В ковалентные связи, также называемый молекулярные или гомополярные связи, это те, которые возникают между атомами электроотрицательные элементы, то есть со склонностью получать электроны, устанавливая связь деля электроны со своих валентных оболочек.
Ковалентная связь может происходить между следующими элементами: водород, неметаллы и полуметаллы. Металлы никогда не участвуют в этом типе соединения.
Рассмотрим простой пример ковалентной связи: водородная газообразующая связь (H2):
H + H → H2
Обратите внимание, что оба атома должны были получить электрон для завершения своей валентной оболочки - в соответствии с правилом октета - и, таким образом, чтобы оставаться стабильными. Таким образом, у них были общие электроны, и, таким образом, у них обоих было по два электрона, у них была полная K-оболочка и они приобрели конфигурацию благородного газа гелия.
Это совместное использование электронов отличает этот тип связи от ионной связи, в которой происходит перенос электронов.
На рисунке ниже показаны еще два примера этого случая:
В этом типе связи происходит образование молекул, которые могут быть представлены их соответствующими молекулярные формулы, то есть простейшее представление, показывающее, сколько атомов каждого элемента содержится в молекуле. Некоторые примеры молекулярных формул: H2, S2, O2, нет2, H2O, CO2, так далее.
Ковалентная связь может быть представлена двумя другими формулами:
- Электронная формула или формула Льюиса: в этой формуле также фигурируют электроны валентной оболочки каждого атома и образование электронных пар. Эти электроны обозначены знаками . или х;
- Плоская структурная формула или структурная формула купера: показывает ссылки элементов, причем каждой общей паре соответствует тире. Если это просто тире, мы называем это одиночной ссылкой; если их два, двойная связь; а если есть три тире, тройная связь.
Посмотрите на другие примеры ковалентных связей, представленных этими тремя химическими формулами:
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-covalentes.htm
