Las pilas y baterías son dispositivos en los que una reacción redox espontánea produce corriente eléctrica. Mucha gente se confunde entre los términos pilas y baterías, ¿cuál sería la diferencia entre ellos? La batería es un sistema formado por dos electrodos, pero es una sola unidad.
La batería está formada por un conjunto de baterías conectadas en serie.
Podemos notar la presencia de cuatro baterías en esta batería.
Siga ahora ejemplos de cada uno de estos circuitos eléctricos:
Pila alcalina
Esta pila utiliza zinc (Zn), hidróxido de potasio (KOH) y dióxido de manganeso (MnO2) como reactivos, también se conoce como pila seca alcalina. La ventaja de estas baterías es su durabilidad, ya que tienen un menor riesgo de fugas.
Debido a estos factores, este tipo de pilotes ha ganado una gran cuota de mercado. La nomenclatura se eligió debido a la presencia de hidróxido de potasio, que es un compuesto básico (alcalino). Se utiliza en el funcionamiento de radios, por ejemplo.
batería de óxido de plata
El reactivo utilizado en esta batería, como su nombre lo indica, es óxido de plata. El zinc también está presente como ánodo. Esta batería es una fuente de energía para cámaras automáticas y calculadoras electrónicas y, a pesar del alto precio, se ha extendido en el mercado.
Batería de níquel-cadmio
Compuesto por elementos químicos: Níquel (Ni) y Cadmio (Cd), se utiliza en videocámaras y teléfonos móviles y tiene la ventaja de ser recargable. En los últimos años esta batería se ha convertido en una de las más usadas del mundo. Un generador externo (cargador) se encarga de recargar este tipo de batería.
batería de plomo
Se encarga de mantener los coches en funcionamiento, se fabrican desde 1915, y son baterías muy duraderas. Aunque el nombre de esta batería solo menciona plomo, la batería también está compuesta por una solución acuosa de ácido sulfúrico (H2SOLO4).
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/qual-diferenca-entre-pilhas-baterias.htm
