Оксидација: шта је то, гвожђе, органско и примери

Оксидација је хемијска реакција у којој атоми, јони или молекули губе електроне. Такође узрокује повећање броја оксидације (нок).

Термин оксидација је у почетку створен да означи реакције у којима је реактант био кисеоник. Међутим, утврђено је да су се у неким случајевима догодили у одсуству овог елемента. Како је тај термин већ био надалеко познат, наставио је да се користи.

Реакције оксидације се јављају истовремено са реакцијама редукције. Због тога се називају редокс, у којима се преносе електрони.

У редокс реакцијама, оксидационо средство је оно које прихвата електроне, подвргавајући се редукцији. Редуцент губи електроне и подвргава се оксидацији.

Примери оксидације

Оксидација гвожђа

Рђа је оксидација гвожђа. Сви метали могу проћи оксидацију. Настаје услед контакта метала са ваздухом и водом. У почетку је корозија што је хабање метала услед оксидације. Затим формира рђа.

Погледајте реакцију редокс за стварање рђе:

1. Фе (и) → Фе²⁺ + 2е^-. У овој фази гвожђе губи два електрона, подвргава се оксидацији
2. О.₂ + 2 Х.₂О + 4е^- → 4ОХ^-. О смањење₂
3. 2Фе + О.₂ + 2Х₂О → 2 Фе (ОХ)₂. Општа једначина - Фе (ОХ)₂ је Хидроксид гвожђа, одговоран за смеђу боју рђе.

За заштиту гвожђа и челика од оксидације може се користити техника галванизације. Састоји се од металног цинка. Међутим, то је скуп процес, што га у неким случајевима чини неизводљивим.

Тако трупови бродова и металне платформе добијају металне блокове магнезијума који спречавају оксидацију гвожђа. Магнезијум се сматра жртвеним металом и треба га повремено заменити када се истроши.

Сликање такође може заштитити метал од оксидације, али није толико ефикасно.

Руст

Такође прочитајте о Нерђајући челик и Легуре метала.

Оксидација у органској хемији

Поред метала, може доћи и до оксидације Угљоводоници, посебно алкени. Органска оксидација има четири облика: сагоревање, озонолиза, блага оксидација и оксидација енергијом.

Сагоревање

ТХЕ сагоревање то је хемијска реакција супстанце са кисеоником, која кулминира производњом светлости и топлоте. Кисеоник се назива оксиданс. Супстанца са угљеником је гориво.

Кисеоник има функцију оксидације горива, он је оксидационо средство сагоревања.

Сагоревање може бити потпуно или непотпуно. Знајте разлику између два начина:

• Потпуно сагоревање: Појављује се када постоји довољно снабдевања кисеоником. На крају реакције угљен-диоксид (ЦО₂) и воде (Х.₂О).
• Непотпуно сагоревање: Нема довољно снабдевања кисеоником, они се формирају угљен моноксид (ЦО) и воде (Х.₂О).

Озонолиза

У овој врсти реакције, озон је реагенс који доводи до оксидације алкена. Долази до прекида двоструке везе алкена и стварања карбонилних једињења, као нпр алдехиди и кетони.

Реакција озонолизе

блага оксидација

До благе оксидације долази када је оксидационо средство једињење као што је калијум перманганат (КМнО₄), присутан у воденом раствору, разблажен и охлађен, неутралан или благо базичан.

Ова врста оксидације се јавља помоћу Баеиеровог теста, који се користи за разликовање алкена од изомерних циклана.

Реакција благе оксидације

Оксидација енергије

У овој врсти оксидације, калијум перманганат се налази у врућем и киселијем окружењу, што чини реакцију енергичнијом. Енергетски оксиданти могу прекинути двоструку везу алкена.

У зависности од структуре алкена, могу се формирати кетони и карбоксилне киселине.

Реакција оксидације енергије

Желите да знате више? Такође прочитајте о Електрохемија.