Die Pufferlösung ist normalerweise eine Mischung aus einer schwachen Säure und dem Salz dieser Säure oder einer schwachen Base und dem Salz dieser Base. Diese Lösung soll verhindern, dass sehr große pH- oder pOH-Schwankungen einer Lösung auftreten.
Nachfolgend einige Beispiele für Pufferlösungen:
Die Wirksamkeit der Pufferlösung zeigt sich in unserem Blut, wo selbst bei Zugabe von Säure oder Base in geringen Mengen zum Blutplasma praktisch keine pH-Änderung auftritt.
Wie passiert das, wenn wir dem Wasser Säuren oder Basen hinzufügen, ändert sich sein pH-Wert schnell?
Menschliches Blut ist ein leicht basisches Puffersystem, also eine gepufferte Flüssigkeit: Sein pH-Wert bleibt konstant zwischen 7,35 und 7,45. Einer der interessantesten und wichtigsten Puffer im Blut wird durch Kohlensäure (H2CO3) und durch das Salz dieser Säure Natriumbicarbonat (NaHCO3).
Somit befinden sich in dieser Pufferlösung folgende Spezies:
H2CO3: in großen Mengen vorhanden, da es eine schwache Säure ist, erleidet sie nur eine geringe Ionisierung;
H+: aus der Ionisation von H2CO3;
HCO3-: auch in großen Mengen vorhanden, aus der Ionisation von H2CO3 und Salzdissoziation (NaHCO3);
Beim+: aus der Ionisierung von NaHCO3;
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Wenn dieser Lösung eine geringe Säurekonzentration zugesetzt wird, findet ihre Ionisierung statt, wodurch H-Kationen erzeugt werden+, das mit HCO-Anionen reagiert3- im Medium vorhanden ist, stammende nicht ionisierte Kohlensäure. Es gibt keine pH-Änderung.
Bei Zugabe einer Base entstehen OH-Anionen-. Diese Ionen verbinden sich mit den H-Kationen+, aus der Ionisation von H2CO3. Somit sind die OH-Anionen- werden neutralisiert, wobei der pH-Wert des Mediums beibehalten wird.
Neben dieser erwähnten Pufferlösung sind noch zwei weitere im Blut vorhanden, und zwar: H2STAUB4/HPO42- und einige Proteine. Ohne solche Pufferlösungen im Blut könnte der pH-Bereich stark verzerrt werden. Steigt der pH-Wert des Blutes über 7,8, spricht man von Alkalose. Wenn der pH-Wert zu stark abfällt, unter 6,8, handelt es sich um einen Zustand der Azidose. Beides sind gefährliche Zustände, die zum Tod führen können.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Pufferlösung in menschlichem Blut"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
