Hipotesis Avogadro, diusulkan pada tahun 1811 oleh Amedeo Avogadro, mengatakan bahwa:
Volume yang sama, dari setiap gas, di bawah kondisi tekanan dan suhu yang sama, memiliki jumlah zat yang sama dalam mol (molekul).
Hukum ini berkaitan dengan volume molar gas.
Konsep volume molar gas: volume yang ditempati oleh satu mol gas apa pun, pada tekanan dan suhu tertentu.
Mengingat bahwa volume molar untuk setiap gas adalah 22,4 L/mol, maka hubungan antara volume dan jumlah mol adalah konstan:
V = K
tidak
Persamaan menyatakan bahwa 22,4 liter gas apa pun memiliki 6,02 x 1023 molekul (kondisi 1 atm dan 0 °C).
Sebagai contoh:
Jika kita mengisi balon dengan gas Helium (He) kita akan memiliki volume 22,4 liter dan 6,02 x 1023 molekul gas. Tetapi jika kita mengembang balon yang sama sampai menempati volume yang sama, hanya dengan gas lain, hidrogen (H2), misalnya, berapa banyak molekul H2 akan kita miliki? Jumlah yang sama = 6,02 x 1023 molekul.
Volumenya praktis sama untuk semua gas, mengingat ukuran molekul gas dapat diabaikan dibandingkan dengan ruang kosong di antara mereka.
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Lihat lebih banyak! Volume molar gas
kimia umum - Kimia - Sekolah Brasil
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
SOUZA, Liria Alves de. "Hubungan antara Hukum Avogadro dan gas"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.
