Alotropia este proprietatea pe care o au anumite elemente chimice de a forma diferite substanțe simple, adică substanțe formate numai dintr-un singur tip de element.
Se numesc diferitele substanțe formate forme sau soiuri alotrope sau de alotropi.
Acești alotropi pot diferi din două motive principale, care sunt:
1. Tomicitatea sa: numărul de atomi care alcătuiesc molecula;
2. Structura: Aranjamentul atomilor în rețeaua cristalină este diferit pentru fiecare formă alotropă.
Sulful (S) este un element care are cea mai largă varietate de forme alotrope, inclusiv molecule din S2, S4, S6și s8, care diferă prin numărul de atomi din fiecare moleculă. Toate aceste alotropi de sulf pot fi găsite în locuri predispuse la erupții vulcanice, între temperaturile de 444,6 ° C și 1000 ° C. Cu toate acestea, peste 1000 ° C, S2 începe să se disocieze în sulf atomic (S0).
Cu toate acestea, cele mai importante alotrope de sulf sunt două: o sulf rombic este sulf monoclinic.
Ambele sunt formate din aceeași formulă moleculară,
s8, diferența dintre cei doi fiind în dispunerea spațială a atomilor din rețeaua cristalină.
După cum puteți vedea în imaginea de mai jos, sulful rombic este sub formă de cristale galbene și transparente, în timp ce cel monoclinic este în formă de ac și opac:
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Între aceste două forme alotrope de sulf, rombicul este cel mai frecvent. Are o densitate egală cu 2,07 g / cm3 la 20 ° C, punctul de topire egal cu 112,8 ° C și punctul de fierbere egal cu 444,6 ° C.
Monoclinica are o densitate de 1,96 g / cm3 la 20 ° C, punctul de topire egal cu 119 ° C și același punct de fierbere ca și sulful rombic. În condiții ambientale, ambele sunt o pulbere galbenă, inodoră, insolubilă în apă și foarte solubilă în sulfură de carbon (CS2).
Sulful are mai multe utilizări industriale, cea mai mare fiind în producția de acid sulfuric, H2NUMAI4, care, la rândul său, este utilizat pe scară largă la fabricarea diferitelor produse. Datorită importanței sale economice, consumul de acid sulfuric poate indica adesea gradul de dezvoltare al unei țări.
O altă aplicație importantă a sulfului este vulcanizarea cauciucului, care este adăugarea de 2 până la 30% sulf la cauciuc, sub încălzire și în prezența catalizatorilor, formând un polimer tridimensional, cu sulf care servește drept punte între lanțuri carbonic. Acest lucru face cauciucul natural mai rezistent și mai flexibil, pregătit pentru diverse utilizări, cum ar fi fabricarea anvelopelor.
Sulful este, de asemenea, utilizat în producția de pulbere neagră, insecticide, produse cosmetice și produse farmaceutice, cum ar fi antibiotice pe bază de sulf.
* Credite editoriale pentru imagine: emran / Shutterstock.com
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Alotropia sulfului”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
Chimie
Ce este alotropia, substanțe simple, oxigen gazos, ozon, forme alotrope, element chimic oxigen, raze ultraviolete de la soare, diamant, grafit, atomicitate, fosfor alb.
