Natrium klorida (garam meja)

HAI natrium klorida (garam meja) adalah garam yang kita gunakan dalam kehidupan sehari-hari untuk garam makanan buatan tangan atau olahan (industri). Ini adalah zat yang juga hadir dalam berbagai makanan alami yang dikonsumsi oleh kita setiap hari, seperti buah-buahan, sayuran, kacang-kacangan, biji-bijian, dll.

Dalam teks ini Anda akan mengetahui segala sesuatu tentang zat penting ini bagi kehidupan manusia sehari-hari:

definisi

Natrium klorida termasuk dalam fungsi anorganik garam dan terdiri dari asosiasi kation natrium (Na⁺) ini adalah anion csanaoreto (Cl^-) melalui ikatan ion.

b) Karakteristik kimia

Natrium klorida dibentuk oleh dua unsur kimia:

→ Natrium (Na):

• termasuk dalam keluarga logam (mampu membentuk kation dengan mudah) basa (AI);

• memiliki elektron di kulit valensi;

• memiliki nomor atom sama dengan 11;

• memiliki elektropositivitas tinggi (kemampuan untuk kehilangan elektron).

→ Klorin (Cl)

• milik keluarga halogen (VIIA);

• itu bukan logam (itu sebabnya ia menjadi anion dengan mudah);

• memiliki tujuh elektron di kulit valensi;

• memiliki nomor atom sama dengan 17;

• memiliki keelektronegatifan tinggi (kemampuan untuk mendapatkan elektron).

Karena dua unsur kimia yang membentuk natrium klorida hadir, masing-masing, elektropositifitas tinggi dan tinggi elektronegativitas, di antara mereka ada ikatan ionik (terbentuk antara atom dengan kecenderungan untuk kehilangan dan mendapatkan elektron).

Struktur kimia natrium klorida terdiri dari anion klorida tunggal (bola hijau), yang berinteraksi dengan enam kation natrium (bola biru), seperti yang dapat dilihat pada struktur di bawah ini:

Representasi struktur kristal natrium klorida

c) Ciri-ciri fisik

• Titik fusi:

Natrium klorida dapat diubah dari keadaan padat menjadi cair pada suhu 801 ^HAI.

• Titik didih:

Natrium klorida dapat berubah dari cair menjadi gas pada suhu 1465 ^HAI.

• Polaritas

Karena merupakan zat yang berasal dari ikatan ion, yaitu, karena merupakan senyawa ionik, natrium klorida bersifat polar.

• Kelarutan dalam air

Kita bisa larut dalam 1 L air, pada 25 ^HAIC, hingga 359 gram natrium klorida.

• Kelarutan dalam pelarut lain:

Karena natrium klorida adalah senyawa polar, ia tidak dapat dilarutkan dalam pelarut apa pun yang bersifat non-polar, seperti minyak.

• Massa jenis:

Massa jenis natrium klorida adalah 2,165 g/mL, oleh karena itu, ia lebih padat daripada air, yang memiliki massa jenis sama dengan 1 g/mL.

• Konduktivitas listrik:

Karena merupakan senyawa ionik, natrium klorida mampu menghantarkan arus listrik hanya jika:

• Itu dalam keadaan cair, yaitu cair;

  Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

• Dilarutkan dalam air.

d) Metode memperoleh

Natrium klorida dapat diperoleh secara fisik atau kimia:

1^HAI) Mendapatkan fisik:

• kristalisasi fraksional

Natrium klorida diperoleh dengan menguapkan air dari lautan.

• tambang bawah tanah

Itu diekstraksi di tambang menggunakan teknik penambangan.

• deposit bawah tanah

Ini diekstraksi dari endapan bawah tanah yang dalam melalui pelarutan dalam air (garam yang ada dalam endapan terlarut) dan pemompaan selanjutnya.

2^HAI) Memperoleh secara kimia

• reaksi sintesis

Natrium klorida dapat diperoleh dari reaksi kimia sintesis (zat sederhana menimbulkan zat senyawa) antara gas klor dan natrium logam:

2 In_(s) + Cl_{2 (g)} → 2 NaCl_(s)

• Reaksi netralisasi:

Cara lain untuk mendapatkan natrium klorida secara kimia adalah melalui reaksi netralisasi antara asam klorida dan natrium hidroksida, di mana kita memiliki pembentukan garam dan air:

HCl₍₁₎ + NaOH_(sini) → NaCl_(sini) + H₂HAI₍₁₎

e) Pentingnya bagi manusia

Natrium klorida sendiri tidak memiliki fungsi dalam tubuh manusia, tetapi ketika terurai menjadi kation natrium (Na⁺) dan anion klorida (Cl^-), masing-masing dari kedua ion ini memiliki beberapa fungsi penting bagi tubuh kita. Lihat beberapa fungsi ini:

→ Fungsi kation natrium (Na⁺)

• Mencegah pembekuan darah;

• Melawan pembentukan ginjal dan batu empedu;

• Berpartisipasi dalam pengaturan cairan tubuh;

• Berpartisipasi dalam pengaturan tekanan darah.

→ Fungsi anion klorida (Cl^-)

• Partisipasi dalam pembentukan dan pembentukan jus lambung (asam hidroklorik – HCl);

• Partisipasi dalam pembentukan jus pankreas.

f) Kerusakan pada tubuh manusia

Konsumsi natrium klorida yang berlebihan dapat menyebabkan kerusakan berikut pada manusia:

→ Kerusakan akibat kelebihan kation natrium dalam tubuh:

• Peningkatan waktu penyembuhan luka;

• Peningkatan insiden kram;

• Peningkatan tekanan darah;

• kelebihan ginjal;

• Peningkatan retensi cairan dalam tubuh.

→ Kerusakan yang disebabkan oleh kelebihan anion klorida dalam tubuh:

• penghancuran vitamin E;

• Penurunan produksi yodium dalam tubuh.

g) Aplikasi lain

Selain digunakan untuk mengasinkan makanan, natrium klorida juga dapat digunakan dalam situasi berikut:

• produksi sampo;

• Produksi kertas;

• Produksi dari Natrium hidroksida (NaOH);

• produksi deterjen;

• produksi sabun;

• Salju yang mencair di tempat-tempat yang menderita badai salju;

• Produksi natrium logam;

• produksi gas klorin;

• Dalam isotonik untuk penggantian elektrolit tubuh;

• Dalam larutan dekongestan hidung;

• Produksi larutan garam; antara aplikasi lainnya.

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

HARI, Diogo Lopes. "Natrium klorida (garam meja)"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.

Senyawa ionik: definisi dan karakteristik utama

Senyawa ionik, ciri utama senyawa ionik, ikatan antar ion, transfer elektron definitif, gaya tarik elektrostatik antara ion, ion negatif dan positif, anion, kation, ikatan ion, struktur molekul dia