THE hasij, sa simbolom Hs i atomski broj 108, jedan je od elemenata poznatih kao transaktinidi. Kao i svi elementi ove skupine, ne nalazi se u prirodi, jer je sintetički, osim što je radioaktivan i nestabilan. Za njegovu sintezu zaslužni su njemački laboratoriji Helmholtz centra za istraživanje teških jona (GSI), u gradu Darmstadium, Njemačka, a ime mu je dano u čast njemačkoj pokrajini Hesse, smještenoj u središnjoj regiji roditelji.
Hasij je najteži element čije se svojstva analiziraju kroz eksperimente koje provodi sam GSI. Rezultati su bili važni za potvrdu položaja Hs-a u Periodni sustav elemenata, kao sličnost ovog elementa i osmija i rutenija, lakših elemenata skupine 8, uočena je.
Pročitaj i:Bohrium — sintetički kemijski element nazvan po Nielsu Bohru
Hasium Sažetak
To je sintetski kemijski element koji se nalazi u skupini 8 periodnog sustava.
Sintetizirao ga je Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) u Darmstadiumu u Njemačkoj.
To je radioaktivni element i nestabilan.
Teorijski i eksperimentalni podaci potvrđuju da njegova svojstva podsjećaju na najlakše elemente svoje skupine.
Kao transaktinid, ne može se proizvoditi u velikim razmjerima, osim što se proizvodi brzinom od nekoliko atoma.
Nemoj sada stati... Ima još toga nakon oglasa ;)
Svojstva hasija
Simbol: hs
Atomski broj: 108
Atomska masa: 277 c.u.
Elektronička konfiguracija: [Rn] 7s2 5f14 6d6
Najstabilniji izotop: 269Hs (14 sekundi poluživota)
Kemijska serija: skupina 8; transaktinidi; super teški elementi.
Značajke hasija
Hasij je a sintetički element i najteži u skupini 8. Smatra se a transaktinid, upravo zato što se pojavljuje u periodnom sustavu nakon serije aktinida. Kao i svi transaktinidi, hasij je element radioaktivan i nestabilan.
To znači da njegovi izotopi dosežu malo vremena od Pola zivota (vrijeme potrebno da masa atomske vrste padne za polovicu). Trenutno je poznato sedam izotopa hassija, čija masa varira od 264 am.u. do 270 a.m.u. Među svime, najstabilniji je izotop 269Hs, s poluživotom od 14 sekundi.
Iako kratko vrijeme poluraspada otežava proučavanje kemijskih svojstava transaktinida, hasij je u tom pogledu imao nešto više sreće. U lipnju 2001. objavljeno je da je postao najteži element kojemu se analiziraju svojstva.
Tim je uspio, u gradu Darmstádio, u Njemačkoj, proizvesti oko šest atoma Hs s poluživotom od otprilike 10 sekundi. Iako se čini malo, to je bilo dovoljno da potvrdi da je hasijev oksid, HsO4, ima jake sličnosti s oksidima lakših elemenata skupine 8, RuO4 i OsO4, odnosno rutenij to je osmij.
Vidi također: Seaborgium — još jedan sintetski kemijski element s radioaktivnim svojstvima i kratkim poluživotom
Dobivanje Hasija
Transaktinidi imaju zajedničku poteškoću u proizvodnji. Općenito, potrebna je najsuvremenija oprema, kao npr akceleratori čestica. Kod njih se ionske vrste sudaraju s elementima visoke atomska masa za formiranje superteških elemenata (u koje je uključen Hs).
U slučaju hasija, studije koje su potvrdile njegovu poziciju u skupini 8 periodnog sustava uključivale su njegovu proizvodnju bombardiranjem magnezija-26, s kurijem-248 kao metom.
Eksperimenti koji uključuju ove elemente skupi su, pa je stoga uobičajeno da se provode teorijske studije, upravo radi izračunavanja i predviđanja kemijskih svojstava. Kratko poluvrijeme je još jedan komplicirajući čimbenik.
Eksperimentalne tehnike od odvajanje i otkrivanje mora biti vrlo brz da bi se dobili vjerodostojni rezultati. Konačno, učinkovitost reakcije ovih elemenata je vrlo niska, u rasponu od nekoliko atomskih jedinica.
Mjere opreza s Hassiumom
Hs se ne proizvodi u velikim razmjerima, a samim tim i njegova manipulacija ne uključuje rizike. Osim toga, dobiva se u istraživačkim centrima s visoko kontroliranim okruženjima.
povijest hasija
Transaktinidi su bili protagonisti znanstvenog spora zbog Hladni rat, a Rat transfera, naziv skovan u odnosu na sporove koji su uključivali proizvodnju i prepoznavanje elemenata nakon fermija (Fm, Z = 100). U ovoj utrci sudjelovali su laboratoriji:
Zajednički institut za nuklearna istraživanja, u gradu Dubna, Rusija;
Lawrence Berkeley National Laboratory u Berkeleyu, Kalifornija;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, bolje prevedeno kao Helmholtz centar za istraživanje teških iona) u Darmstadiumu, Njemačka.
U slučaju elementa 108 bile su uključene grupe GSI i Dubna. Međutim, iako su znanstvenici iz Dubne (predvođeni Yurijem Oganessianom) prvi prijavili prisutnost elementa 108, zasluge su preuzeli oni iz njemačke grupe, kao GSI je predstavio uvjerljivije rezultate, dok je u jednom eksperimentu uspio proizvesti tri atoma izotopa 265, dok je u drugom proizveo jedan atom izotopa 264.
Ovi izotopi su proizvedeni pomoću Univerzalnog linearnog akceleratora (Unilac, bolje prevedeno kao Univerzalni linearni akcelerator), uz bombardiranje 208Pb po 58Vjera. Godine 1997. Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije (IUPAC) prepoznala je element 108, sa simbolom Hs, kao Hasija u čast njemačke pokrajine Hesse.
Vježbe riješene na hasiju
Pitanje 1
Hasij, simbol Hs, smatra se najtežim elementom čija se svojstva eksperimentalno proučavaju. U to vrijeme, istraživači su mogli odrediti svojstva hasijevog tetroksida, HsO4. U ovoj vrsti, Hs ima isti NOx kao i lakši elementi svoje skupine, osmij (Os) i rutenij (Ru). Oksidacijski broj Hs u hazijevom tetroksidu jednak je:
a) 0
B) +2
C) +4
D) +6
E) +8
Rezolucija:
Alternativa E
THE kisik, kada u a oksid, dobiva naboj jednak -2. Dakle, NOx od Hs, koji ćemo nazvati x, može se izračunati kao:
x + 4(-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
pitanje 2
Najstabilniji izotop hasija, Hs, ima poluživot od samo 14 sekundi. To znaci:
A) za 14 sekundi, masa izotopa Hs će se udvostručiti.
B) nakon 14 sekundi, masa izotopa Hs bit će manja od polovice početne mase.
C) za nešto manje od minute, masa izotopa Hs bit će 1/16 njegove početne mase.
D) u jednoj minuti masa izotopa Hs bit će točno polovica njegove početne mase.
E) za 14 sekundi, masa izotopa Hs podijelit će se sa 4.
Rezolucija:
Alternativa C
Poluživot označava vrijeme potrebno da se količina atomske vrste prepolovi. To znači da se svakih 14 sekundi količina Hs smanjuje za polovicu. Promatranjem ovog poluraspada, jasno je da su, s 56 sekundi, već dosegnuta četiri poluraspada, što uzrokuje da se masa Hs podijeli s 24, što je 16.
Autor Stefano Araújo Novais
Učiteljica kemije