*Theorie von Arrhenius:
Basierend auf seinen Experimenten zur elektrischen Leitfähigkeit in wässrigen Medien wurden die chemischen, physikalischen und mathematischen Der Schwede Svante August Arrhenius (1859-1927) schlug 1884 die folgenden Konzepte vor, um Säuren zu definieren und Basen:
Allgemein haben wir also:
H+ + H2O → H3Ö+
Beispiele:
HCl + H2O → H3Ö++ Cl-
HNO3+ H2O → H3Ö+ + NEIN3-
H2NUR4+ 2H2O → 2H3Ö+ + Betriebssystem42-
Beispiele:
NaOH → Na + + OH-
Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH-
*Brönsted-Lowry-Theorie:
Unabhängig davon der Däne Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) und der Engländer Thomas Martin Lowry (1874-1936), schlug im selben Jahr eine andere Säure-Basen-Theorie vor, die als Brönsted-Lowry-Theorie bekannt ist, die besagt, dass Folgendes:
In diesem Fall wird das Wasserstoffion als Proton betrachtet. Dies zeigt sich in der folgenden Reaktion, bei der Blausäure ein Proton an Wasser abgibt, das somit als Base fungiert:
HCN + H2O → CN- + H3Ö+
Diese Reaktion ist reversibel, wobei das Hydroniumion (H
3Ö+) kann ein Proton an das CN-Ion abgeben-. Somit ist das Hydronium-Ion (H3Ö+) wirkt als Säure und das CN- als Basis.CN- + H3Ö+→ HCN + H2Ö
*Lewis-Theorie:
Diese Theorie wurde von dem amerikanischen Chemiker Gilbert Newton Lewis (1875-1946) erstellt und sagt Folgendes:
Hör jetzt nicht auf... Nach der Werbung kommt noch mehr ;)
Diese Theorie führt ein neues Konzept ein, ist umfassender, entkräftet jedoch nicht die Brönsted-Lowry-Theorie. Denn jede Lewis-Säure ist eine Brönsted-Säure, und daher ist jede Lewis-Base eine Brönsted-Base. Dies liegt daran, dass ein Proton Elektronen empfängt, was bedeutet, dass sich eine Lewis-Säure mit einem einsamen Elektronenpaar in einer Lewis-Base verbinden kann.
Für Lewis besteht eine Säure-Base-Reaktion in der Bildung einer stabileren koordinierten kovalenten Bindung. Wenn also eine Lewis-Base ein Elektronenpaar an eine Lewis-Base abgibt, bilden beide a koordinative kovalente Bindung, bei der beide Elektronen von einem der Atome stammen, wie im Beispiel unten:
Ammoniak fungiert in diesem Fall als Lewis- und Brönsted-Base, da es seine beiden Elektronen an das Proton abgibt und somit Empfänger des Protons ist. Außerdem wurde eine kovalente Bindung zwischen Wasserstoff (dem Proton) und Ammoniak gebildet.
Wasser ist Lewis-Säure und Brönsted-Säure, da es das Proton spendet und Elektronen aufnimmt. Beachten Sie, dass der Sauerstoff in dem aus Wasser gebildeten Hydroxid ein zusätzliches Elektronenpaar hat.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Schulteam Brasilien.
Möchten Sie diesen Text in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit referenzieren? Aussehen:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Arrhenius, Brönsted-Lowry und Lewis-Säure-Base-Theorien“; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
