั้นเหล่านี้รอบ ๆ แกน

5. จริง. ในแบบจำลองอะตอมของบอร์ สถานะพลังงานต่างๆ ของอิเล็กตรอนเรียกว่าชั้นพลังงานหรือระดับเนื่องจากมีค่าพลังงานจำเพาะ ดังนั้นเมื่ออิเล็กตรอนไปถึงระดับภายนอกอิเล็กตรอนมากขึ้น จะต้องดูดซับพลังงาน เมื่อกลับไปที่เปลือกใกล้กับนิวเคลียส อิเล็กตรอนจะปล่อยพลังงานออกมา

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ แบบจำลองอะตอม.

คำถาม 9

(UFSC) คำว่า อะตอม มาจากภาษากรีกและแปลว่าแบ่งไม่ได้ นั่นคือตามที่นักปรัชญาชาวกรีกกล่าวไว้ว่า อะตอมจะเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสารที่ไม่สามารถแบ่งออกได้อีก ปัจจุบันแนวคิดนี้ไม่ได้รับการยอมรับอีกต่อไป

เกี่ยวกับอะตอมมันเป็นความจริงที่จะกล่าวว่า:

01. ไม่สามารถสลายได้
02. ประกอบด้วยอนุภาคพื้นฐานอย่างน้อย 3 อนุภาค
04. มีอนุภาคบวกที่เรียกว่าอิเล็กตรอน
08. มีสองบริเวณที่แตกต่างกันคือนิวเคลียสและอิเล็กตรอน
16. มีอิเล็กตรอนที่มีประจุไฟฟ้าเป็นลบ
32. ประกอบด้วยอนุภาคที่ไม่มีประจุที่เรียกว่านิวตรอน

ผลรวมของข้อความจริงคือ:

ก) 56
ข) 58
ค) 62
ง) 63

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: ก) 56.

01. เท็จ. แนวคิดนี้ได้รับการปกป้องโดยชาวกรีกในช่วงเริ่มต้นของการศึกษาอะตอม

02. เท็จ. อนุภาคที่รู้จักมากที่สุดของอะตอม ได้แก่ โปรตอน อิเล็กตรอน และนิวตรอน อย่างไรก็ตาม ทุกวันนี้ เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าโปรตอนและนิวตรอนนั้นก่อตัวขึ้นจากอนุภาคที่เล็กกว่านั้นคือ ควาร์ก

04. เท็จ. โปรตอนมีประจุบวก

08. จริง. นิวเคลียสเป็นพื้นที่ขนาดเล็กที่อยู่ตรงกลางของอะตอมซึ่งมีโปรตอนและนิวตรอนอยู่ ในอิเล็กโตรสเฟียร์มีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียส

16. จริง. อิเล็กตรอนมีประจุเป็นลบและตั้งอยู่ในอิเล็กตรอนของอะตอม

32. จริง. นิวตรอนเป็นอนุภาคย่อยที่มีมวล แต่ประจุไฟฟ้านั้นแทบจะเป็นศูนย์

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ อะตอม.

คำถาม 10

(Ufscar-SP) แบบจำลองที่ค่อนข้างง่ายสำหรับอะตอมอธิบายว่ามันประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีโปรตอนและนิวตรอน และอิเล็กตรอนหมุนรอบนิวเคลียส

หนึ่งในไอโซโทปของธาตุเหล็กมีสัญลักษณ์แทน ₂₆⁵⁶ศรัทธา. ในสารประกอบบางชนิด เช่น ฮีโมโกลบินในเลือด ธาตุเหล็กอยู่ในสถานะออกซิเดชัน 2+ (Fe²⁺). เมื่อพิจารณาเฉพาะไอโซโทปที่กล่าวถึง ถูกต้องที่จะระบุใน Fe ion²⁺:

ก) จำนวนนิวตรอนคือ 56 จำนวนโปรตอนคือ 26 และจำนวนอิเล็กตรอนคือ 24
b) จำนวนนิวตรอน + โปรตอนคือ 56 และจำนวนอิเล็กตรอนคือ 24
c) จำนวนนิวตรอน + โปรตอนคือ 56 และจำนวนอิเล็กตรอนคือ 26
d) จำนวนโปรตอนคือ 26 และจำนวนอิเล็กตรอนคือ 56
e) จำนวนนิวตรอน + โปรตอน + อิเล็กตรอนคือ 56 และจำนวนโปรตอนคือ 28

ดูคำตอบ

ทางเลือกที่ถูกต้อง: b) จำนวนนิวตรอน + โปรตอนคือ 56 และจำนวนอิเล็กตรอนคือ 24

สถานะออกซิเดชัน +2 บ่งชี้ว่าอะตอมของเหล็กซึ่งในสถานะพื้นดินมีอิเล็กตรอน 26 ตัวได้สูญเสียอิเล็กตรอนไป 2 ตัว ดังนั้นจำนวนอิเล็กตรอนในไอออน Fe²⁺ é 24.

เลขมวลคือผลรวมของจำนวนโปรตอนและนิวตรอน ซึ่งในกรณีของธาตุเหล็กคือ 56

ทดสอบความรู้ของคุณด้วย:

• แบบฝึกหัดเกี่ยวกับอะตอม
• แบบฝึกหัดเกี่ยวกับแบบจำลองอะตอม
• แบบฝึกหัดเกี่ยวกับการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์
• แบบฝึกหัดตารางธาตุ
• แบบฝึกหัดการจัดตารางธาตุ

การอ้างอิงบรรณานุกรม

ATKINS, P.W.; โจนส์, ลอเร็ตต้า. หลักการเคมี: ตั้งคำถามกับชีวิตสมัยใหม่และสิ่งแวดล้อม 3.ed. ปอร์ตู อาเลเกร: บุ๊คแมน, 2549.

บราวน์, ธีโอดอร์; เลเมย์, เอช. ยูจีน; เบอร์สเตน, บรูซ อี. เคมี: วิทยาศาสตร์หลัก. 9 เอ็ด เพรนทิซ ฮอลล์, 2005.

USERCO, João; ซัลวาดอร์, เอ็ดการ์ด. เคมีทั่วไป. ฉบับที่ 12 เซาเปาโล: Saraiva, 2006.

• อะตอม
• แบบฝึกหัดเกี่ยวกับแบบจำลองอะตอม
• แบบฝึกหัดเกี่ยวกับอะตอม
• วิวัฒนาการของแบบจำลองอะตอม
• โครงสร้างอะตอม
• ตัวเลขควอนตัม: หลัก รอง แม่เหล็ก และสปิน
• แบบฝึกหัดในตารางธาตุ
• กัมมันตภาพรังสี: มันคืออะไร, ชนิด, กฎหมายและแบบฝึกหัด