Arreniuse sõnul on alused on ained, mis vees lahustatuna kannatavad selle nähtuse all dissotsiatsioon, milles toimub katioonide ja anioonide vabanemine. See juhtub seetõttu, et nad on ioonsed, see tähendab, et nende põhiseaduses on ioone.
Lahustumisel eraldab alus alati lisaks hüdrooniumile (H+) ja hüdroksüülanioon (OH-). Vabanenud katioon kuulub metalliliste elementide rühma, välja arvatud ammoonium (NH4+).
vormis esindavad dissotsiatsiooni see toimub võrrandi kaudu. Üldiselt Dissotsiatsiooni põhivõrranditel on alati järgmised parameetrid:
reagendi alus, mis on märgistatud vesilahusega;
nool.
toode mis tahes katiooniga (Y+) ja anioon (OH-)
YOH(siin) → Y+(siin) + OH-(siin)
Vaadake mõnda näidet:
Näide 1: Hõbehüdroksiid (AgOH)
See on alus, millel on hõbemetall (Ag) seotud hüdroksiidrühmaga (OH). Kui see lisatakse veele (vesilahus), siis see toimub hõbe katiooni (Ag1+ - see laeng tuleneb hüdroksüülrühma (OH) olemasolust alusvalemis) ja hüdroksüülanioon (OH-). Niisiis, dissotsiatsioonivõrrandi võime kirjutada järgmiselt:
AgOH(siin) → Ag+(siin) + 1 oh-(siin)
Näide 2: Raadiumhüdroksiid [Ra (OH)2]
See on alus, mille metallraadium (Ra) on seotud hüdroksiidrühmaga (OH). Vette (vesilahusesse) lisamisel toimub raadiokatiooni eraldumine (dissotsiatsioon) (Konn2+ - see laeng tuleneb kahe hüdroksüülrühma (OH) olemasolust alusvalemis) see on pärit kaks mooli hüdroksüülaniooni (OH-). Niisiis, dissotsiatsioonivõrrandi võime kirjutada järgmiselt:
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Ra (OH)2 (siin) → Ra2+(siin) + 2 oh-(siin)
Näide 3: Koobalt III hüdroksiid [Co (OH)3]
See on alus, mis sisaldab hüdroksürühmaga (OH) seotud koobaltmetalli (Co). Vette lisamisel toimub koobaltkatiooni vabanemine (dissotsiatsioon) (Koos3+- see laeng tuleneb kolme hüdroksüülrühma (OH) olemasolust alusvalemis) see on pärit kolm mutti aniooni (OH-). Niisiis, dissotsiatsioonivõrrandi võime kirjutada järgmiselt:
Co (OH)3(siin) → Co3+(siin) + 3 oh-(siin)
Näide 4: Tina hüdroksiid IV [SnOH]4]
See on alus, millel on tina metall (Sn) seotud hüdroksürühmaga (OH). Vette lisamisel toimub tina katiooni vabanemine (dissotsiatsioon) (Sn4+ - see laeng tuleneb nelja hüdroksüülrühma (OH) olemasolust alusvalemis) see on pärit neli mutti aniooni (OH-). Niisiis, dissotsiatsioonivõrrandi võime kirjutada järgmiselt:
Sn (OH)4(siin) → Yn4+(siin) + 4 oh-(siin)
Näide 5: Arseenhüdroksiid V [As (OH)5]
See on alus, millel on metalli arseen (As) seotud hüdroksiidrühmaga (OH). Vette lisamisel toimub arseenikatiooni vabanemine (dissotsiatsioon) (Kell5+, see laeng tuleneb viie hüdroksüülrühma (OH) olemasolust alusvalemis) see on pärit viis mooli aniooni (OH-). Niisiis, dissotsiatsioonivõrrandi võime kirjutada järgmiselt:
Oh jaa)5 (siin) →5+(siin) + 5 oh-(siin)
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Dissotsiatsiooni põhivõrrandid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
Keemia
Dissociation and Ionization, Itaalia teadlane Volta, elektrivool, Rootsi füüsikaline keemik Svant August Arrhenius, teooria Arrhenius, positiivsed ioonid, katioonid, negatiivsed ioonid, anioonid, seebikivi, lauasool, polaarmolekulid, dissotsiatsioon ioonne,
Aluse nomenklatuur, vesilahus, iooniline dissotsiatsioon, katioon, anioon, naatriumhüdroksiid, alumiiniumhüdroksiid, raudhüdroksiid, vaskhüdroksiid, raudhüdroksiid, kaltsiumhüdroksiid.
