Wie im Text "Chemische Gleichung“, um chemische Reaktionen darzustellen und ihre Verarbeitung, ihre quantitativen und qualitativen Aspekte zu verstehen, wurde vereinbart, chemische Gleichungen zu verwenden. Chemische Gleichungen enthalten Symbole und Zahlen, die zeigen, welche Stoffe vorhanden sind und in welchem Verhältnis sie reagieren.
Durch die Interpretation dieser Gleichungen ist es möglich, wichtige Daten zu finden, die uns helfen, stöchiometrische Berechnungen durchzuführen. Der erste Schritt besagt jedoch, dass die Gleichung ausgeglichen sein muss, dh die Gesamtzahl der Atome der Reaktanten muss gleich der der Produkte sein. Sie können verstehen, wie Sie diesen Ausgleich durch den Text "Gleichungsausgleich”.
Bevor Sie jedoch einige wichtige Konzepte in diesem Fall verstehen, z. B. die Bedeutung der Begriffe: Index, stöchiometrischer Koeffizient und mol. Diese Begriffe werden im Folgenden erklärt und geben uns einen besseren Einblick in den quantitativen Teil der Reaktion:
- Index: ist die Zahl, die die Anzahl der Atome jedes Elements in chemischen Formeln angibt. Diese Zahl steht rechts neben dem betreffenden Element und erscheint tiefgestellt, also in kleinerer Schriftgröße.
Beispiel:
h2Ö (chemische Formel der Wassersubstanz)
Was bedeutet es:
- Die Elemente, aus denen diese Substanz besteht, sind H (Wasserstoff) und O (Sauerstoff).
- Der Index jedes Elements gibt an, wie viele Atome von jedem in der Wassermolekülformel vorhanden sind:
h2O→ O-Index: Es gibt nur 1 Sauerstoffatom.
↓
H-Index: zeigt an, dass 2 Wasserstoffatome vorhanden sind.
Beachten Sie, dass es im Fall von Sauerstoff keine geschriebene Zahl gibt, was bedeutet, dass es nur 1 Atom dieses Elements gibt, wie oben erklärt.
Nun gibt es einige Fälle, in denen Klammern in Formeln erscheinen. Wie sollen wir das interpretieren? Siehe das Beispiel unten:
Hier3(STAUB4)2(chemische Formel der Calciumphosphatsubstanz)
- Der Ca-Gehalt zeigt an, dass in der chemischen Formel 3 Atome des Elements Calcium vorhanden sind;
- Das P (Phosphor) und O (Sauerstoff) stehen in Klammern, sodass der Index außerhalb, der in diesem Fall 2 ist, zu beiden gehört. Um also herauszufinden, wie viele Atome von jedem in der Formel enthalten sind, müssen Sie ihre Indizes separat mit dem äußeren Index multiplizieren. Beachten Sie, wie dies geschieht:
P → Index 1 O → Index 4
P = 1. 2O = 4. 2
P = 2O = 8
Es gibt also 2 Phosphor- und 8 Sauerstoffatome.
- Stöchiometrischer Koeffizient: ist die Zahl, die vor der Formel steht, um die Menge jeder Substanz und den Anteil der an der Reaktion teilnehmenden Moleküle anzugeben. Wenn also der Koeffizient gleich 1 ist, ist es, wie im Fall des Index, nicht notwendig, ihn aufzuschreiben, wie es impliziert wird.
Beispiel:
2h2 + 1Ö2 → 2 h2O (diese Wasserbildungsreaktion ist in der einleitenden Abbildung dargestellt)
↓ ↓ ↓
Reaktionskoeffizienten
In dieser Gleichung wird durch die Koeffizienten gezeigt, dass zwei Moleküle Wasserstoffgas mit einem Sauerstoffgas reagieren, um als Produkt zwei Moleküle Wasser zu bilden. Somit beträgt das stöchiometrische Verhältnis dieser Reaktion 2:1:2.
Um die Gesamtmenge der Atome jedes Elements zu ermitteln, die in der Reaktion vorhanden sind, müssen die Koeffizienten mit den Indizes jedes Elements multipliziert werden:
Reagenzien:
H = 2. 2 = 4 Wasserstoffatome
O = 1. 2 = 2 Sauerstoffatome
Produkt:
H = 2. 2 = 4 Wasserstoffatome
O = 1. 2 = 2 Sauerstoffatome
Beachten Sie, dass Sie den Reaktanten und den Produkten die gleiche Menge gegeben haben, was bedeutet, dass die Reaktion richtig ausgeglichen ist.
- Mol (Stoffmenge):in einer chemischen Gleichung gelten die Koeffizienten als Angabe der Molmenge oder der Stoffmenge. Im vorherigen Fall haben wir also 2 Mol H2 Reaktion mit 1 mol O2, als Produkte 2 Mol H2Ö.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm
