дифузија и излив су два закона која је предложио шкотски хемичар Тхомас Грахам, у 19. веку, на основу својих студија о мешавине гаса и понашање гасови приликом проласка кроз зидове контејнера.
Међу запажањима Томаса Грахама о понашању гасова у односу на дифузију и излив, можемо истаћи следеће:
Гас увек има тенденцију да пролази кроз мале рупе присутне у чврстој материји;
Што је већи маса молекула гас, то је већа његова потешкоћа при проласку кроз рупе чврсте материје;
Што је мања густина гаса, већа је и његова брзина кретања;
Што је виша температура којој је гас подвргнут, то је већа брзина којом се шири у околину или пролази кроз отвор;
- Гас никада не остаје статичан на одређеном месту.
Дифузија
Дифузија то је физички феномен који се састоји у способности гаса да се дифузно (односно да се шири) кроз простор подручја или унутар посуде. Из тог разлога можемо рећи да се у простору гас никада не ограничава на једно место.
Приказ појаве емитовања
Поред тога, можемо дефинисати и дифузија још увек као капацитет који један гас мора да помеша са другим када се стави у исти контејнер, формирајући хомогену гасовиту смешу.
Пример је када гасови излазе из издувних гасова возила. Колико год да су отровни, не узрокују краткотрајну штету човеку, јер се шире по атмосферском ваздуху, што последично смањује њихову концентрацију.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Излив
Излив то је физички феномен који се састоји у проласку гаса кроз рупе које постоје у зидовима одређеног контејнера, односно састоји се у излазу гаса из једне средине у другу.
Приказ појаве изливања
Пример је када се балони надувају за забаву, а следећег дана сви се испушу, све због ваздуха који излази кроз рупе у балонима.
Прорачуни везани за дифузију и излив
Према једначинама које је предложио Грахам, можемо израчунати брзину којом гас делује дифузија или излив. Према Грахаму, брзине дифузије и изливања два гаса помешана у посуди су увек обрнуто пропорционални квадрату њихове релативне густине или моларних маса.
Грахамов закон о густини
в1 = брзина (изливање или дифузија) гаса 1 у смеши;
в2 = брзина (изливање или дифузија) гаса 2 у смеши;
д1 = густина гаса 1 смеше;
д2 = густина гаса 2 смеше;
Грахамов закон о моларној маси
в1 = брзина (изливање или дифузија) гаса 1 у смеши;
в2 = брзина (изливање или дифузија) гаса 2 у смеши;
М.1 = моларна маса гаса 1 смеше;
М.2 = моларна маса гаса 2 у смеши.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је дифузија и излив?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-difusao-efusao.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
