몰 질량은 물질 1 몰에 포함 된 질량입니다. 몰은 기본 입자의 양을 결정하는 데 사용되는 국제 시스템의 측정 단위입니다.
몰수는 Avogadro의 상수 N과 관련이 있습니다.그만큼, 6.02 x 10에 해당23 물질의 원자, 이온 또는 분자.
몰 질량
몰 질량은 물질의 분자량과 동일한 수치를 갖지만 그 단위는 g / mol (g / mol)입니다.
분자 질량 (MM)은 주기율표에 나와있는 물질을 구성하는 원자의 원자 질량의 합에 해당합니다. 분자 질량과 원자 질량은 모두 원자 질량 단위 (u)로 표시됩니다.
일부 화합물의 대략적인 몰 질량을 참조하십시오.
- 물 (H2O): 18g / mol
- 산소 가스 (O2): 32g / mol
- 염화나트륨 (NaCl): 58.5g / mol
몰 질량을 계산하는 방법?
이제 계산을 단계별로 수행하는 방법을 설명하기 위해 에탄올, CH3CH2예를 들어 OH.
1 단계: 물질의 공식에서 각 화학 원소의 원자 수를 센다.
CH3CH2OH는 다음에 의해 형성됩니다.
- 1 개의 산소 원자 (O)
- 2 개의 탄소 원자 (C)
- 6 개의 수소 원자 (H)
2 단계: 참조 주기율표 물질의 각 원소의 원자 질량을 알 수 있습니다.
참고: 여기서는 대략적인 값을 사용합니다.
- 수소 (H): 1u
- 산소 (O): 16u
- 탄소 (C): C: 12u
3 단계: 물질의 각 원자 수로 원소의 질량을 곱합니다.
- 산소 (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- 탄소 (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- 수소 (H): 6 x 1u = 6u
4 단계: 분자 질량을 찾기 위해 질량을 더합니다.
MM에탄올: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
따라서 에탄올의 질량은 46u 또는 46g / mol입니다. 이것은 1 몰에 6.02 x 10이 있음을 의미합니다.23 46g에 해당하는 분자.
더 많이 알다 분자 질량 과 원자 질량.
몰은 무엇입니까?
몰은 주어진 물질 질량에서 기본 종의 수에 해당합니다. 1 몰의 절대 값은 6.02 x 10입니다.23.
이 상수는 원자 규모와 측정 가능한 규모 사이의 비율을 얻을 수 있기 때문에 화학 계산을 수행하는 데 중요합니다.
예를 들어 주기율표를 보면 수소의 원자 질량이 1u이고 산소의 질량이 16u임을 알 수 있습니다. 따라서 물의 분자량 (H2O)는 18u입니다.
물의 분자량이 18u이므로, 물의 몰 질량은 18g / mol, 즉 1mol의 물은 18g의 질량을 갖는 것으로 이해된다.
요약하면 물 1 몰 = 6.02 x 1023 분자 = 18g.
자세히 알아보기 아보가드로 상수.
몰수와 몰 질량의 관계
Mol은 원자, 분자, 이온 등이 될 수있는 입자의 양을 결정하는 데 널리 사용되는 용어입니다. 몰 질량은 물질의 분자 질량에 해당하며 몰당 그램으로 표시됩니다.
mol이라는 단어는 라틴어로 두더지에서 파생되며 힙, 힙 또는 더미를 의미합니다.
예를 들어 산업에서 분자가 적지 않고 많은 양의 물질로 작동하기 때문에 화학에서 매우 중요한 용어입니다.
mol이라는 용어는 6.02 x 10에 해당하는 입자 덩어리를 의미합니다.23. 따라서 1 몰의 칼슘 원자에 대해 이야기하면 6.02 x 1023 칼슘 원자.
이 값은 Avogadro의 상수를 나타냅니다. 원리는 다음과 같습니다. "두 가스의 동일한 부피 동일한 압력 및 온도 조건하에있는 모든 분자는 동일한 몰 수의 분자를 포함합니다. 가스."
따라서 물질 1 몰은 물질의 몰 질량에 해당하며 6.02 x 10을 포함합니다.23 이 물질의 분자.
읽기: 몰 농도 과 Molality.
해결 된 연습
질문 1
다음 물질의 몰 질량을 계산하십시오.
a) 이산화탄소, CO2
b) 염산, HCl
c) 포도당, C6H12영형6
정답: a) 44g / mol, b) 36.5g / mol 및 c) 180g / mol.
계산을 용이하게하기 위해 원자 질량에 대한 근사값을 사용합니다.
a) 이산화탄소, CO2
| 요소 | 금액 | 원자 질량 | 결과 | ||
| 씨 | 1 | 엑스 | 12u | = | 12u |
| 영형 | 2 | 엑스 | 16u | = | 32u |
| CO 분자 질량2 | = | 32 + 12 = 44u |
따라서 이산화탄소의 몰 질량은 44g / mol입니다.
b) 염산, HCl
| 요소 | 금액 | 원자 질량 | 결과 | ||
| H | 1 | 엑스 | 1u | = | 1u |
| Cl | 1 | 엑스 | 35.5u | = | 35.5u |
| HCl의 분자량 | = | 1 + 35.5 = 36.5u |
따라서 염산의 몰 질량은 36.5u입니다.
c) 포도당, C6H12영형6
| 요소 | 금액 | 원자 질량 | 결과 | ||
| 씨 | 6 | 엑스 | 12u | = | 72 u |
| 영형 | 6 | 엑스 | 16u | = | 96 u |
| H | 12 | 엑스 | 1u | = | 12u |
| 포도당의 분자 질량 | = | 72 + 96 + 12 = 180 유 |
따라서 포도당의 몰 질량은 180g / mol입니다.
질문 2
그녀의 새로운 컬렉션을위한 보석을 만들기 위해 한 디자이너는 39.4g의 금을 사용했습니다. 금의 원자 질량 (Au)이 197 au.m.a임을 알고 사용 된 원자 수를 계산합니다.
정답: 1,204 x 1023 금 원자
1 개의 Au 원자 = 197 au.u.m.a → 1 개의 Au 원자 그램 (atg) = 197g → 6.02 x1023 Au 원자
이 데이터에서 두 단계로 수행합니다.
첫 번째 단계:
Au 197g ______ 1atg
39.4g ______ x
197.x = 39.4.1atg → x = 39.4atg / 197 → x = 0.2atg Au
두 번째 단계:
Au ______ 6.02 x 10 1 atg23 금 원자
0.2 atg의 Au ______ x
1. x = 0.2. 6.02 x 1023
x = 1.204 x 1023 금 원자
질문 3
다음 물질의 동일한 질량을 비교하면: NaCl, H2영형2, HCl 및 H2영형. 어느 것이 가장 많은 수의 분자를 가지고 있습니까?
정답: 물 분자.
각 물질의 몰수는 NaCl (58.5g), H2영형2 (34g), HCl (36.5g) 및 H2O (18g)
Avogadro의 법칙에 따르면 물질의 몰 수가 많을 때 분자 수가 더 많아집니다. 몰의 양을 얻으려면 다음 공식을 사용할 수 있습니다.
몰 = m / MM, 여기서: m = 그램 단위의 물질 질량, MM = 몰 질량
따라서 위의 물질 중 몰 질량이 가장 낮은 물질은 H라는 결론을 내릴 수 있습니다.2O (18g)이므로 분자 수가 가장 많습니다.
다르게하면 20g을 질량수로 사용하면 다음과 같이됩니다.
- 몰 NaCl = 20g / 58.5g / mol = 0.34mol
- 몰 H2영형2 = 20g / 34g / mol = 0.59mol
- 몰 HCl = 20g / 36.5g / mol = 0.55mol
- 몰 H2O = 20g / 18g / mol = 1.11 몰
또한 읽어보십시오 화학 양론 과 방정식 균형.
