ionos kötés két atom közötti kölcsönhatás három típusának egyike (a többi kötés az kovalens és a fémes). Nál nél ionos kötés, az egyik atomnak a fém, a másik pedig ametal vagy hidrogén.
A mögöttes alapelvek a ionos kötés csak kettő van: az elektronok vesztesége egy atom által (magas fémes karakter) és ezen elektronok nyeresége egy másik atom által (nagy nemfémes karakter).
Lásd még: Mi az a vegyértékréteg?
Rengeteg elem minden család számára
Az atom töltések követik a oktett elmélet: a stabilitás eléréséhez az atomnak vegyértékes héjában nyolc elektronnak kell lennie.
A fémek esetében ezt a stabilitást elektronveszteséggel érik el; másrészt a nemfémekben az elektronok nyereségén keresztül történik.
Alkálifémcsalád (a vegyértékhéjban 1 elektron van) = töltés +1;
családja alkáliföldfémek (2 elektron van a vegyértékhéjban) = töltés +2;
Bórcsalád (3 elektron van a vegyértékhéjban) = ha fém, töltse fel +3; ha nem fém, töltés -3;
Széncsalád (a vegyértékhéjon 4 elektron van) = ha fém, töltse fel +3; ha nem fém, töltés -3;
Nitrogéncsalád (5 elektron van a vegyértékhéjban) = ha fém, töltsön +5; ha nem fém, töltés -3;
családja kalkogének (a vegyértékhéjban 6 elektron van) = ha fém, töltsön +6-ot; ha nemfém, töltse -2;
családja halogének (a vegyértékhéjon 7 elektron van) = töltés -1.
Lásd még: Kivételek az oktett szabály alól
A képzett anyag képlete ionos kötés ion-képletnek nevezik, amelyet a fém és nemfém (vagy hidrogén) töltések keresztezéséből építenek fel. Ebben a keresztezésben az egyik töltése a másik atomi indexévé (atomok számává) válik.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
A kereszt ábrázolása egy ionos vegyület ion-képletének előállítására
Példa
Nézze meg, hogyan néz ki az alumíniumot (Al betűszó) és oxigént (O betű) tartalmazó ionos anyag képlete:
Az alumínium a bórcsaládba tartozó fém, vagyis töltése +3;
Az oxigén egy nemfém, amely a kalkogén családhoz tartozik, vagyis -2 töltéssel rendelkezik;
Lewis elektronikus képlete
A Lewis elektronikus képlete bemutatja a ionos kötés két vagy több atom között, vagyis a közöttük lévő elektronok (gömbök által képviselt) veszteségét és nyereségét jelzi. Ebben minden egyes elem vegyértékhéj-elektronját feltesszük.
Vizsgáljuk meg az előző példát. Ebben az esetben az alumíniumnak (a bal oldalon helyezkedik el) 3 elektronja van (bórcsalád), az oxigénnek (jobbra) pedig 6 elektronja van (kalkogéncsalád). Az elektronok elhelyezhetők az elem rövidítésének felett, alatt, jobbra vagy balra. Fémben mindig a rövidítés jobb oldalán vannak. A nem fémben a bal oldalon lehetőleg ne legyen elektron:
Az elektronok nyereségét és veszteségét egy nyíl jelöli, amely a fém elektronjától az ametal rövidítés bal (üres) oldalához megy:
Az ionos vegyületek (az ionos kötésből képződő anyagok) jellemzői
Szilárd anyagok szobahőmérsékleten;
Magasabb olvadási és forráspont, mint a molekuláris vegyületeknél;
Polárisak;
szenvedni elhatárolódás vízben oldva;
Elektromos áramot vezetnek, ha vízben oldják, vagy ha folyékony állapotban vannak (a fúziós folyamaton keresztül);
Általánosságban elmondható, hogy vízben oldódnak.
Általam. Diogo Lopes
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
NAPOK, Diogo Lopes. "Mi az ionos kötés?"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
